A fő különbség az állapotegyenlet és az aktivitási együttható között az, hogy az állapotegyenlet folyadék- és gázfázisra is alkalmazható, míg az aktivitási együttható csak gázokra alkalmazható.
Az állapotegyenlet és az aktivitási együttható fontos kémiai fogalmak. Az állapotegyenlet az anyag halmazállapotát bizonyos fizikai feltételek mellett leíró állapotváltozókhoz kapcsolódó termodinamikai egyenletként definiálható. Az aktivitási együttható a termodinamikában hasznos tényező a vegyi anyagok keverékében való ideális viselkedésből adódó eltérések elszámolására.
Mi az az állapotegyenlet?
Az állapotegyenlet termodinamikai egyenletként definiálható, amely az anyag állapotát bizonyos fizikai feltételek mellett leíró állapotváltozókhoz kapcsolódik. A megadható fizikai feltételek közé tartozik a nyomás, a térfogat, a hőmérséklet és a belső energia. Ez az egyenlet nagyon fontos a folyadékok, folyékony keverékek, szilárd anyagok stb. tulajdonságainak magyarázatában.
Nincsenek olyan állapotegyenletek, amelyek minden körülmények között pontosan leírják az összes anyag tulajdonságait. Ezért a tulajdonságokat az anyagok ideális állapotának felhasználásával írjuk le. Például az ideális gáz törvénye egyfajta állapotegyenlet. Ez az egyenlet megközelítőleg pontos gyenge poláris gázokra, ha alacsony nyomást és mérsékelt hőmérsékletet vesszük figyelembe.
Az állapotegyenlet általános alakja a következőképpen adható meg:
f(p, V, T)=0
Itt p az abszolút nyomás, V a térfogat és T az abszolút hőmérséklet. A klasszikus ideális gáz törvénye, a kvantumideálgáz törvénye, a köbös állapotegyenletek, a nem köbös állapotegyenletek, a viriális állapotegyenletek, a SAFT állapotegyenletek, a többparaméteres állapotegyenletek stb. az állapotegyenletek néhány típusa.
Mi az aktivitási együttható?
Az aktivitási együttható a termodinamikában a vegyi anyagok keverékében való ideális viselkedésből adódó eltérések számbavételére használt tényező. Ha egy ideális keveréket vizsgálunk, a kémiai fajpárok közötti mikroszkopikus kölcsönhatások általában hasonlóak. Ezért a keverékek tulajdonságait közvetlenül kifejezhetjük a jelenlévő anyagok egyszerű koncentrációival vagy parciális nyomásaival. Példa erre a Raoult-törvény. Az idealitástól való eltéréseket a koncentráció módosításával aktivitási együtthatóval tudjuk megadni. Az aktivitási együttható ellentéte a fugasági együttható.
01. ábra: Kloroform és metanol keverékének aktivitási együtthatója
Az aktivitási együtthatót jellemzően kísérleti módszerekkel tudjuk meghatározni. Ez úgy történik, hogy méréseket végeznek nem ideális keverékeken. A két fő módszer a radiokémiai módszer és a végtelen hígításos módszer. Például. A bináris keverékek aktivitási együtthatóját az egyes komponensek végtelen hígításánál kaphatjuk meg.
Mi a különbség az állapotegyenlet és a tevékenységi együttható között?
Az állapotegyenlet és az aktivitási együttható fontos kémiai fogalmak. Az állapotegyenlet egy termodinamikai egyenlet, amely az anyag állapotát bizonyos fizikai körülmények között leíró állapotváltozókhoz kapcsolódik, míg az aktivitási együttható a termodinamikában a kémiai anyagok keverékében való ideális viselkedésből adódó eltérések elszámolására használt tényező. A fő különbség az állapotegyenlet és az aktivitási együttható között az, hogy az állapotegyenlet mind a folyékony, mind a gázfázisra alkalmazható, míg az aktivitási együttható csak a gázokra. Ráadásul az állapotegyenlet használata bonyolult, míg az aktivitási együttható használata viszonylag egyszerű.
A következő infografika táblázatos formában sorolja fel az állapotegyenlet és az aktivitási együttható közötti különbségeket egymás melletti összehasonlítás céljából.
Összefoglaló – Állapot vs aktivitási együttható egyenlete
Az állapotegyenlet és az aktivitási együttható fontos kémiai fogalmak. A fő különbség az állapotegyenlet és az aktivitási együttható között az, hogy az állapotegyenlet folyadék- és gázfázisra is alkalmazható, míg az aktivitási együttható csak gázokra alkalmazható.
