A vegyérték és a töltés közötti legfontosabb különbség az, hogy a vegyérték egy kémiai elem azon képességét jelzi, hogy egyesüljön egy másik kémiai elemmel, míg a töltés a kémiai elem által nyert vagy eltávolított elektronok számát jelzi.
A vegyérték és a töltés szorosan összefüggő kifejezések, mivel mindkét kifejezés egy kémiai elem reakcióképességét írja le. A vegyérték egy elem egyesítő ereje, különösen a hidrogénatomok számában mérve, amelyekkel kiszorítható vagy egyesülhet. Másrészt egy atom töltése a protonok száma mínusz az atomban lévő elektronok száma.
Mi az a valencia?
A vegyérték egy elem egyesítő ereje, különösen a hidrogénatomok számában mérve, amelyekkel kiszorítható vagy egyesülhet. Ez egy kémiai elem reakcióképességének mértéke. Ez azonban csak az atomok összekapcsolhatóságát írja le, és nem írja le a vegyület geometriáját.
A vegyértéket úgy határozhatjuk meg, hogy megnézzük a kémiai elem helyét a periódusos rendszerben. A periódusos rendszer a kémiai elemeket az atom legkülső héjában lévő elektronok száma szerint rendezte el. A legkülső héj elektronjainak száma meghatározza az atom vegyértékét is. Például a periódusos rendszer 1. csoportjába tartozó elemeknek van egy legkülső elektronja. Ezért egy elektronjuk van az elmozduláshoz vagy a hidrogénatommal való kombinációhoz. Így a vegyérték 1.
01. ábra: Elemek periódusos rendszere
A vegyértéket is meghatározhatjuk egy vegyület kémiai képletével. Ennek a módszernek az alapja az oktett szabály. Az oktettszabály szerint egy atom hajlamos arra, hogy a legkülső héját úgy töltse ki, hogy vagy feltölti a héjat elektronokkal, vagy eltávolítja a felesleges elektronokat. Például, ha figyelembe vesszük a NaCl vegyületet, a Na vegyértéke egy, mert képes eltávolítani egy elektront, amely a legkülső héjban van. Hasonlóképpen, a Cl vegyértéke is egy, mert hajlamos egy elektront nyerni, hogy befejezze oktettjét.
Nem szabad azonban összetévesztenünk az oxidációs szám és a vegyérték kifejezésekkel, mert az oxidációs szám azt a töltést írja le, amelyet egy atom magával tud vinni. Például a nitrogén vegyértéke 3, de az oxidációs szám -3 és +5 között változhat.
Mi az a díj?
A töltés az atomban lévő protonok száma mínusz az elektronok száma. Általában ez a két szám egyenlő egymással, és az atom semleges formában fordul elő.
02. ábra: Hidrogénatom töltése
Ha azonban egy atomnak instabil elektronkonfigurációja van, akkor hajlamos ionokat képezni elektronok felvételével vagy eltávolításával. Itt, ha egy atom elektronokat vesz fel, akkor negatív töltést kap, mivel az elektronnak negatív töltése van. Amikor egy atom elektront nyer, nincs elég proton az atomban, hogy kiegyensúlyozza ezt a töltést; így az atom töltése -1. De ha az atom eltávolít egy elektront, akkor egy proton van benne; így az atom +1 töltést kap.
Mi a különbség a valencia és a töltés között?
A vegyérték az atom reakciókészségét jelzi, a töltés pedig azt, hogy az atom hogyan reagált. Tehát a vegyérték és a töltés közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy a vegyérték azt jelzi, hogy egy kémiai elem képes-e kombinálni egy másik kémiai elemmel, míg a töltés a kémiai elem által nyert vagy eltávolított elektronok számát jelzi.
Sőt, a vegyérték értékének nincs plusz vagy mínusz előjele, míg a töltésnek plusz előjele van, ha az ion elektronok eltávolításával keletkezett, és mínusz előjele van, ha az atom elektronokat szerzett.
Az alábbi infografika összefoglalja a vegyérték és a töltés közötti különbséget.
Összefoglaló – Valencia és terhelés
A valencia egy atom reakcióképességét adja meg, míg a töltés azt írja le, hogyan reagált az atom. Összefoglalva, a legfontosabb különbség a vegyérték és a töltés között az, hogy a vegyérték azt jelzi, hogy egy kémiai elem képes-e egyesülni egy másik kémiai elemmel, míg a töltés a kémiai elem által felvett vagy eltávolított elektronok számát jelzi.
