A legfontosabb különbség a bárium és a stroncium között az, hogy a bárium fém kémiailag reaktívabb, mint a stroncium.
A bárium és a stroncium a periódusos rendszer alkáliföldfém-csoportjának (2. csoport) két tagja. Ez azért van, mert ezek a fématomok ns2 elektronkonfigurációval rendelkeznek. Noha ugyanabba a csoportba tartoznak, különböző időszakokhoz tartoznak, ezért tulajdonságaikban kissé eltérnek egymástól.
Mi az a bárium?
A bárium egy kémiai elem, amelynek Ba szimbóluma és 56-os rendszáma van. Ezüstszürke fémnek tűnik, halványsárga árnyalattal. Levegőn történő oxidáció hatására az ezüstös-fehér megjelenés hirtelen elhalványul, és sötétszürke réteg keletkezik, amely az oxidból áll. Ez a kémiai elem a periódusos rendszer 2. csoportjában és a 6. periódusban található az alkáliföldfémek alatt. Ez egy s-blokk elem, amelynek elektronkonfigurációja [Xe]6s2. Normál hőmérsékleten és nyomáson szilárd anyag. Magas olvadáspontja (1000 K) és magas forráspontja (2118 K). A sűrűség is nagyon magas (kb. 3,5 g/cm3).
01. ábra: Ezüstfehér bárium
A bárium természetes előfordulása őseredetűnek mondható, és testközpontú köbös kristályszerkezettel rendelkezik. Ezenkívül a bárium paramágneses anyag. Ennél is fontosabb, hogy a bárium mérsékelt fajsúlyú és nagy elektromos vezetőképességgel rendelkezik. Ennek az az oka, hogy ezt a fémet nehéz megtisztítani, ami megnehezíti a legtöbb tulajdonságának meghatározását. Kémiai reakcióképességét tekintve a bárium reakcióképessége hasonló a magnéziumhoz, a kalciumhoz és a stronciuméhoz. A bárium azonban reaktívabb, mint ezek a fémek. A bárium normál oxidációs állapota +2. A közelmúltban végzett kutatások +1 bárium formát is találtak. A bárium kalkogénekkel reagálhat exoterm reakciók formájában, energiát szabadítva fel. Ezért a fémbáriumot olaj alatt vagy inert atmoszférában tárolják.
Mi az a Stroncium?
A stroncium egy kémiai elem, amelynek Sr szimbóluma és 38-as rendszáma. A periódusos rendszer 2. csoportjába és 5. periódusába tartozó alkáliföldfém. Normál hőmérsékleten és nyomáson szilárd anyag. A stroncium olvadáspontja magas (1050 K), és a forráspontja is magas (1650 K). Sűrűsége is nagy. Ez egy s blokkelem [Kr]5s2 elektronkonfigurációval.
02. ábra: Stronciumkristály
A stroncium kétértékű ezüstös fémként írható le, amelynek halványsárga árnyalata van. Ennek a fémnek a tulajdonságai a kalcium és a bárium szomszédos kémiai elemei között köztesek. Ez a fém lágyabb, mint a kalcium és keményebb, mint a bárium. Hasonlóképpen, a stroncium sűrűsége a kalcium és a bárium között van. A stronciumnak három allotrópja is van.
03. ábra: A stroncium oxidált formája
A stroncium nagy reakciókészséget mutat vízzel és oxigénnel. Ezért természetesen csak vegyületekben fordul elő más elemekkel, például strontianittal és celesztinnel együtt. Ezenkívül folyékony szénhidrogének, például ásványolaj vagy kerozin alatt kell tartanunk, hogy elkerüljük az oxidációt. A friss stronciumfém azonban gyorsan sárga színűvé válik, ha levegővel érintkezik az oxid képződése miatt.
Mi a különbség a bárium és a stroncium között?
A bárium és a stroncium fontos alkáliföldfémek a periódusos rendszer 2. csoportjában. A legfontosabb különbség a bárium és a stroncium között az, hogy a bárium fém kémiailag reaktívabb, mint a stroncium fém. Ráadásul a bárium viszonylag lágyabb, mint a stroncium.
Az alábbi infografika táblázatos formában mutatja be a bárium és a stroncium közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Bárium vs Stroncium
A bárium egy kémiai elem, amelynek Ba szimbóluma és 56-os rendszáma, míg a stroncium egy Sr szimbólummal és 38-as rendszámmal rendelkező kémiai elem. A bárium és a stroncium közötti fő különbség az, hogy a bárium fém kémiailag reakcióképesebb, mint stroncium fém.
