Kulcs különbség – pKa vs pKb
A pKa és pKb gyakori kifejezések a kémiában, amelyeket disszociációs állandóknak neveznek. pKa sav disszociációs állandó, pKb bázis disszociációs állandó. Ezeket a kifejezéseket arra használják, hogy megkönnyítsék a nagyon nagy vagy nagyon kicsi értékekkel való munkát. A „p” ezekben a kifejezésekben a „negatív logaritmus”-t jelenti. A pKa és a pKb közötti fő különbség az, hogy a pKa a Ka negatív logaritmusa, míg a pKb a Kb negatív logaritmusa.
Mi az a pKa?
pKa a Ka negatív logaritmusa. Ka az oldat sav disszociációs állandója. Ez az oldatban lévő sav erősségének kvantitatív mérése. A savak olyan kémiai vegyületek, amelyek egy vagy több hidrogéniont (protont) bocsátanak ki oldatba. Ha a sav disszociációs állandója; A Ka érték magasabb, ez azt jelenti, hogy a sav teljesen (vagy majdnem teljesen) disszociálódik ionokká, amelyek hidrogénionokat képeznek. Ezután azt jelzi, hogy a sav erős sav. Mivel a pKa a Ka negatív logaritmikus értéke, a pKa kisebb érték erős sav esetén.
pKa=-log10Ka
Csökkentse a pKa vlaue-t, annál erősebb a sav. Hasonlóképpen, minél magasabb a pKa érték, annál gyengébb a sav. Különböző savak pKa értékeit tekintve összehasonlítható a relatív saverősség. A Ka-értékek használata helyett a pKa-értékeket használják közösen, mert így könnyebben lehet dolgozni nagyon nagy vagy nagyon kis számokkal, kis tizedesjegyekkel.
01. ábra: A fenol és a nitrofenol pKa értékei: a nitrofenol erősebb sav, mint a fenol, mert kisebb a pKa értéke a nitrofenolhoz képest.
A saverősség összehasonlítása mellett a pKa értékeket is felhasználják a megfelelő pufferek kiválasztásához. A Henderson-Hasselbalch egyenlet szerint összefüggés van egy rendszer pH és pKa között.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
a HA sav disszociációjához. Ez az egyenlet az alábbiak szerint újraírható.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Ennek az egyenletnek megfelelően ugyanannak a rendszernek a pKa és pH értéke egyenlő, ha a sav fele disszociál. Mivel egy rendszer pufferkapacitása az a képessége, hogy fenntartja az oldat pH-értékét, a puffert úgy kell kiválasztani, hogy a pKa és a pH értéke nagyon közel legyen egymáshoz.
Mi az a pKb?
pKb a Kb negatív logaritmusa. Kb az alap disszociációs állandó. Egy bázis erősségének mennyiségi meghatározására szolgál. Amikor egy bázist vízben oldunk, az ionokká disszociál, és bázikus oldatot képez. Az erős bázisok teljesen disszociálnak. A gyenge bázisok részben disszociálnak.
pKb=-log10Kb
A pKb-ben szereplő „p” a „negatív logaritmus”-t jelenti. Mivel a legtöbb Kb érték nagyon nagy vagy nagyon kicsi, ezeknek az értékeknek a negatív logaritmusait használják a könnyebb kezelés érdekében. Ezért egy nagy Kb érték egy kis pKb értékkel jellemezhető kis tizedesjegyekkel.
Mi a kapcsolat pKa és pKb között?
A Ka és Kb közötti kapcsolat az alábbiak szerint van megadva.
Kw=Ka. Kb
Ezután a pKa és pKb közötti összefüggést a következőképpen adjuk meg: (25oC)
pKa + pKb=14
Mi a különbség a pKa és a pKb között?
pKa vs pKb |
|
| pKa a Ka negatív logaritmusa. | pKb a Kb negatív logaritmusa. |
| Természet | |
| pKa a savakra vonatkozik. | pKb van megadva az alapokhoz. |
| Konstans kapcsolat a disszociációval | |
| pKa a savas disszociációs állandóhoz kapcsolódik. | pKb az alap disszociációs állandóhoz kapcsolódik. |
| Javallatok | |
| Kisebb a pKa érték, annál erősebb a sav. | Kisebb a pKb érték, gyengébb az alap. |
Összefoglaló – pKa vs pKb
A pKa és pKb a savak és a bázisok erősségének összehasonlítására szolgál. A pKa-t a savas disszociációra adjuk meg. A pKb-t a bázisok disszociációjára adjuk meg. A pKa és a pKb közötti különbség az, hogy a pKa a Ka negatív logaritmusa, míg a pKb a Kb negatív logaritmusa.
Töltse le a pKa vs pKb PDF-fájlját
A cikk PDF-verzióját letöltheti, és offline célokra használhatja az idézési megjegyzés szerint. Kérjük, töltse le a PDF verziót innen: A pKa és a pKb közötti különbség
