Kulcskülönbség – S vs. P blokkelemek
Az s és p blokkelemek közötti kulcsfontosságú különbséget elektronikus konfigurációjukkal lehet legjobban megmagyarázni. Az s blokkelemekben az utolsó elektron az s részhéjig, a p blokkelemekben pedig az utolsó elektron a p részhéjig tölti ki. Amikor ionokat képeznek; Az s blokkelemek könnyen eltávolítják elektronjaikat a legkülső s részhéjból, míg a p blokkelemek elektronokat fogadnak be a p alhéjba, vagy eltávolítják az elektronokat a p-alhéjból. A p-csoport egyes elemei pozitív ionokat képeznek, és eltávolítják az elektronokat a legkülső p-alhéjból, míg egyes elemek (a legelektronegatívabb elemek) negatív ionokat képeznek, amelyek elektront fogadnak el másoktól. Ha figyelembe vesszük a kémiai tulajdonságokat, jelentős különbség van az s és p blokkelemek között; ez alapvetően az elektronkonfigurációnak köszönhető.
Mik azok az S-blokk elemek?
S-blokk elemek a periódusos rendszer I. és II. csoportjába tartozó kémiai elemek. Mivel az s alhéj csak két elektront tud befogadni, ezeknek az elemeknek általában egy (I. csoport) vagy két (II. csoport) elektronja van a legkülső héjban. Az I. és II. csoport elemei a fenti táblázatban láthatók.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Legyél |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Alkálifémek |
| II A | Alkáliföldfémek |
Az s-blokk összes eleme pozitív ionokat képez, és nagyon reakcióképesek.
Az S-blokk elemek elhelyezése a periódusos rendszerben
Mik azok a P-blokk elemek?
A P-blokk elemek azok az elemek, amelyek utolsó elektronja betölti p alhéjat. Három p-pálya van; minden pálya két elektron befogadására képes, így összesen hat p-elektron. Ezért a p-blokk elemek legkülső héjában egy-hat p-elektron található. A P-blokk fémeket és nemfémeket egyaránt tartalmaz; ezen kívül van néhány metalloid is.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Nem |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | In | Sn | Sb | Te | Én | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Mi a különbség az S és P blokkelemek között?
Közös elektronkonfiguráció:
S-blokk elemek: Az S-blokk elemek közös elektronkonfigurációval rendelkeznek: [nemesgáz]ns1 (az I. csoportba tartozó elemekhez) és [nemesgáz]ns 2 (II. csoport elemeihez).
P-blokk elemek: A P-blokk elemek közös elektronkonfigurációja [nemesgáz]ns2 np1-6. De a héliumnak 1s2 konfigurációja van; ez egy különleges helyzet.
Oxidációs állapotok:
S-blokk elemek: Az S-blokk elemek nem mutatnak több oxidációs állapotot, mint a p-blokk elemek. Például az I. csoport elemei +1, a II. csoport elemei +2 oxidációs állapotot mutatnak.
P-blokk elemek: Az s-blokk elemekkel ellentétben a p-blokk elemeknek közös oxidációs állapotuk van a periódusos rendszerben a megfelelő csoportjukban, és az ion stabilitásától függően néhány további oxidációs állapot is.
| Csoport | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Általános elektronkonfiguráció | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st a csoport tagja | Legyél | C | N | O | F | Ő |
| Általános oxidációs szám | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Egyéb oxidációs állapotok | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Tulajdonságok:
S-blokk elemek: Általában az összes s-blokk elem fém. Fényesek, jó elektromos és hővezetők, és könnyen eltávolíthatók az elektronok a vegyértékhéjból. Ezek a periódusos rendszer legreaktívabb elemei.
P-blokk elemek: A p-blokk elemek többsége nem fém. Alacsony forráspontjuk, rossz a vezetőjük, és nehéz eltávolítani az elektronokat a legkülső héjból. Ehelyett elektronokat nyernek. A nemfémek egy része szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú (C, P, S, Se), míg néhány gáz (oxigén, nitrogén). A bróm nem fém, és szobahőmérsékleten folyékony.
Ezenkívül a p-blokk tartalmaz néhány fémes elemet; alumínium (Al), gallium (Ga), indium (In), ón (Sn), tallium (Tl), ólom (Pb) és bizmut (Bi).
