A legfontosabb különbség a kripton és az argon között az, hogy a kripton viszonylag drága és kevésbé könnyen hozzáférhető, de jobb szigetelő gáz. Míg az argon olcsó és könnyebben hozzáférhető, de közepesen szigetelő gáz.
Az argon és a kripton hasznosak az üvegtáblák közötti levegő helyettesítésére a szigetelés és az energiahatékonyság növelése érdekében. Mindkettő szagtalan, színtelen és nem mérgező inert gáz.
Mi az a Krypton?
A kripton egy kémiai elem, amelynek Kr szimbóluma és 36 atomszáma. A 18. csoportba és a 4. periódusba tartozik, és p-blokk elemként található meg. Ez a kémiai elem színtelen gáz, de elektromos térben fehér színben jelenik meg. Ez egy íztelen nemesgáz, amely nyomokban megtalálható a légkörben. Gyakran ezt a gázt fénycsövekkel együtt használják más ritka gázokkal együtt. A kriptongáz általában kémiailag inert.
Ha figyelembe vesszük a kripton jellemzőit, számos éles emissziós vonala van spektrális aláírásként, és a legerősebb a zöld és a sárga. Ez a gáz az uránhasadásból nyert termékek egyike. A kripton szilárd halmazállapota azonban fehér, és arcközpontú köbös kristályszerkezettel rendelkezik. A hélium kivételével minden nemesgáz közös tulajdonsága.
Az oxidációs állapot, amelynél a kriptont megtaláljuk, 0. Ez azért van, mert nemesgáz. Azonban +1 és +2 oxidációs állapotot is kialakíthat, amelyek ritkán fordulnak elő.0 oxidációs állapotban nem tud más elemekkel kémiai vegyületeket képezni. Az ezt a kémiai elemet tartalmazó vegyületek +2 állapotban találhatók, pl. KrF2.
A kripton más nemesgázokhoz hasonlóan erősen reakcióképtelen. Ennek az az oka, hogy a scandide kontrakció a 4p elemek oxidációját annak a csoportnak az oxidációs állapotára korlátozza, amelyhez az elem tartozik. 1962-ben azonban a xenonvegyületek előállításának felfedezése után kripton-difluoridot állítottak elő. A kripton természetesen 1 ppm koncentrációban fordul elő a légkörben. Kivonhatjuk frakcionált desztillációból.
Mi az argon?
Az argon egy kémiai elem, amelynek Ar szimbóluma és 18-as rendszáma. A 18. csoportba tartozó kémiai elemként fordul elő, ezért nemesgáznak számít. Ez a gáz a Föld légkörének 3rd legnagyobb mennyiségben előforduló gáza. Koncentrációja 0,934% körül van. Ezért kétszer nagyobb mennyiségben van jelen, mint a légkörben lévő vízgőz.
Az argon színtelen gázként jelenik meg, amely elektromos térbe helyezve lila/ibolya fényt mutat. Ez egy p blokk elem, és az elektron konfigurációja [Ne]3s23p6. Olvadáspontja -189,34 Celsius fok, forráspontja -185,84 Celsius fok. A sűrűség 1,784 g/cm3. Ez az anyag természetesen ősállapotban fordul elő, és a kristályszerkezet arcközpontú köbös.
Az argon oldhatósága hasonló a vízben lévő oxigénéhez. Körülbelül 2,5-szer jobban oldódik vízben, mint a nitrogén. Ez a gáz jellemzően nem gyúlékony, nem mérgező és szagtalan. Kémiailag közömbös, és extrém körülmények között is képes egyes vegyületeket képezni.
Mi a különbség a kripton és az argon között?
A kripton és az argon két fontos nemesgáz, amelyek eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek, eltérő alkalmazási területeken. A legfontosabb különbség a kripton és az argon között az, hogy a kripton viszonylag drága, nem könnyen hozzáférhető, de jobb szigetelőgáz, míg az argon olcsó, könnyebben hozzáférhető, de közepesen szigetelő gáz.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a kripton és az argon közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Kripton vs Argon
A kripton egy kémiai elem, amelynek Kr szimbóluma és 36-os rendszáma. Az argon egy Ar szimbólummal és 18-as rendszámmal rendelkező kémiai elem. A kripton és az argon közötti fő különbség az, hogy a kripton viszonylag drága és nem könnyen hozzáférhető, de jobb szigetelő gáz. Mindeközben az argon olcsó és könnyebben beszerezhető, de közepesen szigetelő gáz.
