A legfontosabb különbség a nitrometán és a metil-nitrit között az, hogy a nitrometán kémiai szerkezetében a metilcsoport szénatomja közvetlenül kapcsolódik a nitrogénatomhoz, míg a metil-nitritben a szén között van egy oxigénatom. és nitrogénatomok.
A nitrometán és a metil-nitrit nitrogén- és oxigénatomokat tartalmazó szerves vegyületek. Mindkét vegyületben metilcsoportok és nitrogén-oxigén kötések kapcsolódnak ezekhez a szerves csoportokhoz. Ezenkívül a nitro-metán szobahőmérsékleten folyadékként fordul elő, ahol a metil-nitrit gáznemű vegyület.
Mi az a nitrometán?
A nitrometán egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3NO2. A nitrovegyületek kategóriájába tartozik, és ez a legegyszerűbb nitrovegyület. Szobahőmérsékleten ez a vegyület folyékony vegyületként fordul elő, amely színtelen és olajos. Ez egy gyakori poláris oldószer, amely hasznos extrakciós célokra.
01. ábra: A nitrometán kémiai szerkezete
Ipari célokra a nitrometán előállítható propán salétromsavval történő kombinálásával. Ez a reakció gázfázisban megy végbe. Ez egy exoterm reakció, amely magas hőmérsékleten megy végbe. Ez a reakció termékként négy fontos szerves vegyületet termel: nitro-metánt, nitroetánt, 1-nitropropánt és 2-nitropropánt. Emellett a nitrometánt laboratóriumban is előállíthatjuk a nátrium-klór-acetát és a folyékony fázisban lévő nátrium-nitrit reakciójával.
A nitrometánnak számos felhasználási területe van – a fő felhasználási terület a klórozott oldószerek stabilizálásában betöltött szerepe. Ezeket a klórozott oldószereket vegytisztításhoz, félvezető-feldolgozáshoz, zsírtalanításhoz stb. használják. Ezenkívül a nitro-metán fontos oldószer az olyan szerek oldásához, mint az akrilát monomerek. Ennek az oldószernek jelentős polaritása van.
Mi az a metil-nitrit?
A metil-nitrit egy szerves vegyület, amelynek kémiai képlete CH3ONO. Az alkil-nitritek kategóriájába tartozik, és az alkil-nitrit vegyületek közül a legegyszerűbb. Ez a vegyület szobahőmérsékleten sárga színű gázként fordul elő. A metil-nitrit cisz- és transz-konformereinek keverékeként létezik. A cisz szerkezet stabilabb, mint a transz szerkezet.
02. ábra: A metil-nitrit kémiai szerkezete
Metil-nitrit állítható elő az ezüst-nitrit és a jód-metán reakciójából. Az ezüst-nitrit disszociált formában létezik oldatában – külön ezüstionok és nitrit-ionok. Ezért jód-metánnal való reakció során a metilcsoportot megtámadja a nitritcsoport, és jódidionok szabadulnak fel.
A metil-nitrit felhasználását tekintve oxidálószer és hőérzékeny robbanóanyag. Ezért hasznos rakétahajtóanyagként és monohajtóanyagként. Ezenkívül ez a vegyület prekurzorként és intermedierként is használható más kémiai vegyületek szintézisében.
Mi a különbség a nitrometán és a metil-nitrit között?
A legfontosabb különbség a nitrometán és a metil-nitrit között az, hogy a nitrometán kémiai szerkezetében a metilcsoport szénatomja közvetlenül kapcsolódik a nitrogénatomhoz, míg a metil-nitritben a szén között van egy oxigénatom és nitrogénatomok. Ezenkívül a nitro-metán szobahőmérsékleten folyadékként fordul elő, míg a metil-nitrit gáznemű vegyület.
Az alábbi táblázat összefoglalja a nitro-metán és a metil-nitrit közötti különbséget.
Összefoglaló – nitrometán vs metil-nitrit
A nitrometán és a metil-nitrit nitrogén- és oxigénatomokat tartalmazó szerves vegyületek. A legfontosabb különbség a nitro-metán és a metil-nitrit között az, hogy a nitrometán kémiai szerkezetében a metilcsoport szénatomja közvetlenül kapcsolódik a nitrogénatomhoz, míg a metil-nitritben a szén- és nitrogénatom között van egy oxigénatom.
