A fő különbség a szén-tetraklorid és a nátrium-klorid között az, hogy a szén-tetraklorid kovalens kémiai vegyület, míg a nátrium-klorid ionos kémiai vegyület.
Mind a szén-tetraklorid, mind a nátrium-klorid klórtartalmú kémiai vegyületek. Ez a két kémiai vegyület azonban kémiai szerkezete, tulajdonságai és felhasználása szerint különbözik egymástól.
Mi az a szén-tetraklorid?
A szén-tetraklorid egy kémiai vegyület, amelynek kémiai képlete CCl4. Általában „tetraklór-metánnak” nevezik. A szén-tetraklorid színtelen, édes illatú folyadék. Ezért ezt a vegyületet már alacsony szinten is könnyű kimutatni a szaga alapján.
01. ábra: A szén-tetraklorid szerkezete
A szén-tetraklorid moláris tömege 153,81 g/mol. Olvadáspontja –22,92 °C, forráspontja 76,72 °C. Ha figyelembe vesszük a szén-tetraklorid molekula geometriáját, akkor tetraéderes geometriával rendelkezik. Egyetlen szénatomhoz négy klóratom kapcsolódik, és a molekulák kötési szögei egyenlőek. Ezért ezt „szimmetrikus geometriának” nevezzük. Ez a geometria a vegyületet nem polárissá teszi. Egy metánmolekula szerkezetére hasonlít, amelyben négy hidrogénatom kapcsolódik egyetlen szénatomhoz.
A szén-tetrakloridnak számos felhasználási módja van. A tilalom előtt ezt a vegyületet nagy mennyiségben CFC előállítására használták. Ma már nem gyártunk CFC-t, mert károsítja az ózonréteget. A szén-tetraklorid a lávalámpák legfontosabb összetevője. Valamikor közkedvelt oldószer volt, de egészségkárosító hatásai miatt ma már nem használjuk. Ezenkívül széles körben használjuk tűzoltó készülékekben, hűtőközegek előanyagaként és tisztítószerként.
Mi az a nátrium-klorid?
A nátrium-klorid egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaCl. Ennek a vegyületnek a moláris tömege 58,44 g/mol. Szobahőmérsékleten és nyomáson a nátrium-klorid szilárd halmazállapotú, színtelen kristályok formájában jelenik meg. Ráadásul ez az anyag szagtalan. A nátrium-klorid tiszta formájában nem képes felszívni a vízgőzt, ami azt jelenti, hogy nem higroszkópos.
02. ábra: Nátrium-klorid kristályai
A nátrium-klorid a nátrium sója, tehát ionos vegyület. Ez a vegyület a molekula minden egyes nátriumatomjánként egy-egy klóratomot tartalmaz. A nátrium-klorid só felelős a tengervíz sótartalmáért. Az olvadáspont 801 °C, míg a forráspontja 1413 °C. A nátrium-klorid kristályokban minden nátriumkationt hat kloridion vesz körül, és fordítva. Ezért a kristályrendszert arcközpontú köbrendszernek nevezzük.
A nátrium-klorid erősen poláros vegyületekben, például vízben oldódik. Itt vízmolekulák vesznek körül minden kationt és aniont. Minden ion körül gyakran hat vízmolekula van. A vizes nátrium-klorid pH-ja azonban 7 körül van a kloridion gyenge bázikussága miatt. Azt mondjuk, hogy a nátrium-klorid nincs hatással az oldat pH-jára.
Mi a különbség a szén-tetraklorid és a nátrium-klorid között?
Mind a szén-tetraklorid, mind a nátrium-klorid klórtartalmú kémiai vegyületek. A szén-tetraklorid és a nátrium-klorid közötti legfontosabb különbség az, hogy a szén-tetraklorid kovalens kémiai vegyület, míg a nátrium-klorid ionos kémiai vegyület. Ezenkívül a szén-tetraklorid nem poláris oldószerekben, míg a nátrium-klorid poláris oldószerekben oldódik.
Az alábbi információs táblázat táblázatos formában foglalja össze a szén-tetraklorid és a nátrium-klorid közötti különbségeket.
Összefoglaló – Szén-tetraklorid vs nátrium-klorid
A szén-tetraklorid és a nátrium-klorid kémiai szerkezete, tulajdonságai és alkalmazásaik szerint különbözik egymástól. A legfontosabb különbség a szén-tetraklorid és a nátrium-klorid között az, hogy a szén-tetraklorid kovalens kémiai vegyület, míg a nátrium-klorid ionos kémiai vegyület.
