Fő különbség – lúgosság vs. alaposság
A két „lúgosság” és „alaposság” kifejezés meglehetősen zavaró. A legtöbben tudják, hogy van különbség e két paraméter között, de csak kevesen tudják azt helyesen definiálni. A két kifejezés közötti kulcsfontosságú különbséget legjobban a definícióik magyarázzák. A bázikusság olyan mérték, amely közvetlenül függ a pH-skálától, a lúgosság pedig az, hogy mennyi sav szükséges ahhoz, hogy a pH-t jelentős savértékre csökkentsük; víztest pufferkapacitásaként is ismert. Más szavakkal, a bázikus oldatok pH-értéke 7-14 között változik; ahol a magas pH értékű oldatok bázikusabbak. Mindkettőnek több definíciója van, de az általános elképzelés hasonló.
Mi az a lúgosság?
A lúgosság az egyik legfontosabb paraméter a vízi testekben, és nagyon fontos a vízi szervezetek számára. A lúgosság a víztestek savakat és bázisokat semlegesítő képességét méri. Más szóval, egy víztest pufferkapacitása a pH-érték meglehetősen stabil értéken tartása. Bikarbonátokat (HCO3–), karbonátokat (CO32-) tartalmazó víz) és hidroxidok (OH–) jó puffer; kombinálhatók a vízben lévő H+ ionokkal, hogy növeljék a víz pH-értékét (lúgosabbá váljanak). Ha a lúgosság túl alacsony (a pufferkapacitás kicsi), a víztestbe adott bármely sav pH-értékét magasabb savas értékre csökkenti.
Mi az a Basicity?
A bázisosság a bázisok tulajdonsága, pH-skálán mérve. A bázisok azok a vegyületek, amelyek pH-ja 7 feletti; pH=8-ról (kevésbé bázikus) pH=18-ra (bázisosabb). Egy vegyület bázikusságát három különböző módon határozhatjuk meg. Az Arrhenius-elmélet szerint a bázisok azok az anyagok, amelyek vizes közegben disszociálnak, és OH– ionokat termelnek. A Bronsted-Lowry elméletben a proton akceptorokat bázisoknak nevezik. Lewis elmélete szerint az elektronpár donort bázisnak nevezzük. Az alaposság az erős ionizáció az OH– ionok előállításához, a protonok befogadásának vagy az elektronok adományozásának képessége.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry elmélet
Mi a különbség a lúgosság és az alaposság között?
A lúgosság és a bázikusság meghatározása:
Lúgosság: Számos definíció létezik.
A lúgosság a vízmintában lévő oldott anyagok savsemlegesítő képessége, milliekvivalens per literben mérve.
A titrálható karbonátos és nem karbonátos vegyi anyagok összege szűrt vízmintában.
A víz képessége a savas oldat semlegesítésére.
A víz pufferkapacitása, amely meglehetősen stabil pH-t tart fenn, anélkül, hogy a pH-értéket megváltoztatná sav hozzáadásával.
Bázikusság: Három elméletet használnak a savasság és a bázikusság meghatározására.
Arrenhius: A bázisok azok a fajok, amelyek ionizálva OH– képződnek vízben. A bázikusság növekszik, ahogy jobban ionizálódnak, így OH– vízben.
Bronsted-Lowry: A proton (H+) akceptorokat bázisoknak nevezzük.
Lewis: Az elektronpár donorokat bázisoknak nevezik.
A lúgosságot és az alapszerűséget befolyásoló tényezők:
Lúgosság: A lúgosság nem függ a pH-értéktől; A víztestek pH-értéke alacsonyabb (erősen savas) vagy magasabb (bázisos), magasabb lúgosság mellett. A lúgosságot számos tényező határozza meg, például a kőzetek, a talaj, a sók és bizonyos ipari tevékenységek (a szappant és mosószereket tartalmazó szennyvíz lúgos) az ember által. Például azokon a területeken, ahol a mészkő (CaCO3) jelentősen elérhető, több lúgos víz lehet.
Bázikusság: A vegyület bázikusságát befolyásoló tényezők a bázikusság definíciójától függően változnak. Például egy bázis elektronpár elérhetősége három tényezőtől függ.
Elektronegativitás: CH3- > NH2- > HO- > F-
Ha figyelembe vesszük a periódusos rendszerben ugyanabban a sorban lévő atomokat, akkor a legelektronegatívabb atom magasabb bázikusságú.
Méret: F- > Cl- > Br- > I-
Ha figyelembe vesszük a periódusos rendszer egy sorát, minél nagyobb az atom, annál kisebb az elektronsűrűsége, és kevésbé bázikus.
Rezonancia: RO- >RCO2-
A több rezonanciaszerkezettel rendelkező molekulák kevésbé alapvetőek, mivel kevesebb elektron érhető el, mint egy lokalizált negatív töltés.
