A legfontosabb különbség a szigma és a pi molekulapályák között az, hogy a szigma molekulapálya az atompályák egymás közötti átfedéséből alakul ki az atommagok közötti tengely mentén, míg a pi molekulapályák az atompályák átfedéséből. párhuzamos irányban.
A szigma és a pi molekulapályák kétféle molekulapályát jelentenek, amelyek hozzájárulnak egy kémiai vegyület tényleges szerkezetéhez. A molekulapályák felelősek az egyszeres, illetve kettős, illetve hármas kötések kialakulásáért.
Mik azok a molekuláris pályák?
Az atomok összekapcsolódnak, és molekulákat alkotnak. Amikor két atom egymáshoz közeledve molekulát alkot, az atompályák átfedik egymást, és egyesülve molekuláris pályákká alakulnak. Az újonnan kialakult molekulapályák száma megegyezik a kombinált atompályák számával. Továbbá a molekulapálya körülveszi az atomok két magját, és az elektronok mindkét atommag körül mozoghatnak. Az atompályákhoz hasonlóan a molekulapályák is maximum 2 elektront tartalmaznak, amelyeknek ellentétes spinje van.
Ezen túlmenően kétféle molekulapálya létezik: kötő molekulapályák és antikötő molekulapályák. A kötő molekulapályák alapállapotban tartalmaznak elektronokat, míg az antikötő molekulapályák alapállapotban nem tartalmaznak elektronokat. Ezenkívül az elektronok elfoglalhatják az antikötő pályákat, ha a molekula gerjesztett állapotban van.
Mik azok a Sigma molekuláris pályák?
A Sigma molekuláris pályák olyan hibrid pályák típusai, amelyek két atompálya átfedéséből jönnek létre a magok közötti tengely mentén. Általában az első kovalens kötés két atom között mindig szigma kötés. Két atompálya átfedése az atommagok közötti tengelyen szigma kovalens kötést képez. A szigma molekulapályán az elektronsűrűség a molekulapálya közepén nagy, ha a két atom, amelyről az atompályák átfedik egymást, azonos.
01. ábra: Hidrogénmolekula
Ha a hidrogént vesszük példaként, a szigma molekulapálya az egyes hidrogénatomokból származó két 1-es atompálya átfedéséből jön létre. Ezt a szigma kötést σ-re rövidíthetjük. Itt a megosztott elektronsűrűség közvetlenül a kötőatomok között fordul elő a kötési tengely mentén. Ez stabilabb kölcsönhatást biztosít két kötött atom és a kötő elektronok között, mint a különálló atomok stabilitása. Jellemzően a szigma kötés az első kötés, amely két atom között jön létre.
Mik azok a Pi molekuláris pályák?
A Pi molekuláris pályák olyan hibrid pályák, amelyek két párhuzamos irányú atompálya átfedéséből jönnek létre. Itt a kötési elektronsűrűség a magközi tengely felett és alatt történik. Ezenkívül nem figyelhetünk meg elektronokat a kötési tengelyen. Ez a fajta kölcsönhatás két atom között stabilabb elrendeződést képez, mint az elválasztott szabad atomok stabilitása. Általában az elektronok hajlamosak elfoglalni az ilyen típusú molekuláris pályákat, ha elegendő elektron van jelen az atomokban. A pi molekuláris pályák mindig második vagy harmadik molekuláris pályaképződésként jönnek létre két atom kötődése tekintetében, mivel a szigma molekulapálya az első molekuláris kötés, amely két atom között képződik.
02. ábra: Pi molekuláris pályák
Sőt, a pi rendszer p atomi pályájához hozzájáruló atomok száma mindig megegyezik a kémiai kötésben lévő pi molekulapályák számával. A legalacsonyabb pi molekulapályán jellemzően nulla függőleges csomópont létezik. Itt az egymást követő pi molekulapályák egy további függőleges csomópontot kapnak az energia növelésével. A pi molekulapályát π-re rövidíthetjük.
Mi a különbség a Sigma és a Pi molekulapályák között?
A szigma és a pi molekulapályák kétféle molekulapályát jelentenek, amelyek hozzájárulnak egy kémiai vegyület tényleges szerkezetéhez. A legfontosabb különbség a szigma és a pi molekulapályák között az, hogy a szigma molekulapálya az atompályák fej-fej irányú átfedéséből alakul ki az atommagok közötti tengely mentén, míg a pi molekulapályák az atompályák párhuzamos irányú átfedéséből.
A következő infografika táblázatos formában sorolja fel a szigma és pi molekulapályák közötti különbségeket az egymás melletti összehasonlítás érdekében.
Összefoglaló – Sigma vs Pi molekuláris pályák
A molekuláris pálya egyfajta pálya, amely atomi pályák átfedéséből jön létre. A legfontosabb különbség a szigma és a pi molekulapályák között az, hogy a szigma molekulapálya az atompályák fej-fej irányú átfedéséből alakul ki az atommagok közötti tengely mentén, míg a pi molekulapályák az atompályák párhuzamos irányú átfedéséből.
