A fő különbség a Px Py és a Pz pályák között az, hogy a Px pályán két lebeny van az x tengely mentén, a Py pályán pedig két lebeny van az y tengely mentén, míg a Pz pályán két lebeny van orientálva a z tengely mentén. Ezért a Px Py és Pz pályák közötti különbség a térbeli orientációjukból adódik.
Az atompálya egy atommag körüli terület, amely a legnagyobb valószínűséggel talál elektront. Az atomok pályái lehetnek s orbitális, p orbitális, d orbitális vagy f orbitális pályák. Továbbá három p-pálya van; ezek Px, Py és Pz pályák.
Mi az a Px Orbital?
Px pálya a három p pálya egyike, és az x tengely mentén orientálódik. Ezenkívül ennek az orbitálisnak két lebenye van, és súlyzó alakú. A kvantumszámok olyan számok halmaza, amelyek segítenek megnevezni az atomi pályákat. Ez a rendszer egyedi nevet ad egy adott atompályának.
1. ábra: Különböző p-pályák és tájolásuk
Kvantumszámok:
- A kvantumszám (n) elve írja le az elektronhéjat. Pl.: n=1, 2, 3…
- Azimutális kvantumszám vagy a szögimpulzus-kvantumszám (l) magyarázza az alhéjakat. Pl.: l=0, 1, 2…
- A mágneses kvantumszám (m) az elektron egyedi kvantumállapotát jelzi. Pl.: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- A spin kvantumszám(ok) egy elektron spinjét írja le. Pl.: s=±
A Px pályát figyelembe véve a kvantumjelölés a következő.
- Ha n=1, akkor nincsenek P-pályák.
- Ha n > 2, és l=1, akkor p pályák vannak. Ekkor Px vagy m=+1 vagy m=-1.
- Az n érték növekedésével a Px orbitál külső lebenyének mérete fokozatosan növekszik, míg a belső lebeny mérete csökken.
Mi az a Py Orbital?
A Py orbital az y tengely mentén orientált három p pálya egyike. Ennek az orbitálisnak két lebenye van. A Py orbitális kvantumjelölése a következő.
- Ha n=1, akkor nincsenek P-pályák.
- Ha n > 2, és l=1, akkor p pályák vannak. Ekkor Py vagy m=+1 vagy m=-1.
- Az n érték növekedésével a Py orbitál külső lebenyének mérete fokozatosan növekszik, míg a belső lebeny mérete csökken.
Mi az a Pz Orbital?
A Pz orbitál a z tengely mentén orientált három p pálya egyike. Ennek az orbitálisnak két lebenye van, és súlyzó alakú. A Py orbitális kvantumjelölése a következő:
- Ha n=1, akkor nincsenek P-pályák.
- Ha n > 2, és l=1, akkor p pályák vannak. Ekkor Pz vagy m=0.
- Az n érték növekedésével a Pz orbitál külső lebenyének mérete fokozatosan növekszik, míg a belső lebeny mérete csökken.
Mi a hasonlóság a Px Py és a Pz pályák között?
- Px Py és Pz pályák hasonló alakúak (súlyzó alakú).
- Mindhárom P-pálya hasonló méretű.
- E pályák mérete n érték növekedésével változik.
- Mindhárom orbitál két lebenyet tartalmaz azonos tengelyirányban.
Mi a különbség a Px Py és a Pz pályák között?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Px pálya az x tengely mentén orientált p pálya. | A Py orbital az y tengely mentén orientált p pálya. | A Pz orbitál a z tengely mentén orientált p pálya. |
| Tájolás | ||
| Az x-tengely mentén | Az y tengely mentén | A z tengely mentén |
| A mágneses kvantumszám értéke (m) | ||
| A mágneses kvantumszám (m) értéke +1 vagy -1. | A mágneses kvantumszám (m) értéke +1 vagy -1 | A mágneses kvantumszám (m) értéke 0 (nulla) |
Összefoglaló – Px Py vs Pz Orbitals
Egy atomban három p atomi pálya van. A Px, Py és Pz nevek jelzik a pálya tájolását a térben. A Px Py és Pz pályák közötti fő különbség az, hogy a Px pályának két lebenye van az x tengely mentén, a Py pályának pedig két lebenye van az y tengely mentén, míg a Pz pályának két lebenye van a z tengely mentén.
