A legfontosabb különbség a ruténium és a ródium között az, hogy a ruténium hét elektront tartalmaz a legkülső d elektronhéjon, míg a ródium nyolc elektront tartalmaz a legkülső d elektronhéjon.
Mind a ruténium, mind a ródium kémiai elem a periódusos rendszer 5. periódusában. De eltérő atomszámuk van; ezért ezek a kémiai elemek eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek az alábbiak szerint.
Mi az a ruténium?
A ruténium egy 44-es rendszámú kémiai elem. A ruténium vegyjele a Ru, és ez egy ritka átmeneti fém. A ruténiumot az elemek periódusos rendszerének 8. csoportjában és 5. periódusában találjuk. Ezért ez egy d blokk elem, és ennek az elemnek az elektronikus konfigurációja: [Kr]4d75s1 Szobahőmérsékleten és nyomáson ez A kémiai elem szilárd állapotban fordul elő, és nagyon magas olvadáspontja (kb. 2300 Celsius) és nagyon magas forráspontja (kb. 4400 Celsius). A ruténium leggyakoribb és legstabilabb oxidációs állapota a +3 és a +4. Enyhén savas oxidot képezhet.
A ruténium természetesen ősállapotában fordul elő. Ez a szilárd anyag többértékű kemény, fehér fémként jelenik meg. A szilárd ruténium kristályszerkezete hatszögletű, szorosan tömörített szerkezet. Ezenkívül a ruténium párosítatlan elektronokat tartalmaz, ami paramágnesessé teszi. Ezen kívül a ruténiumnak csak egy elektronja van a legkülső elektronhéjban, míg az összes többi 8. csoport eleme két elektront tartalmaz. Ez a ruténium egyedülálló tulajdonsága.
Mi az a ródium?
A ródium egy 45-ös rendszámú kémiai elem. Ennek az elemnek a vegyjele: Rh. Ez egy ritka átmeneti fém, amely az elemek periódusos rendszerének 9. csoportjában és 5. periódusában található. A ródium ezüstös-fehér fémként jelenik meg. Ez egy kemény fém, amely korrózióálló és kémiailag inert. Ezért a nemesfémek közé sorolhatjuk. A ródiumnak csak egy természetben előforduló izotópja van (Rh-103). Ezt a fémet inert jellege miatt természetesen szabad fémként találhatjuk meg. Néha hasonló fémekkel ötvözetként fordul elő, és ritkán kémiai vegyületként fordul elő ásványokban. Például. bowieite. A ródium leggyakoribb oxidációs állapota +3. Amfoter oxidokat képezhet.
A ródium természetes előfordulását tekintve őseredetű, és szilárd halmazállapotában a ródium felületközpontú köbös kristályszerkezettel rendelkezik. Ez a fém paramágneses, mert párosítatlan elektronjai vannak. Az olvadáspont és a forráspont nagyon magas (körülbelül 1900, illetve 3600 Celsius).
A ródium egy keményfém, amelynek nagy a visszaverődése. Normális esetben még melegítés közben sem képez oxidokat. Csak a fém engedési pontján képes elnyelni az oxigént. Megszilárdulásakor ez az elnyelt oxigén teljesen felszabadul. A legtöbb sav nem tudja megtámadni a ródium fémet. Például. salétromsavban nem oldódik.
Mi a különbség a ruténium és a ródium között?
A ruténium egy 44-es rendszámú kémiai elem, míg a ródium egy 45-ös rendszámú kémiai elem. Mindkettő 5. periódusú elem. A legfontosabb különbség a ruténium és a ródium között az, hogy a ruténium hét elektront tartalmaz a legkülső d elektronhéjon, míg a ródium nyolc elektront tartalmaz a legkülső d elektronhéjon.
Az alábbi táblázat a két elem részletes összehasonlítását mutatja be a ruténium és a ródium közötti különbség megállapítása érdekében.
Összefoglaló – Ruténium vs ródium
Mind a ruténium, mind a ródium ugyanabban a periódusban szerepel az elemek periódusos rendszerében, de különböző csoportokban vannak, mert eltérő atomszámuk van. A legfontosabb különbség a ruténium és a ródium között az, hogy a ruténium hét elektront tartalmaz a legkülső d elektronhéjon, míg a ródium nyolc elektront tartalmaz a legkülső d elektronhéjon.
