Fő különbség – ecetsav vs acetát
A legfontosabb különbség az ecetsav és az acetát között az, hogy az ecetsav semleges vegyület, míg az acetát egy anion, amelynek nettó negatív elektromos töltése.
Az ecetsav egy szerves vegyület, amely segíti az ecet előállítását, míg az acetátion az ecetsav konjugált bázisa. A legfontosabb, hogy az acetátion képződése az ecetsav karbonsavcsoportjából a hidrogénatom eltávolításával megy végbe.
Mi az ecetsav?
Az ecetsav egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3COOH. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 60 g/mol, míg a vegyület IUPAC neve Etánsav. Továbbá szobahőmérsékleten az ecetsav színtelen, savanyú ízű folyadék. Az ecetsavat a karbonsavak közé sorolják a karbonsavcsoport (-COOH) jelenléte miatt.
1. ábra: Ecetsav molekula
A jégecet az ecetsav koncentrált formája. Ezenkívül az ecetsavnak csípős illata van, amely hasonlít az ecet illatához, és jellegzetes savanyú ízű is. Szintén gyenge sav, mert vizes oldatban részben disszociál, acetát aniont és protont szabadítva fel. Az ecetsav molekulánként egy disszociálható protont tartalmaz. A jégsav azonban egy irritáló anyag, amely erősen korrozív.
Az ecetsav egy egyszerű karbonsav; valójában ez a második legegyszerűbb karbonsav. Az ecetsav szilárd halmazállapotában a molekulák hidrogénkötéssel molekulaláncokat alkotnak. Az ecetsav gőzfázisában azonban dimereket képez (két molekula, amely hidrogénkötéseken keresztül kapcsolódik egymáshoz). Mivel a folyékony ecetsav poláris protikus oldószer, sok poláris és nem poláris oldószerrel elegyedik.
Mi az acetát?
Az acetát egy hidrogénatom ecetsavból történő eltávolításával keletkező anion. Ennek az anionnak nettó negatív töltése van (egy proton felszabadulása következtében a töltés -1). Az acetátion töltése miatt nem maradhat meg egyedi vegyületként, amely nagyon reaktív. Így többnyire alkálifém sójaként létezik. Az acetátion az ecetsav konjugált bázisa, amely ennek következtében az ecetsav disszociációjából képződik.
2. ábra: Acetát anion
Ennek az anionnak a kémiai képlete: C2H3O2 − miközbenaz IUPAC neve etanolát. Továbbá az acetát moláris tömege 59 g/mol. Pontosabban, 5,5 feletti pH-értékeknél az ecetsav acetát anionként létezik, amely spontán protont szabadít fel. Ez azért van, mert magas pH-n az acetátion stabil, mint az ecetsav.
Mi a különbség az ecetsav és az acetát között?
Ecetsav vs acetát |
|
| Az ecetsav egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3COOH. | Az acetát egy hidrogénatom ecetsavból történő eltávolításával keletkező anion. |
| Móltömeg | |
| Az ecetsav moláris tömege 60 g/mol. | De az acetát moláris tömege 59 g/mol. |
| Elektromos töltés | |
| Az ecetsavnak nincs nettó töltése. | Az acetátnak negatív töltése van. |
| Kategória | |
| Az ecetsav egy szerves molekula. | Az acetát szerves anion. |
| pH | |
| Az ecetsavmolekulák alacsony pH-értéken (5 körüli pH-értéken) stabilak. | Az acetátion stabil magas pH-értékeken (5,5-nél magasabb). |
Összefoglaló – ecetsav vs acetát
Az ecetsav a második legegyszerűbb karbonsav. Az acetát viszont egy ecetsavból származó anion. A legfontosabb különbség az ecetsav és az acetát között az, hogy az ecetsav semleges vegyület, míg az acetát egy anion, amelynek nettó negatív elektromos töltése.
