Energia kontra entalpia
Az energia és az entalpia a termodinamika alatt tárgy alt két téma. Az energia fogalma intuitív fogalom, és a munkavégzés képességét jelenti. Az entalpiaváltozás fogalma az állapotátadás során nyert vagy kibocsátott energia. Mindkét fogalom nagyon fontos olyan területeken, mint a termodinamika, a kémia, a statisztikai fizika, a kvantummechanika és sok más. Mindkét fogalom sok más alapfogalma, ezért nagyon jó megértésre van szükség ahhoz, hogy minden olyan területen kitűnhessünk, amelyet erősen használnak. Ebben a cikkben megvitatjuk, mi az entalpia és az energia, definícióikat, az entalpia és az energia hasonlóságait, e kettő alkalmazását és végül az energia és az entalpia közötti különbséget.
Energia
Az energia nem intuitív fogalom. Az „energia” kifejezés a görög „energeia” szóból származik, ami működést vagy tevékenységet jelent. Ebben az értelemben az energia egy tevékenység mögötti mechanizmus. Az energia nem közvetlenül megfigyelhető mennyiség. De külső tulajdonságok mérésével kiszámítható. Az energia sokféle formában megtalálható. A kinetikus energia, a hőenergia és a potenciális energia csak néhányat említsünk. A speciális relativitáselmélet kidolgozásáig az energiát az univerzum egy megőrzött tulajdonságának tartották. A relativitáselmélet a kvantummechanikával együtt megmutatta, hogy az energia és a tömeg felcserélhető. Ez eredményezi az univerzum energia-tömegmegmaradását. Ha azonban nincs jelen magfúzió vagy maghasadás, akkor úgy tekinthető, hogy egy rendszer energiája megmarad. A mozgási energia az az energia, amely a tárgy mozgását okozza. A potenciális energia a tárgy elhelyezésének helye miatt keletkezik, a hőenergia pedig a hőmérséklet miatt. Úgy gondolják, hogy vannak más típusú energiák is ebben az univerzumban, amelyeket még nem fedeztek fel. Ezt a fajta energiát a sötét energia kategóriába sorolják, és úgy gondolják, hogy a világegyetem teljes energiájának nagy részét képezi.
Entalpia
Az entalpia egy nagyon fontos fogalom, amelyet a termodinamika alatt tárgyalunk. Egy rendszernek különféle tulajdonságai vannak. Ezek a tulajdonságok a hőmérséklet, nyomás, térfogat, tömeg, sűrűség stb. A rendszer állapotát ezen tulajdonságok mindegyikének állapota vagy értéke írja le. Az entalpiaváltozás vagy közismertebb nevén entalpia a rendszer belső energiájának változása, amikor a rendszer egyik állapotból a másik állapotba kerül. Az entalpia különbséget joule-ban mérjük. A moláris entalpia különbséget joule/mol egységben mérjük. Mindkét kifejezést széles körben használják a termodinamikában. Ha egy rendszer entalpiaváltozása pozitív, akkor a folyamat endoterm. Ha az entalpiaváltozás negatív, akkor a folyamat exoterm.
Mi a különbség az energia és az entalpia között?
• Az energiát csak joule-ban mérik, de az entalpiát joule-ban és joule-ban is mérik molenként.
• Az entalpia is az energia egyik formája. Az energia az anyag állapota, de az entalpia mindig a két állapot közötti energiaváltozás.
• Az energia csak pozitív lehet, de az entalpiaváltozás pozitív és negatív is lehet.
