Fő különbség – nátrium-klorit vs nátrium-hipoklorit
A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit az iparban gyakran használt nátriumsók. Mindkét vegyület nagyon fontos fehérítő- és fertőtlenítőszerként. De nagyon különböznek egymástól, ha figyelembe vesszük kémiai tulajdonságaikat, például a moláris tömeget és a fizikai tulajdonságaikat. A nátrium-kloritot elsősorban a papírgyártásban és fertőtlenítőszerként használják. A nátrium-hipokloritot fertőtlenítőszerként használják, vízben oldva „folyékony fehérítőt” képeznek. A legfontosabb különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a nátrium-klorit +3 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz, míg a nátrium-hipoklorit +1 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz.
Mi az a nátrium-klorit?
A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO2 Ennek a vegyületnek a moláris tömege 90,438 g/mol, ha vízmentes. Van egy hidrát forma is (három vízmolekulából áll, amelyek a nátrium-klorit molekulához kapcsolódnak, amelyek moláris tömege 144,48 g/mol). A vegyületet klórsavnak is nevezik. Ez egy ionos vegyület, amely nátrium-kationt (Na+) és kloritaniont (ClO2–) tartalmaz.).
1. ábra: Egy üveg nátrium-kloriddal
Szagtalan, fehér kristályos por formájában kapható. A nátrium-klorit elégetése nehézkes, de felgyorsíthatja a szerves vegyületek égését. Ezért a nátrium-klorit felhasználható robbanásveszélyes keverékek készítésére éghető anyagokkal. A nátrium-klorit körülbelül 180-200°C-on bomlik.
A nátrium-klorit kevésbé oldódik vízben, de jobban oldódik metanolban és etanolban. A vegyület kristályszerkezete monoklin. A nátrium-kloritot elsősorban papírgyártásban használják, és fertőtlenítőszerként is használják. Jó oxidálószer; ezért különböző típusú anyagok, például fa, olajok stb. fehérítésére használják.
A szabad klórsav (HClO2) nagyon instabil, és nincs jelentős jelentősége az iparban. De ennek a savnak a nátriumsója nagyon stabil és olcsó is. A nátrium-klorit legtöbbször nátrium-klorátból származik, amelynek kémiai képlete NaClO3 A gyártási folyamat egy közvetett módszer, amelyben a klór-dioxid (ClO2)) készül először. A klór-dioxid nagyon robbanásveszélyes, és nátrium-klorát redukálásával állítják elő erős savban redukálószer, például nátrium-szulfit jelenlétében. A keletkezett klór-dioxidot ezután lúgos oldattá abszorbeálják, hidrogén-peroxiddal redukálva (H2O2). Ez nátrium-kloritot eredményez.
Mi az a nátrium-hipoklorit?
A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO. A nátrium, a klór és az oxigén atomaránya 1:1:1. A vegyület egy hipoklorit anionhoz kötött nátrium-kationból áll. Ezért ez a hipoklórsav nátriumsója. Amikor a nátrium-hipokloritot vízben oldják, fehérítő tulajdonságai miatt folyékony fehérítőnek nevezik.
2. ábra: A nátrium-hipoklorit kémiai szerkezete
A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g/mol. Ennek a vegyületnek a megjelenése zöldessárga szilárd anyagként írható le. Édes illata is van. A nátrium-hipoklorit olvadáspontja 18°C, forráspontja 101°C.
A nátrium-hipokloritot főként fertőtlenítőszerként és fehérítőszerként használják. Szinte az összes háztartásban használt fehérítő folyadék 3-8% nátrium-hipokloritot tartalmaz. Ez a vegyület színtelenítő tulajdonságokkal rendelkezik; ezért penészfoltok, fogfoltok stb. eltávolítására használják. A nátrium-hipoklorit jó fertőtlenítőszer, mivel széleskörű antimikrobiális hatással rendelkezik.
A nátrium-hipoklorit előállítása Hooker-eljárással történik. Ez egy nagyüzemi, ipari módszer. Itt a nátrium-hipokloritot úgy állítják elő, hogy klórgázt vezetnek át hideg, híg nátrium-hidroxid-oldatba. A másik termék, amelyet ezzel a módszerrel adnak, a nátrium-klorid (NaCl).
Mi a hasonlóság a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között?
- A nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit Na-, Cl- és O-atomokból áll.
- Mindkettő jó fertőtlenítő.
Mi a különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között?
Nátrium-klorit vs nátrium-hipoklorit |
|
| A nátrium-klorit egy szervetlen kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO2. | A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaClO. |
| Atomicity | |
| A nátrium-kloritnak egy nátriumatomja, egy klóratomja és két oxigénatomja van. | A nátrium-hipokloritnak egy nátriumatomja, egy klóratomja és egy oxigénatomja van. |
| Klór oxidációs állapota | |
| A nátrium-kloritban lévő klór oxidációs foka +3. | A nátrium-hipokloritban lévő klór oxidációs állapota +1. |
| Megjelenés | |
| A nátrium-klorit fehér kristályos por. | A nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag. |
| Szag | |
| A nátrium-klorit szagtalan. | A nátrium-hipokloritnak édes szaga van. |
| Móltömeg | |
| A nátrium-klorit moláris tömege 90,438 g/mol. | A nátrium-hipoklorit moláris tömege 74,44 g/mol. |
| Olvadáspont és forráspont | |
| A nátrium-klorit körülbelül 180-200 ◦C-on bomlik. | Az olvadáspont 18◦C, a forráspont pedig 101◦C. |
| Szülővegyület | |
| A nátrium-klorit a klórsav nátriumsója. | A nátrium-hipoklorit a hipoklórsav nátriumsója. |
| Gyártás | |
| A nátrium-kloritot közvetetten nátrium-klorátból állítják elő. | A nátrium-hipokloritot a Hooker-eljárással állítják elő. |
Összefoglaló – nátrium-klorit vs nátrium-hipoklorit
A nátrium-klorit az NaClO2, a nátrium-hipoklorit pedig NaClO. A legfontosabb különbség a nátrium-klorit és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a nátrium-klorit +3 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz, míg a nátrium-hipoklorit +1 oxidációs állapotú klóratomokat tartalmaz.
