A legfontosabb különbség a protikus sav és a Lewis-sav között, hogy a protikus savak protondonorok, míg a Lewis-savak proton akceptorok.
A protikus savak olyan kémiai vegyületek, amelyek proton felszabadításával protont vagy hidroniumiont tudnak előállítani az oldatukban. A Lewis-sav olyan kémiai vegyület, amely képes elektronpárt fogadni egy elektrondonor kémiai fajtából.
Mi az a Protinsav?
A protikus savak olyan kémiai vegyületek, amelyek proton felszabadításával protont vagy hidroniumiont tudnak előállítani. Ez a protonfelszabadulás azért következik be, mert ezek a savak Lewis-savként működve képesek elektronpárt fogadni a vízben lévő OH-ionból, de nem képesek hidrogén-iont vagy protont előállítani.
01. ábra: Protikus savak hatása
A protikus savaknak három fő típusa van: monoprotikus savak, poliprotikus savak és diprotikus savak. A monoprotikus savak egy protont szabadíthatnak fel az oldatba, míg a diprotikus savak két protont. Másrészt a poliprotikus savak kettőnél több protont is felszabadíthatnak. A poliprotikus savakban a protonok több lépésben szabadulnak fel. Azonban az első proton könnyebben elveszik a savból, mint a következő proton.
Mi az a Lewis-sav?
A Lewis-sav egy kémiai vegyület, amely képes elfogadni egy elektronpárt egy elektrondonor kémiai fajtából. Ez a típusú savas vegyület egy üres pályát tartalmaz, amely képes elektronpárt fogadni egy Lewis-bázisról, Lewis-adduktot képezve. Ezzel szemben a Lewis-bázis egy elektronpárból álló töltött pályával rendelkező kémiai anyag. Ez az elektronpár nem vesz részt a kötésben, de datív kötéseket tud kialakítani Lewis-savakkal, így Lewis-adduktumot képez.
02. ábra: Lewis-adduktum kialakulása
A Lewis-sav kifejezést általában csak olyan trigonális síkbeli kémiai vegyületeknél használják, amelyek üres p pályát tartalmaznak. Ott még az olyan összetett vegyületeket is kezelhetjük, mint az Et3Al2Cl3 trigonális síkvegyületekként, amelyeket Lewis-savnak nevezhetünk. A Lewis-adduktok képződésén kívül más, Lewis-savakat érintő reakciókat savkatalizált reakcióknak neveznek. Néha találkozunk olyan kémiai vegyületekkel, mint például a H2O, amelyek Lewis-sav és Lewis-bázis tulajdonságokkal is rendelkeznek. Ennek az az oka, hogy ezek a vegyületek elektronpárokat adományozhatnak vagy elfogadhatnak, attól függően, hogy milyen kémiai reakcióban vesznek részt.
Különféle Lewis savak léteznek. A legegyszerűbb Lewis-savak könnyen és közvetlenül reagálnak Lewis-bázisokkal. A leggyakoribb Lewis-savak hajlamosak kémiai reakción menni az adduktum képződése előtt. A Lewis-savak néhány példája az óniumionok, például az ammónium- és a hidrogén-ion, a fémkationok, például a vas-ion, a trigonális síkbeli formák, például a BF3, az elektronszegény pi-rendszerek, például az enonok stb. A Lewis-savak három fő típusa az egyszerű Lewis-savak, komplex Lewis-savak és H+-Lewis-sav. A Lewis-savak leggyakoribb alkalmazása a Friedel-Crafts alkilezés.
Mi a különbség a Protic Acid és a Lewis Acid között?
A protonsavakat a Lewis-savaktól a savvegyületből történő protonfelszabadulás révén tudjuk megkülönböztetni. A legfontosabb különbség a protikus sav és a Lewis-sav között az, hogy a protikus savak protondonorok, míg a Lewis-savak proton akceptorok.
A következő infografika táblázatos formában mutatja be a protikus sav és a Lewis-sav közötti különbséget.
Összefoglaló – Protic Acid vs Lewis Acid
Következtetésképpen a protikus savak különböznek a Lewis-savaktól attól függően, hogy ezek a vegyületek mennyire képesek protont szabadítani az oldatba. A legfontosabb különbség a protikus sav és a Lewis-sav között az, hogy a protikus savak protondonorok, míg a Lewis-savak proton akceptorok.
