A legfontosabb különbség az N2 és a 2N között, hogy az N2 molekuláris nitrogén vagy nitrogéngáz, míg a 2N egyszerűen két nitrogénatomra utal.
A nitrogén egy kémiai elem, és a kémiai elemek periódusos rendszerének 15. csoportjában és 2. periódusában található. A természetben nitrogéngázként fordul elő.
Mi az N2?
N2 molekuláris nitrogén vagy nitrogéngáz. Ez egy kétatomos molekula, amely rendkívül erős hármas kötéssel rendelkezik az elemi nitrogénben. Ez a második legerősebb kötés bármely kétatomos molekulában, csak a szén-monoxid kötése után. Ezért nagyon nehéz az N2-t hasznos nitrogéntartalmú vegyületekké alakítani mind a szervezetek, mind az ipar számára. Ugyanakkor a nitrogénmolekulában lévő hármas kötés elégetése, felrobbanása vagy lebomlása nagy mennyiségű hasznos energiát szabadít fel.
A nitrogéngáz általában színtelen, szagtalan és íztelen. Ez egy diamágneses gáz, és nagyon alacsony hőmérsékleten (kb. -210 Celsius fokon) megolvadhat. Az N2 molekula szobahőmérsékleten nem reakcióképes, de reagálhat lítiumfémmel és néhány más átmenetifém-komplexszel. Ezenkívül az N2 körülbelül 77 K hőmérsékleten cseppfolyósodhat, és 63 K hőmérsékleten megfagyhat. Ez a fagyás hatszögletű, szorosan tömörített allotróp kristályformát képez.
Mi az a 2N?
2N egyszerűen két nitrogénatomra utal. Amikor két nitrogénatom egyesül egymással, kétatomos nitrogénmolekulát eredményez, amely a nitrogéngáz természetben előforduló formája. Egy nitrogénatomnak hét elektronja van az elektronikus konfigurációban 1s22s22p3 Ezért van öt vegyértékelektron egy nitrogénatomban (a 2s és 2p pályán). Ezen öt vegyértékelektron közül három nincs párosítva, a másik kettő pedig párosítva van egymással.
Sőt, a nitrogénatom a kémiai elemek közül az egyik legmagasabb elektronegativitás értékkel rendelkezik (az értéket csak a klór, oxigén és fluor elektronegativitási értékei haladják meg). Ennek a magas értéknek köszönhetően a nitrogénnek általában nincs kationos kémiája. Általában a nitrogénatomok hasonlóak az oxigénatomokhoz, mivel nagy elektronegativitásuk és egyidejűleg képesek hidrogénkötésre. Ezenkívül képes az oxigénhez hasonló koordinációs komplexeket létrehozni az egyedüli elektronpárok adományozása révén.
Továbbá a 2N kifejezés a nitrogén bármely stabil izotópjára utalhat, mivel a nitrogénnek két stabil izotópja van, köztük az N-14 és az N-15. Közülük a leggyakoribb izotóp az N-14, amely a természetes nitrogéntartalom körülbelül 99%-át teszi ki.
Ezenkívül 2N vagy két nitrogénatom nevezhető aktív nitrogénnek a nagy reaktivitás miatt, és a szabad nitrogénatom egy hármas gyök, három párosítatlan elektronnal. Ezért ezek a szabad nitrogénatomok könnyen reagálhatnak más kémiai elemekkel nitrideket képezve, és amikor két nitrogénatom egymással reakcióba lépve gerjesztett N2-molekulát képez, a reakció sok energiát szabadít fel.
Mi a különbség az N2 és a 2N között?
N2 és 2N a nitrogén kémiai elem két formája. A legfontosabb különbség az N2 és a 2N között az, hogy az N2 molekuláris nitrogén vagy nitrogéngáz, míg a 2N egyszerűen két nitrogénatomra utal. Ezért az N2 egy kétatomos gázmolekula, míg a 2N egy szabad nitrogénatom. Ráadásul az N2 többnyire inert, míg a 2N erősen reaktív.
Az alábbiakban táblázatos formában összefoglaljuk az N2 és 2N közötti különbséget.
Összefoglaló – N2 vs 2N
A nitrogén fontos kémiai elem. A legfontosabb különbség az N2 és a 2N között az, hogy az N2 molekuláris nitrogén vagy nitrogéngáz, míg a 2N egyszerűen két nitrogénatomra utal.
