A legfontosabb különbség az endergonikus és az exergonikus között az, hogy az endergonikus reakciók nem spontának és kedvezőtlenek, míg az exergonikus reakciók spontának és kedvezőek.
Az energia a munkavégzés képessége. Egy rendszerben az energia képes munkát végezni, és az energia más formákra, például hőre, hangra, fényre stb. változtatható. Amikor egy rendszer energiája megváltozik a rendszer és a környezet közötti hőmérsékletkülönbség következtében, azt mondjuk, hogy az energia hőként került átadásra. A kémiai reakció rendszernek tekinthető. A kémiai reakció egy olyan folyamat, amelyben egy vagy több vegyület egy sor változással új vegyületcsoporttá alakul.
A reakció előrehaladtával energiaátadás történhet a környezetből a rendszerbe, vagy fordítva. E reakciók egy része spontán, néhány pedig nem. A környezetben végbemenő összes reakció nem spontán, de látjuk, hogy ezek a nem spontán reakciók természetesen mennek végbe. Ez azért van, mert a nem spontán reakciók a spontán reakciókkal párosulnak, és a spontán reakciók energiája hajtja őket.
Mi az Endergonic?
A „vége” szó az „endo” szóból származik, ami „bent” jelent. Ezért az endergonikus az energia munka formájában történő elnyelését jelenti. Ezért egy endergonikus reakcióban a környezet energiát ad a rendszerbe. Ezenkívül a termékek energiája nagyobb, mint a reaktánsoké. Az endergon reakciót nem spontánnak vagy kedvezőtlennek tekintik. Ha ez az energiaátadás állandó nyomáson és hőmérsékleten megy végbe, a standard Gibbs-szabadenergia pozitív lesz. Így az endergon reakció egyensúlyi állandója kisebb egynél.
A fotoszintézis egy endergonikus reakció, amely a természetes környezetben játszódik le. A fotoszintézishez az energiát a napfény szolgáltatja. Az emberi szervezetben, amikor endergonikus reakciók mennek végbe, az energiát az ATP szolgáltatja. Ezért az endergon reakciók ATP hidrolízis reakciókkal párosulnak.
Mi az Exergonic?
Az exergonikus az energia felszabadítását jelenti munka formájában. Ezekben a reakciókban energia szabadul fel a rendszerből kifelé. Az exergonikus reakciók kedvezőek és spontának.
Mivel a reakció során energia szabadul fel, a termékek kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reaktánsok. Ezért az entalpiaváltozás (∆H) negatívvá válik. Ezenkívül, ha az átvitelt állandó nyomáson és hőmérsékleten hajtják végre, a szabványos Gibbs-szabadenergia negatív érték lesz.
Mi a különbség az endergonic és az exergonic között?
Az endergonikus az energia munka formájában történő elnyelését, míg az exergonikus az energia munka formájában történő felszabadítását jelenti. A legfontosabb különbség az endergonikus és az exergonikus között az, hogy az endergonikus reakciók nem spontának és kedvezőtlenek, míg az exergonikus reakciók spontánok és kedvezőek. A standard Gibbs-szabad energia pozitív lesz az endergon reakciókban, ellentétben az exergonikus reakciókkal. Az exergonikus reakciókban a termékek kevesebb energiát tartalmaznak, mint a reaktánsok, de az endergon reakciókban a termékek nagyobb energiát tartalmaznak, mint a reaktánsok.
Összefoglaló – Endergonic vs Exergonic
Az endergonikus az energia munka formájában történő elnyelését, míg az exergonikus az energia munka formájában történő felszabadítását jelenti. A legfontosabb különbség az endergonikus és az exergonikus között az, hogy az endergonikus reakciók nem spontának és kedvezőtlenek, míg az exergonikus reakciók spontánok és kedvezőek.
Kép jóvoltából:
1. „Endergonic” – J3hoang – Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimédián keresztül
2. „Exergonic” – J3hoang – Saját munka (CC BY-SA 3.0) a Commons Wikimédián keresztül
