Kulcskülönbség – 1s vs 2s Orbital
Az atom az anyag legkisebb egysége. Más szóval, minden anyag atomokból áll. Az atom szubatomi részecskékből áll, főként protonokból, elektronokból és neutronokból. Protonok és elektronok alkotják az atommagot, amely az atom közepén helyezkedik el. De az elektronok olyan pályákon (vagy energiaszinteken) helyezkednek el, amelyek az atommagon kívül helyezkednek el. Azt is fontos megjegyezni, hogy a pályák hipotetikus fogalmak, amelyeket az atom legvalószínűbb elhelyezkedésének magyarázatára használnak. A mag körül különböző pályák vannak. Vannak olyan szubpályák is, mint az s, p, d, f stb. Az s szubpálya gömb alakú, ha 3D-s szerkezetnek tekintjük. Az s pályán a legnagyobb a valószínűsége annak, hogy elektront talál az atommag körül. A szubpálya ismét 1-re, 2-re, 3-ra stb. van számozva az energiaszinteknek megfelelően. A legfontosabb különbség az 1s és 2s orbitális között az egyes pályák energiája. Az 1s pálya energiája kisebb, mint a 2s pályáé.
Mi az 1s Orbital?
1s pálya az a pálya, amely a legközelebb van az atommaghoz. Ennek a legalacsonyabb energiája van a többi pályán belül. Ez a legkisebb gömb alakú is. Ezért az s pálya sugara kicsi. Az s pályán csak 2 elektron lehet. Az elektronkonfiguráció 1s1 alakban írható fel, ha csak egy elektron van az s pályán. De ha van egy elektronpár, akkor felírható így: 1s2 Ekkor az s pályán lévő két elektron ellentétes irányba mozog az azonos elektromos hatására fellépő taszítás miatt. a két elektron töltése. Ha van párosítatlan elektron, azt paramágnesesnek nevezzük. Ez azért van, mert mágnes vonzza. De ha a pálya meg van töltve, és egy pár elektron van jelen, akkor az elektronok nem vonzhatók mágnessel; ezt diamágnesesnek nevezik.
Mi az a 2s Orbital?
A 2s pálya nagyobb, mint az 1s pálya. Ezért a sugara nagyobb, mint az 1s pályáé. 1 másodperces pálya után ez a következő szekrénypálya az atommaghoz képest. Energiája nagyobb, mint 1s pálya, de alacsonyabb, mint az atom többi pályája. A 2s pálya is csak egy vagy két elektronnal tölthető meg. De a 2s pálya csak az 1s pálya befejezése után töltődik meg elektronokkal. Ezt Aufbau-elvnek hívják, amely az elektronok szubpályákra való kitöltésének sorrendjét jelzi.
01. ábra: 1s és 2s orbital
Mi a különbség az 1s és a 2s Orbital között?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s pálya a legközelebbi pálya az atommaghoz. | 2s pálya a második legközelebbi pálya az atommaghoz. |
| Energiaszint | |
| Az 1s pálya energiája kisebb, mint a 2s pályáé. | 2s viszonylag nagyobb energiájú. |
| Orbitális sugár | |
| Az 1s pálya sugara kisebb. | A 2s pálya sugara viszonylag nagy. |
| A pálya mérete | |
| 1s pályája a legkisebb gömb alakú. | 2s pálya nagyobb, mint az 1s pálya. |
| Elektronos töltés | |
| Az elektronokat először az 1s pályán töltik fel. | 2s pálya csak az 1s pályán lévő elektronok befejezése után töltődik fel. |
Összefoglaló – 1s vs 2s Orbital
Az atom egy 3D-s szerkezet, amelynek középpontjában egy mag található, amelyet különböző alakú, különböző energiaszintű pályák vesznek körül. Ezeket a pályákat kis energiakülönbségek szerint ismét alpályákra osztják. Az elektronok, amelyek az atom egyik fő szubatomi részecskéi, ezeken az energiaszinteken találhatók. Az 1s és 2s szubpályák vannak a legközelebb a maghoz. A fő különbség az 1s és 2s pályák között az energiaszintjük különbsége, vagyis a 2s pálya magasabb energiaszint, mint az 1s pálya.
