A porlasztási entalpia és a kötés disszociációja közötti fő különbség az, hogy az atomizációs entalpia azt az energiát írja le, amely egy molekula atomjaira való szétválasztásához szükséges, míg a kötés disszociációjának entalpiája a molekulában lévő kémiai kötések disszociációját írja le.
Néha a porlasztási entalpia és a kötés disszociációjának entalpiája megegyezik néhány egyszerű vegyületnél, ha vannak egyszerű kötések. Ennek az az oka, hogy egyszerű vegyületekben a kötések disszociációja hozza létre azokat az atomokat, amelyekből a molekula épül.
Mi az a porlasztás entalpiája?
A porlasztási entalpia az az entalpia változása, amely akkor következik be, amikor egy kémiai anyagot teljesen atomjaira választanak szét. Ez a kémiai anyag lehet kémiai elem vagy kémiai vegyület. Ezt az entalpiaváltozást jelölhetjük ΔHat A porlasztás során minden típusú kémiai kötés lebomlik, és egyik sem jön létre. Ezért a porlasztás entalpiája mindig pozitív érték. Ennek az entalpiaváltozásnak a standard entalpiaértéke a „standard porlasztási entalpia”. Az ebben az összefüggésben figyelembe vett standard feltételek a 268,15 K hőmérséklet és az 1 bar nyomás.
Például a vízmolekula porlasztási entalpiája arra az energiára vonatkozik, amely a vízmolekulában a két hidrogénatom és az oxigénatom szétválasztásához szükséges. Más szóval, a víz porlasztási entalpiája két O-H kötés kötés disszociációs energiáinak összege. Hasonlóképpen, az elemi szilárd anyag porlasztási entalpiája az adott anyag szublimációs entalpiája, mivel a szublimáció magában foglalja a szilárd anyag átalakulását egyatomos gázzá párolgáskor.
Mi a Bond disszociáció entalpiája?
A kötés disszociációjának entalpiája a kémiai kötés disszociációja során fellépő entalpiaváltozást írja le. Más szóval, ez a kémiai kötés erősségének mértéke. Ezért azt mondhatjuk, hogy a standard entalpiaváltozás, amely akkor következik be, amikor az A-B kémiai kötés hemolízissel felbomlik, és az A és B fragmentumok a kötés disszociációjának entalpiája. Ha az általunk vizsgált molekula kétatomos molekula, akkor a kötés disszociációs entalpiája megegyezik az atomizáció entalpiájával. Általában az A és B fragmensek, amelyeket a kötés disszociációja ad, gyökfajták. A kötés disszociáció entalpiáját a következőképpen jelölhetjük: DH0
Különböző módszereket használhatunk a kötés disszociációjának mérésére, mint például az energiaszintek spektrometrikus meghatározása, gyökök generálása pirolízissel vagy fotolízissel, kémiai kinetika és egyensúly mérése, különféle kalorimetriás és elektrokémiai módszerek stb.
Mi a különbség az atomizáció entalpiája és a kötés disszociációja között?
A porlasztási entalpia és a kötés disszociációja közötti fő különbség az, hogy az atomizációs entalpia azt az energiát írja le, amely egy molekula atomjaira való szétválasztásához szükséges, míg a kötés disszociációjának entalpiája a molekulában lévő kémiai kötések disszociációját írja le. A kötés disszociációs entalpiája és az atomizáció entalpiája mindig pozitív érték. Néha a porlasztás és a kötés disszociáció entalpiája megegyezik néhány egyszerű vegyületnél, ha vannak egyszerű kötések. Ezek a kifejezések azonban legtöbbször eltérnek egymástól.
Az infografikus táblázatok alatt további különbségek láthatók a porlasztási entalpia és a kötés disszociációja között.
Összefoglaló – A porlasztás entalpiája vs Bond disszociáció
A porlasztás és a kötés disszociáció entalpiája felváltva használható néhány egyszerű vegyületre, de nem mindig ekvivalensek. A porlasztási entalpia és a kötés disszociációja közötti fő különbség az, hogy az atomizációs entalpia azt az energiát írja le, amely egy molekula atomjaira való szétválasztásához szükséges, míg a kötés disszociációjának entalpiája a molekulában lévő kémiai kötések disszociációját írja le.
