Ionizáció vs disasszociáció
Az ionizáció és a disasszociáció az atomok és molekulák kémiája alatt tárgy alt két fontos téma. Az ionizáció és a disasszociáció fogalma létfontosságú szerepet játszik olyan területeken, mint a kémiai elemzés, spektrometria, a vegyületek jellemzői, az anyagtudomány, a sugárzás és a sugárvédelem, sőt az egészség- és orvostudományban is. Létfontosságú az ionizáció és a disasszociáció fogalmának megfelelő megértése ahhoz, hogy ezeken a területeken kitűnjünk. Ebben a cikkben megvitatjuk, mi az ionizáció és disasszociáció, definícióik, az ionizáció és a disasszociáció hasonlóságai, e kettő alkalmazásai és végül az ionizáció és a disasszociáció közötti különbség.
Ionizáció
Az ionizáció egyszerűen egy ion létrehozásának folyamata. Ez többféleképpen fordulhat elő. Egy molekula vagy atom ionná válhat elektron eltávolításával, elektron hozzáadásával, ion eltávolításával vagy ion hozzáadásával. Egy ion negatív és pozitív töltése kiegyensúlyozatlan. Ha egy ion pozitív töltése nagyobb, mint a negatív töltés, akkor az ion kation. Ha a negatív töltések nagyobbak, mint a pozitív töltések, akkor az ion anion. Vegyünk egy semleges atomot. Kation létrehozásához a legkülső elektront el kell távolítani az atomból. Az elektronnak a pályáról a végtelenbe való eljutásához szükséges energiát ionizációs energiának nevezzük. Az első standard ionizációs energia az a minimális energia, amely ahhoz szükséges, hogy a legkülső elektront teljesen eltávolítsák egy alapállapotú gázatomról, szabványos körülmények között mérve. Az ionizáció ellentétes folyamata az elektronaffinitás, amely elektronokat ad a rendszerhez. A fogalom értelmében mind az ionizáció, mind az elektronaffinitás ionizáció, de a termodinamikai számítások megkönnyítése érdekében másképpen definiálják őket.
Leválasztás
A molekulákat általában két vagy több ion kombinálásával állítják fel. A sókristályok nátrium-kationokból és klór-anionokból állnak. Vízben oldva a molekula disszociál, és eredeti ionokat ad. Egyes kristályok sok molekula kristályosodásából jönnek létre. A cukor jó példa egy ilyen kristályra. Amikor egy ilyen kristályt vízben oldunk, a molekulák visszaszabadulnak. Ez is disszociáció. Egy elektron eltávolítása a rendszerből nem tekinthető disasszociációnak. A disasszociációt általában molekulák vagy ionok közötti kötések megszakításának nevezik. Amikor sót adunk a vízhez, a só teljesen disszociál, amíg az oldat telítődik. Ha gyenge savat adunk hozzá, az csak részben bontja fel a rekesz egyensúlyát. Az olyan erős savak, mint a HCL, teljesen disszociálnak.
Mi a különbség az ionizáció és a disasszociáció között?
• Az ionizálás mindig megköveteli egy ionos rész eltávolítását vagy hozzáadását a vegyülethez, de a disasszociáció ezt nem igényli.
• Egy semleges molekula ionizálása mindig két iont eredményez, amelyek ellentétes előjelűek és egyenlő nagyságúak, de a semleges vegyületek disszociációja semleges molekulákat és ionokat egyaránt létrehozhat.
• Az ionizálás elvégezhető két vagy több vegyület osztásával vagy kombinálásával, de a disasszociáció csak osztómódszerként történik.
• Az ionizáció lehet exoterm vagy endoterm, de a disasszociáció mindig endoterm.
