pH vs savasság
A savasság és a pH két szorosan összefüggő fogalom a kémiában. A pH a laboratóriumokban leggyakrabban használt kifejezés. A savasságméréssel és a lúgosságméréssel kapcsolatos.
Savasság
A savakat különböző tudósok többféleképpen határozzák meg. Arrhenius a savat olyan anyagként határozza meg, amely H3O+ ionokat ad át az oldatban. Bronsted-Lowry a bázist olyan anyagként határozza meg, amely képes protont fogadni. A Lewis-sav meghatározása sokkal gyakoribb, mint a fenti kettő. Eszerint bármely elektronpár donor bázis. Arrhenius vagy Bronsted-Lowry definíciója szerint egy vegyületnek rendelkeznie kell hidrogénnel, és képesnek kell lennie arra, hogy protonként adja át, hogy sav legyen. Lewis szerint azonban létezhetnek olyan molekulák, amelyek nem tartalmaznak hidrogént, de savként működhetnek. Például a BCl3 egy Lewis-sav, mert képes elfogadni egy elektronpárt. Egy alkohol lehet Bronsted-Lowry sav, mert képes protont adni; azonban Lewis szerint bázis lesz. A fenti definícióktól függetlenül általában egy savat azonosítunk protondonorként. A savak savanyú ízűek. A limelé, az ecet két sav, amellyel otthonunkban találkozunk. Reakcióba lépnek bázisokkal, vizet termelve, és fémekkel H2; így növeli a fémek korróziós sebességét. A savasság a sav állapota. Ez összefügg a sav mértékével (erős vagy gyenge sav).
pH
A
pH egy skála, amellyel az oldat savasságát vagy lúgosságát mérhetjük. A skála 1-től 14-ig terjedő számokat tartalmaz. A pH 7 semleges értéknek számít. A tiszta víz pH-értéke 7. A pH-skálán 1-6 sav képviselteti magát. A savak disszociációs és protontermelő képességük alapján két csoportra oszthatók. Az olyan erős savak, mint a HCl, HNO3 teljesen ionizálódnak az oldatban, és protonokat képeznek. A gyenge savak, mint a CH3COOH, részben disszociálnak, és kevesebb protont adnak. Egy pH 1-es savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Tehát a 7-nél nagyobb pH-értékek bázikusságot jeleznek. A bázikusság növekedésével a pH-érték is nő, és az erős bázisok pH-értéke 14 lesz.
pH skála logaritmikus. Az alábbi módon írható fel az oldat H+-koncentrációjához viszonyítva.
pH=-log [H+]
Egy alapmegoldásban nincs H+s. Ezért egy ilyen helyzetben -log [OH–]-ból pOH határozható meg.
Azóta pH + pOH=14
Ezért a bázikus oldat pH-értéke is kiszámítható. A laboratóriumokban vannak pH-mérők és pH-papírok, amelyekkel közvetlenül mérik a pH-értékeket. A pH-papírok hozzávetőleges pH-értéket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak, mint a pH-papírok.
Mi a különbség a savasság és a pH között?
• pH méri a teljes [H+] oldatot, és ez a savasság kvantitatív mérése. A savasság minőségi jelzést ad az oldatban lévő savak mennyiségéről.
• A pH-érték növekedésével a savasság csökken, és fordítva.
• A pH a lúgosságot is méri, nem csak a savasságot.
