A legfontosabb különbség MnO2 és CuO között az, hogy az MnO2 a mangán oxidja, míg a CuO a réz oxidja.
MnO2 és CuO hasonló megjelenésű szervetlen vegyületek, szobahőmérsékleten feketésbarna szilárd anyagként léteznek. Ezért nagyon nehéz megkülönböztetni ezt a két szilárd vegyületet pusztán ránézésre, ezért külön-külön azonosításukhoz különböző kísérleti eljárásokra van szükség. Alapvető különbségként eltérő kémiai összetételűek; A MnO2 mangánt oxid formában tartalmaz, míg a CuO vegyületben a réz oxid formában van, aminek a réz oxidációs állapota +2.
Mi az az MnO2?
A MnO2 egy mangán(IV)-oxid, amelynek mangánja +4 oxidációs állapotú. Szobahőmérsékleten feketésbarna szilárd anyagnak tűnik. Természetesen ásványi formában, piroluzit formájában fordul elő. Ennek a vegyületnek az előnyös IUPAC-neve a mangán(IV)-oxid. Az MNO2 moláris tömege 87 g/mol. Ez egy vízben oldhatatlan szilárd anyag. Az MnO2-nak számos alkalmazása létezik. Főleg szárazelemek alkatrészeként hasznos. Ezenkívül fontos a szerves szintézisben, mint oxidálószer.
Az MnO2-nak számos polimorfja és hidratált formája ismert. Ezenkívül ez a vegyület rutil kristályszerkezet formájában kristályosodik. Oktaéderes fémközéppontja és három koordinált oxidja van.
A mangán-dioxid (MnO2) előállításának két lehetséges módja van; ezek a kémiai módszer és az elektrolitikus módszer. A kémiai módszer a természetes mangán-dioxiddal kezdődik, amely szennyeződéseket tartalmaz. Ezt a természetes MnO2-t dinitrogén-tetroxiddal vízzel mangán(II)-nitráttá kell alakítanunk. Melegítéskor a nitrátsó elpárolog, N2O4 szabadul fel, és megfigyelhetjük a maradék mangán-dioxidot, amely tiszta formában van. Az elektrolitikus módszer a MnO2 előállításában is hasznos módszer. Itt tiszta mangán-dioxid rakódik le az anódon.
Mi az a CuO?
CuO réz(II)-oxid. +2 oxidációs állapotú réz van benne. Szobahőmérsékleten feketésbarna szilárd anyagnak tűnik. A két legstabilabb réz-oxid egyike. A természetben a réz-oxid tenoritnak nevezett ásványi formában fordul elő. Ennek a vegyületnek az IUPAC neve réz(II)-oxid. A moláris tömeg 79,5 g/mol. Vízben oldhatatlan. Ezenkívül monoklin kristályszerkezettel rendelkezik. Itt egy rézatom négy oxigénatommal társul négyzetes sík geometriában.
A pirometallurgia az a módszer, amelyet általában a CuO előállítására használunk. Itt réz-oxidot vonhatunk ki az ércéből. Ebben a folyamatban az ércet vizes ammónium-karbonát, ammónia és oxigén keverékével kell kezelnünk. Ez a kezelés kezdetben réz(I) és réz(II) amin komplexeket eredményez. Ezután ezeket a komplexeket lebonthatjuk, hogy tiszta CuO-t kapjunk. Sőt, ezt a vegyületet réz fém hevítésével is előállíthatjuk oxigén jelenlétében.
Mi a hasonlóság az MnO2 és a CuO között?
- Mind a MnO2, mind a CuO ugyanolyan feketésbarna színű, és szobahőmérsékleten szilárd fázisban vannak.
- Ezek a vegyületek vízben oldhatatlanok.
Mi a különbség MnO2 és CuO között?
A legfontosabb különbség MnO2 és CuO között az, hogy az MnO2 a mangán oxidja, míg a CuO a réz oxidja. Továbbá MnO2-ben a fématom +4 oxidációs állapotban van, míg CuO-ban a fématom +2 oxidációs állapotban van.
További különbség a MnO2 és a CuO között, hogy az MnO2 rutilos kristályszerkezetű, míg a CuO monoklin szerkezetű.
Összefoglaló – MnO2 vs CuO
Mind a MnO2, mind a CuO ugyanolyan feketésbarna színű, és szobahőmérsékleten szilárd fázisban vannak. A legfontosabb különbség a MnO2 és a CuO között az, hogy az MnO2 a mangán oxidja, míg a CuO a réz oxidja.
