A legfontosabb különbség a szilícium és a szilícium között az, hogy a szilícium kémiai elem, míg a szilícium kémiai vegyület.
A szilícium a szilícium gyakori oxidformája. A szilíciumot kereskedelemben szilícium-dioxid felhasználásával állítják elő elektromos ívkemencében. Mind a szilícium, mind a szilícium rácsos szerkezetű. A szilícium azonban a szilícium-oxigén kovalens kötés jelenléte miatt különbözik a szilíciumtól. Ez figyelembe veszi a kettő közötti összes különböző tulajdonságot.
Mi az a szilícium?
A szilícium a 14-es rendszámú elem, és a periódusos rendszer 14. csoportjában is található, közvetlenül a szén alatt. Szimbóluma Si, az elektronkonfiguráció pedig 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. A szilícium képes eltávolítani négy elektront és +4 töltésű kationt alkotni, vagy megoszthatja ezeket az elektronokat, és négy kovalens kötést hozhat létre.
01. ábra: Szilícium
A szilíciumot metalloidként jellemezhetjük, mert fémes és nemfémes tulajdonságokkal is rendelkezik. Ezenkívül kemény és inert metalloid szilárd anyag. A szilícium olvadáspontja 1414 oC, míg a forráspontja 3265 oC. A kristályszerű szilícium nagyon törékeny. Tiszta szilíciumként nagyon ritkán fordul elő a természetben. Főleg oxidként vagy szilikátként fordul elő.
Mivel a szilíciumot külső oxidréteg védi, kevésbé érzékeny a kémiai reakciókra. Az oxidációhoz magas hőmérséklet szükséges. A szilícium azonban szobahőmérsékleten reagál a fluorral. A szilícium nem reagál savakkal, hanem tömény lúgokkal. A szilíciumnak számos ipari felhasználása van. A szilícium félvezető, ezért elsősorban számítógépekben és elektronikus eszközökben fontos.
Mi az a szilícium-dioxid?
A szilícium oxidjaként létezik a természetben, mi pedig szilícium-dioxidnak nevezzük. A szilícium-dioxid molekulaképlete SiO2 (szilícium-dioxid). A földkéregben bőséges ásvány, és a homok, a kvarc és sok más ásvány fő összetevője. Egyes ásványok tiszta szilícium-dioxidot tartalmaznak, de néhány szilícium-dioxid más elemekkel keveredik.
02. ábra: Homokszemcsés szilícium-dioxid
A szilícium-dioxidban a szilícium és az oxigénatomok kovalens kötésekkel kapcsolódnak egymáshoz, és hatalmas kristályszerkezetet alkotnak. Mindegyik szilíciumatomot négy oxigénatom veszi körül (tetraéderesen). A szilícium-dioxid nem vezet áramot, mert nincsenek delokalizált elektronok. Ezenkívül erősen hőstabilizált. A szilícium-dioxid nagyon magas olvadásponttal rendelkezik, mivel sok szilícium-oxigén kötést kell megszakítani ahhoz, hogy megolvadjon. Ha nagyon magas hőmérsékletet adunk és bizonyos sebességgel hűtjük, az olvadt szilícium-dioxid megszilárdul, és üveget képez. A szilícium-dioxid a hidrogén-fluoridon kívül semmilyen savval nem reagál. Ráadásul nem oldódik sem vízben, sem szerves oldószerben.
A szilícium-dioxid nemcsak a földkéregben van bővelkedik, hanem testünkben is jelentős mennyiségben van jelen. Szükségünk van erre a vegyületre a csontok, porcok, körmök, inak, fogak, bőr, erek stb. egészséges fenntartásához. Természetes módon jelen van vízben, sárgarépában, kenyérben, kukoricapehelyben, fehér rizsben, banánban, mazsolában stb. A szilícium-dioxid nagyon fontos a kerámia-, üveg- és cementiparban.
Mi a különbség a szilícium és a szilícium között?
A szilícium és a szilícium-dioxid két különböző kémiai anyag. A legfontosabb különbség a szilícium és a szilícium között az, hogy a szilícium kémiai elem, míg a szilícium kémiai vegyület. A szilícium olvadáspontja magasabb, mint a szilícium. Ezenkívül a szilícium félvezető, de a szilícium nem vezet elektromosságot. Egy másik különbség a szilícium és a szilícium között az, hogy a szilícium nagyon ritkán létezik tiszta vegyületként, míg a szilícium bőséges a földön. Ráadásul a kristályszilícium nagyon törékeny, de a kristályszilícium kemény.
Összefoglaló – Szilícium vs Szilícium
A legfontosabb különbség a szilícium és a szilícium között az, hogy a szilícium kémiai elem, míg a szilícium kémiai vegyület. Mind a szilícium, mind a szilícium rácsos szerkezetű. A szilícium azonban a szilícium-oxigén kovalens kötés jelenléte miatt különbözik a szilíciumtól. Ez okozza a szilícium és a szilícium közötti alapvető különbséget.
