A legfontosabb különbség az azeotróp és az eutektikus között az, hogy az azeotróp kifejezés állandó forráspontú folyadékok keverékére utal, míg az eutektikus kifejezés olyan kémiai keverékekre utal, amelyek folyadékok, amelyek egyidejűleg két szilárd fázissá alakulhatnak lehűléskor.
Az azeotróp és eutektikus kifejezések kémiai keverékekre utalnak, de néha ezeknek a kifejezéseknek eltérő alkalmazása is lehet; például. az eutektikus kifejezést néha kémiai reakciók, hőmérsékletek (eutektikus hőmérséklet) vagy rendszerek (eutektikus rendszer) megnevezésére használják.
Mi az azeotróp?
Az azeotróp kifejezést olyan folyadékkeverék megnevezésére használják, amelynek forráspontja állandó, mivel a folyékony keverék gőzének összetétele megegyezik a folyékony keverékével. Ennek a keveréknek a forráspontja lehet magasabb vagy alacsonyabb, mint a keverék bármely összetevőjének forráspontja.
Ebben a keverékben az komponensek elválasztására egyszerű desztillációt lehet használni, mivel az azeotróp keverék forráspontja állandó. Ezért más technikákat kell alkalmaznunk: két különböző elválasztási fokú desztillációs oszlopot, vagy egy harmadik vegyületet adunk az azeotróp keverékhez, hogy megváltoztassuk a komponensek illékonyságát és forráspontját.
Mi az Eutektika?
Az eutektika kifejezés többnyire olyan kémiai reakciókra vonatkozik, amelyek során olyan folyadékot tartalmaznak, amely hűtés hatására egyszerre két szilárd fázissá alakul át. Az eutektikus rendszer olyan anyagok homogén keveréke, amely a keverékben lévő összetevők olvadáspontjánál alacsonyabb hőmérsékleten megolvad vagy megszilárdul. Ezenkívül az eutektikus hőmérséklet kifejezés a lehető legalacsonyabb olvadási hőmérsékletet írja le minden lehetséges keverési arányhoz, amely részt vesz a keverék kialakulásában.
Eutektikus keverék melegítésekor a keverék egyik komponensének rácsa először olvad meg az eutektikus hőmérsékleten. Az eutektikus rendszer lehűtésekor azonban a keverékben lévő minden egyes komponens hajlamos megszilárdulni, és az adott komponens rácsát kialakítja egy meghatározott hőmérsékleten. A megszilárdulás addig megy végbe, amíg minden anyag szilárd halmazállapotúvá nem válik. Az eutektikus rendszer általában két összetevőből áll; így eutektikus hőmérsékleten a folyadék egyszerre és azonos hőmérsékleten két szilárd fázissá alakul. Így ezt a reakciótípust háromfázisú reakciónak nevezhetjük. Ez a fázisreakció egy speciális típusa; például egy folyadék megszilárdul, alfa és béta szilárd rácsokat képezve. Itt a folyékony fázis és a szilárd fázis egyensúlyban van egymással; termikus egyensúly.
Mi a különbség az azeotrop és az eutektikus között?
A legfontosabb különbség az azeotróp és az eutektikus között az, hogy az azeotróp kifejezés állandó forráspontú folyadékokra utal, míg az eutektikus kifejezés olyan kémiai keverékekre utal, amelyek folyadékok, amelyek hűtéskor egyidejűleg két szilárd fázissá alakulhatnak. Az etanol vízben egy azeotróp keverék, míg a nátrium-klorid vízben az eutektikus rendszer példája.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja azeotrop és eutektikus közti különbségeket.
Összefoglaló – Azeotróp vs eutektikum
A zeotróp és eutektikus kifejezéseket főként a fizikai kémiában használják bizonyos folyékony keverékekre. A legfontosabb különbség az azeotróp és az eutektikus között az, hogy az azeotróp kifejezés az állandó forráspontú folyadékokra vonatkozik, míg az eutektikus kifejezés olyan kémiai keverékekre utal, amelyek folyadékok, amelyek hűtéskor egyidejűleg két szilárd fázissá alakulhatnak át.
