Kiemelt különbség – Cuprous vs Cupric
A réz – amely egy d blokkelem – által alkotott stabil kationok a réz-kation és a réz-kation. A réz- és rézionok elektronikus konfigurációjuk alapján különböznek egymástól. A legfontosabb különbség a réz és a réz között az, hogy a réz réz 1+ kation, míg a réz réz + 2 kation.
Mi az a Cuprous?
A réz elnevezés a rézatom által alkotott +1 kationra vonatkozik. Jelölése Cu+1 A rézatom elektronkonfigurációja [Ar] 3d10 4s1Amikor a réz-kation képződik, az elektronkonfiguráció [Ar] 3d10 4s0Ezért a réz-kation akkor képződik, amikor egy elektront eltávolítanak a rézatomból. Mivel a réz-kation csak egy másik -1 oxidációs állapotú anionhoz tud kötődni, a réz-kationt egyértékű kationnak nevezik. A réz-kation elektronkonfigurációja nagyon stabil. Így sok vegyületet képez ez a kation. Néhány példa az alábbiakban látható:
- Réz-oxid (Cu2O)
- Réz-jodid (CuI)
- Réz-szulfid (Cu2S)
Egy molekula vagy ion hidratációs energiája az az energiamennyiség, amely akkor szabadul fel, amikor a vegyület egy mólja hidratálódik (vízben oldódik).
01. ábra: A réz atomi szerkezete
A rézion hidratációs energiája a rézionhoz képest alacsony, mivel a rézion d10 elektronkonfigurációja stabil, mint a d9elektronkonfiguráció rézionban.
Mi az a Cupric?
A réz elnevezés a rézatom által alkotott +2 kationra vonatkozik. Jelölése Cu2+ A rézatom elektronkonfigurációja [Ar] 3d10 4s1Amikor a rézkation képződik, az elektronkonfiguráció [Ar] 3d9 4s0 A rézkation akkor képződik, amikor két elektront eltávolítunk egy rézatom, ami 2+ elektromos töltést ad az atomnak. A rézkation vagy két -1 oxidációs állapotú anionhoz vagy egy -2 oxidációs állapotú anionhoz kapcsolódhat. Ezért a réz-kation kétértékű kation. Az ezzel a kationnal képződött vegyületek a következők:
- Réz-oxid (CuO)
- Réz-jodid (CuI)
- Réz-szulfid (CuS)
Mi a hasonlóság a Cuprous és a Cupric között?
- Mind a réz, mind a réz kationok, amelyek egy rézatom elektronvesztéséből képződnek.
- Mindkettő stabil kation.
- Mindkettő pozitív elektromos töltésű.
- Mindkettőnek azonos az atomtömege (mivel az elektron tömege elhanyagolható).
Mi a különbség a Cuprous és a Cupric között?
Cuprous vs Cupric |
|
| A réz elnevezés a rézatom által alkotott +1 kationra vonatkozik. | A réz név a rézatom által alkotott +2 kationra vonatkozik. |
| Kategória | |
| A rézionok egyértékű kationok. | A rézionok kétértékű kationok. |
| Electron Configuration | |
| A rézion elektronkonfigurációja: [Ar] 3d10 4s0. | A rézion elektronkonfigurációja: [Ar] 3d9 4s0. |
| Az elektron elveszett rézatomot alkotva | |
| Rézion keletkezik, amikor egy elektron elveszik a rézatomból. | Rézion akkor keletkezik, amikor két elektron elveszik a rézatomból. |
| Stabilitás | |
| A rézion stabilitása nagy a d10 elektronkonfiguráció miatt. | A rézion stabilitása alacsony a d9 elektronkonfiguráció miatt. |
| Denotation | |
| A rézion jelölése Cu+1. | A rézion jelölése Cu2+. |
| Elektromos töltés | |
| A rézion +1 elektromos töltése van. | A rézion +2 elektromos töltéssel rendelkezik. |
| Hidratációs energia | |
| A rézion hidratációs energiája alacsony a rézionhoz képest. | A rézion hidratációs energiája magas a rézionhoz képest. |
Összefoglaló – Cuprous vs Cupric
A rézion és a rézion kationok, amelyek rézatomból képződnek elektronvesztés következtében. A réz- és a réz-kation közötti különbség az, hogy a réz 1+ rézkation, míg a réz réz+2 kation.
