Kiemelt különbség – ionizáció vs disszociáció
Az ionizáció és a disszociáció két fontos folyamat a kémiában. Az ionizációt és a disszociációt gyakran összekeverik, különösen ionos vegyületek oldódása esetén. Azt gondolhatnánk, hogy az ionos vegyületek feloldása ionizációt eredményez, mivel az ionos vegyületek vízben oldódnak, és töltött részecskéket vagy ionokat hoznak létre. Ez azonban a disszociáció egyik példája, mivel az ionos vegyületek már ionokból állnak. Ezért az ionizáció és a disszociáció közötti kulcsfontosságú különbség az, hogy az ionizáció új ionok termelése elektrongyarapodás vagy -veszteség révén, míg a disszociáció a vegyületben már meglévő ionok felosztása vagy elválasztása.
Mi az ionizáció?
Az ionizáció az a folyamat, amely egy elektron erősítésével vagy elvesztésével töltött atomot vagy molekulát hoz létre. Ez a folyamat töltött részecskét hoz létre. Ebben a folyamatban az elektromosan semleges atomok elektromosan töltött részecskévé válnak. Ez a töltés lehet pozitív vagy negatív. Ez az elektron erősítésétől vagy veszteségétől függ. Ha egy atom vagy molekula elveszít egy elektront, akkor pozitív töltésű lesz, míg ha kívülről vesz fel egy elektront, akkor negatív töltésű lesz. Az ionizációs folyamat általában irreverzibilis, ami azt jelenti, hogy ha egy atom vagy molekula elektront nyer, az nem engedi vissza azt; ha egy atom elveszít egy elektront, akkor nem vesz vissza elektront. Ez akkor történik, amikor ennek az elektronnak a vesztesége vagy erősítése stabil iont okoz, amely megfelel az oktett szabályának.
Néha az ionizáció kifejezést összekeverik a disszociációval. Ha egy ionos vegyületet, például nátrium-kloridot (NaCl) veszünk figyelembe, az vízben oldva ionokat képez. Bár ez ionokat képez, ez nem ionizáció. Mivel a szilárd NaCl ionokra hasad, vagy ionos kötéseik megszakadnak, ez nem nevezhető ionizációnak. Így egy ionos kötés felszakadása nem ionizációs folyamat, mert egy elektron már adott az egyik atomnak a másik atom által, és csak elektrosztatikus vonzás létezik. Ezért elmondható, hogy az ionos kötésekkel rendelkező vegyületek nem vesznek részt az ionizációban. Bár az ionos vegyületek nem ionizálódhatnak, az atomok között kovalens kötésekkel rendelkező kovalens vegyületek ionizációs folyamaton eshetnek át. Ennek az az oka, hogy kovalens kötésekben elektronmegosztás történik, és ezeknek a vegyületeknek az ionizációja olyan új töltött részecskéket hoz létre, amelyek az előző vegyületben hiányoztak. Az ionizáció azonban csak olyan poláris kovalens vegyületekben fordul elő, amelyek atomjai jelentős elektronegativitáskülönbséggel rendelkeznek. Ellenkező esetben az erős kovalens kötés miatt ionizáció nem következik be. Az ionizáció a fémekben is végbemegy. Ott pozitív töltésű fémionok keletkeznek azáltal, hogy elektronokat szabadítanak fel a fématomokból.
01. ábra: Ionizáció
Mi az a disszociáció?
A disszociáció egy vegyület kisebb részecskékre való felszakadására vagy szétválására utal. A disszociációs folyamat elektromos töltésű vagy semleges termékeket eredményezhet. Ez nem jelenti az elektronok atomok általi erősítését vagy elvesztését. Az ionizációs folyamattól eltérően a disszociáció a vegyületben már létező ionok elválasztása. Néha a disszociáció semleges részecskéket is termelhet. Például az N2O4 lebontása két NO2 molekulát eredményez. A disszociációs folyamatok legtöbbször reverzibilisek. Ez azt jelenti, hogy az elválasztott ionok átrendezhetők az előző vegyület előállítására. Például, ahogy fentebb említettük, a NaCl feloldódása disszociációs folyamat, és két töltött részecske keletkezik. De megfelelő körülmények között ismét szilárd NaCl nyerhető, ami azt bizonyítja, hogy a disszociáció reverzibilis. Az ionizációtól eltérően a disszociáció az ionos vegyületekben megy végbe.
02. ábra: A nátrium-klorid disszociációja vízben
Mi a különbség az ionizáció és a disszociáció között?
Ionizáció vs disszociáció |
|
| Az ionizáció az a folyamat, amely új töltött részecskéket állít elő. | A disszociáció a vegyületben már létező töltött részecskék szétválása. |
| Kezdeti vegyület | |
| Az ionizáció poláris kovalens vegyületeket vagy fémeket foglal magában | A disszociáció ionos vegyületeket foglal magában. |
| Termék | |
| Az ionizáció mindig töltött részecskéket termel | A disszociáció vagy töltött részecskéket, vagy elektromosan semleges részecskéket hoz létre. |
| Folyamat | |
| Az ionizációs folyamat visszafordíthatatlan. | A disszociáció visszafordítható. |
| Kötvények | |
| Az ionizáció kovalens kötéseket foglal magában az atomok között | A disszociáció során ionos kötések jönnek létre a vegyületekben. |
Összefoglaló – Ionizáció vs disszociáció
Az ionizáció és a disszociáció két különböző folyamat. Ezért nagyon fontos megérteni a különbséget e két folyamat között. Az ionizáció és a disszociáció közötti fő különbség az, hogy a disszociáció a vegyületben már létező töltött részecskék elválasztásának folyamata, míg az ionizáció olyan új töltött részecskék képződését jelenti, amelyek az előző vegyületben hiányoztak.
