Kiemelt különbség – Argon vs. oxigén
Az argon és az oxigén két kémiai elem a periódusos rendszerben. Mindkettő gáznemű elem, ahol az argon a nemesgázok családjába, az oxigén pedig a kalkogén csoportba tartozik a periódusos rendszerben. Az argon inert gáz, míg az oxigén nagyon reaktív gáz. Az oxigén az egyik legnagyobb mennyiségben előforduló elem ezen a bolygón, míg az argon az egyik legelterjedtebb nemesgáz. Argon akkor keletkezik, amikor nagy tisztaságú oxigént állítanak elő. Viszonylag közeli forráspontjuk van, de kémiai tulajdonságaik nagyon különböznek egymástól. Amint láthatja, az argon és az oxigén között számos különbség van. Ez a cikk megpróbálja tisztázni a különbségeket.
Mi az argon?
Argon (Ar) egy különleges család tagja; ezeket „ritka”, „nemes” vagy „inert” gázoknak nevezik. Az ebbe a családba tartozó összes gáznak teljesen kitöltött legkülső héja van, és kémiai reakcióképességük majdnem nulla. Az argon egy monoatomos, színtelen, szagtalan, íztelen és nem mérgező gáz. Az argon gyengén oldódik vízben. A légkörben előforduló mennyisége közel 0,934 térfogatszázalék. Az argont a leggyakrabban előforduló inert gáznak tekintik. A nemesgázcsalád minden tagja fényt bocsát ki, amikor elektromosan gerjesztik; ebben az esetben az argon halványkék-lila fényt bocsát ki.
Mi az oxigén?
Az oxigén a Föld egyik legelterjedtebb elemének tekinthető. A szabad elemi oxigén körülbelül 21%-a van jelen légkörünkben. Ezenkívül más vegyületekkel, például vízzel és ásványi anyagokkal kombinálják. Még az emberi testünk is oxigén felhasználásával működik, és az oxigén tömegének 65%-át tartalmazza. Az oxigén a természetben kétatomos gáznemű molekulák formájában fordul elő, O2 (g). Színtelen, íztelen és szagtalan gáz, egyedülálló kémiai és fizikai tulajdonságaival. Az oxigén sűrűsége nagyobb, mint a levegő, és nagyon kis mértékben oldódik vízben.
Az oxigén kémiai reakcióképessége nagyon magas; szinte minden elemmel reagál különböző körülmények között, kivéve a nemesgázokat és néhány kevésbé reakcióképes fémet. Az oxigén a fluor (F) mellett a legreaktívabb elem.
Mi a különbség az argon és az oxigén között?
Tulajdonságok:
| Ingatlan | Argon | Oxigén |
| Atomszám | 18 | 8 |
| Elektronikus konfiguráció | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Forráspont | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Olvadáspont | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Nehézség:
Argon: Az argon 1,4-szer olyan nehéz, mint a levegő; nem lélegző, mint oxigén, és fulladást okozhat, ha a tüdő alsó részeibe kerül.
Oxigén: Az oxigén a levegőnél is sűrűbb, de könnyű, légáteresztő gáz.
Használat:
Argon: Az argon még magas hőmérsékleten is inert gáz, ezért néhány kritikus ipari folyamatban használják, mint például a kiváló minőségű rozsdamentes acél gyártása és a félvezetők szennyeződésmentes szilíciumkristályainak gyártása. Széles körben használják izzók inert töltőgázaként. Még akkor is reakcióképtelen marad, ha az izzót magas hőmérsékletre hevítik.
Oxigén: Az oxigént széles körben használják a fémiparban acetilénnel és más fűtőgázokkal fémvágásra, hegesztésre, olvasztásra, keményítésre, súrolására és tisztítására. Gáznemű oxigént vagy oxigénnel dúsított levegőt használnak az acél- és vasgyártásban, a kémiai finomítási és hevítési folyamatban a szén eltávolítására, valamint az oxidációs reakcióban.
A kőolajipar is széles körben használ oxigént tápanyagként, hogy reakcióba lépjen a szénhidrogénnel vegyi anyagok, például aldehidek és alkoholok előállításához.
