A legfontosabb különbség a kalcit és a halit között az, hogy a kalcit a kalcium-karbonát ásványi formája, míg a halit a nátrium-klorid ásványi formája.
A kalcit és a halit ásványtani elnevezések. Ezek olyan általános ásványi anyagok, amelyek különböző vegyületek előállításához hasznosak. Bár a nevek hasonlónak hangzanak, ezek nagyon eltérő összetételű ásványok, így eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal.
Mi az a kalcit?
A kalcit a kalcium-karbonát ásványi formája. Ez a kalcium-karbonát legstabilabb polimorfja. Ezért ez egy karbonát ásvány. Kristályrendszere trigonális. Sőt, főleg színtelen vagy fehér, de előfordul, hogy összetételtől függően különböző színekben is előfordul, mint például szürke, sárga vagy zöld. Ennek az ásványnak a fénye üveges vagy gyöngyházfényű a hasítási felületeken, míg az ásványi csík fehér.
A kalcit ásvány jelentős keménységű; Mohs-keménysége 3. A kalcit fajsúlya 2,71. Ezenkívül ez az ásvány átlátszó vagy átlátszatlan formában fordul elő. Esetenként foszforeszcenciát vagy fluoreszcenciát mutathat. Ezenkívül a kalcit egykristályai kettős törést mutatnak; ha egy tárgyat ezen a kristályon keresztül figyelünk meg, az megduplázódott.
Ezen kívül a kalcit számos sav formában feloldódhat. Hasonlóképpen feloldódhat a talajvízben. Néha a talajvíz kicsapja; azonban olyan tényezők, mint a talajvíz hőmérséklete és pH-ja befolyásolják ezt a csapadékot. Ezenkívül az építőipar a kalcit fő fogyasztója; ezt az ásványt mészkő és márvány formájában cement és beton előállítására használják. Ezeken kívül a mikrobiológiailag kicsapott kalcitnak számos felhasználási területe van, beleértve a talajmentesítést, a talajstabilizálást és a betonjavítást.
Mi az a halit?
A halit a nátrium-klorid ásványi formája. Ennek az ásványnak a közönséges neve kősó. Kémiai képlete NaCl. A halit ásványtani név. Ez az ásvány általában színtelen vagy fehér. De előfordulhat, hogy a színe világoskék, sötétkék, lila, rózsaszín, piros, narancs, sárga vagy szürke. Ennek az az oka, hogy a szín a szennyeződések és a nátrium-klorid jelenléte miatt változhat.
Mivel a halit ismétlődő egységének kémiai képlete NaCl, a képlet tömege 58,43 g/mol. Köbös kristályszerkezetű. Az ásvány törékeny, az ásványi csík fehér. Ha figyelembe vesszük ennek az ásványnak az előfordulását, hatalmas üledékes evaporitrétegekben található. Ezek az evaporitok a tavak, tengerek stb. kiszáradása miatt keletkeznek.
Ennek a sónak a legfontosabb felhasználási területe a jég kezelése. A sóoldat víz és só oldata. Mivel a sóoldat fagyáspontja alacsonyabb a tiszta vízhez képest, a sóoldatot vagy a kősót jégre tehetjük (0°C-on). Ez a jég elolvadását okozza. Ezért hideg éghajlaton az emberek ezt a sót szórják ki a járdáikat és az autóbehajtókat, hogy jégoldó szerként megolvasztsák a jeget.
Mi a különbség a kalcit és a halit között?
A kalcit és a halit ásványtani elnevezések. A legfontosabb különbség a kalcit és a halit között az, hogy a kalcit a kalcium-karbonát ásványi formája, míg a halit a nátrium-klorid ásványi formája. Ezért a kalcit kémiai képlete CaCO3, a halit kémiai képlete pedig NaCl. Ezenkívül, ha figyelembe vesszük a megjelenést, a kalcit különböző színekben fordul elő, például szürke, sárga vagy zöld, míg a halit általában különböző színekben, például világoskékben, sötétkékben, lilában, rózsaszínben, pirosban, narancsban, sárgában és szürkeben fordul elő. Továbbá egy másik jelentős különbség a kalcit és a halit között, hogy a kalcit kristályrendszere trigonális, míg a halit kristályrendszere köbös.
Összefoglaló – Kalcit vs halit
A kalcit és a halit ásványtani elnevezések. A legfontosabb különbség a kalcit és a halit között az, hogy a kalcit a kalcium-karbonát ásványi formája, míg a halit a nátrium-klorid ásványi formája.
