A legfontosabb különbség a radon és a rádium között az, hogy a radon nemesgáz, míg a rádium radioaktív elem.
Bár a radon és a rádium neve hasonlóan hangzik, ezek teljesen különböző kémiai elemek. Különböző fizikai állapotokban fordulnak elő. Azonban mindkét elem radioaktív elem nagy rendszámuk miatt.
Mi az a radon?
A radon egy nemesgáz, amelynek vegyjele Rn és rendszáma 86. Nagy rendszáma miatt radioaktív elem, ami instabillá teszi. Színtelen, szagtalan és íztelen nemesgáz. Ez az elem természetesen a tórium és az urán radioaktív bomlásának közbenső lépéseiben fordul elő. A radon a rádium köztes bomlásterméke. A radon leggyakoribb és legstabilabb izotópjának atomtömege 222. Ennek a stabil izotópnak a felezési ideje azonban körülbelül 3,8 nap. Mivel a radon gyorsan bomlik, a Föld legritkább kémiai elemei közé tartozik.
01. ábra: Radon
A radon egy p-blokk elem a 18. csoportban és a 6. periódusban. Teljes elektronikus szerkezettel rendelkezik az oktett szabály szerint. Az olvadáspont és a forráspont mínusz értékei vannak, így szobahőmérsékleten és nyomásviszonyok között elengedhetetlen gáz. Ezenkívül arcközpontú köbös kristályszerkezettel rendelkezik. Mágneses tulajdonságait tekintve nem mágneses, mivel a radonatomokban nincsenek párosítatlan elektronok. Ráadásul ez a legsűrűbb nemesgáz, és inert gáz.
Mi az a rádium?
A rádium egy radioaktív kémiai elem, amelynek Ra vegyjele és 88-as rendszáma van. Alkáliföldfémként van besorolva, mert a periódusos rendszer 2. csoportjába tartozik. Tiszta állapotában fehér színben jelenik meg. Levegőnek kitéve könnyen reagál nitrogénnel és fekete színű rádium-nitrid képződik. A rádium legstabilabb izotópja az Ra-226. Ennek az izotópnak a felezési ideje körülbelül 1600 év.
02. ábra: A tiszta rádium megjelenése
A rádium a periódusos rendszer 2. csoportjában és 7. periódusában található. Ez egy s-blokk elem. Teljesen kitöltött atompályái vannak, de nem rendelkezik minden elektronnal ahhoz, hogy megfeleljen az oktettszabálynak. Normál hőmérsékleten és nyomáson ez az elem szilárd halmazállapotban is létezhet. Testközpontú köbös kristályszerkezettel rendelkezik. Mivel nincsenek párosítatlan elektronok, ezért nem mágneses. A rádium az egyetlen radioaktív tagja a periódusos rendszer 2. csoportjában. Tiszta állapotában ez a kémiai elem illékony természetű. Nagyon magas olvadáspontja és forráspontja.
Mi a különbség a radon és a rádium között?
A legfontosabb különbség a radon és a rádium között az, hogy a radon nemesgáz, míg a rádium radioaktív elem. Azonban mindkét elem radioaktív, mivel nagy atomszámmal rendelkeznek. Ezenkívül a radon a rádium köztes bomlásterméke. Ezenkívül a radon felezési ideje körülbelül 3,8 nap, míg a rádium felezési ideje körülbelül 1600 év.
A következő táblázat összefoglalja a radon és a rádium közötti különbséget.
Összefoglaló – Radon vs rádium
Bár a radon és a rádium neve hasonlóan hangzik, ezek teljesen különböző kémiai elemek. A legfontosabb különbség a radon és a rádium között az, hogy a radon nemesgáz, míg a rádium radioaktív elem. Azonban mindkét elem radioaktív, mert nagy atomszámuk van.
