A legfontosabb különbség a micellák és a kolloid részecskék között az, hogy a micellák bizonyos koncentrációban képződnek, míg a kolloid részecskék azonnal kialakulnak, amint az oldott anyagokat hozzáadják az oldószerhez.
A micellák és kolloid részecskék kifejezések az analitikai kémiában szerepelnek, ahol a kolloidokról beszélnek. A micellák szintén kolloid részecskék.
Mik azok a micellák?
A micellák kolloid részecskék, amelyek felületaktív anyag molekulák aggregátumaiként képződnek. Ezek folyékony közegben diszpergálódnak, és folyékony kolloidként fordulnak elő. A felületaktív anyagok molekulái hidrofil fejekkel és hidrofób farokkal rendelkeznek. Vizes közegben a hidrofób egyfarkú szerkezetek hajlamosak taszítani a vízmolekulákat, míg a hidrofil fejek vonzzák a vízmolekulákat. Ennek eredményeként aggregátum képződik oly módon, hogy a hidrofil fejek érintkezésbe kerülnek az oldószerrel, körülveszik a micella belsejében lévő hidrofób végeket.
01. ábra: Egy tipikus micella szerkezete
A micellák gömb alakúak. Ezen kívül néhány más alak is lehetséges, például ellipszoidok, hengeres szerkezetek és kettős rétegek. A micella alakját bizonyos tényezők határozzák meg, mint például a felületaktív anyag molekula geometriája, a felületaktív anyag koncentrációja az oldatban, a hőmérséklet, a pH és az ionerősség. A micellaképződés folyamatát micellizációnak nevezik.
Sőt, micellák akkor képződnek, ha a felületaktív anyag koncentrációja nagyobb, mint az oldat kritikus micellakoncentrációja. Ezenkívül a rendszer hőmérsékletének magasabbnak kell lennie, mint a kritikus micella hőmérséklet. A micellák általában spontán módon alakulnak ki az entrópia és a felületaktív anyag-oldószer keverék entalpiája közötti egyensúly miatt.
Mik azok a kolloid részecskék?
A kolloid részecskék azok a részecskék, amelyek egy szuszpenzióban diszpergálódnak. Az ilyen típusú szuszpenziót kolloid szuszpenziónak nevezik. A szuszpendált részecskék lehetnek oldható vagy oldhatatlan részecskék. A kolloidnak két megkülönböztető fázisa van: folyékony fázisú oldószer és szilárd fázisú részecskék. A folyékony fázist folytonos fázisnak, a szilárd fázist pedig diszpergált fázisnak nevezzük, amely szétoszlik az oldószerben. A kolloid részecskék általában nem ülepednek le, vagy nagyon hosszú ideig tartanak leülepedni.
02. ábra: A tejben a kolloid részecskék vajzsírgömbök
A kolloid részecskék optikai mikroszkóppal könnyen láthatóak. Néhány kolloid átlátszatlan, de néhány áttetsző. Az áttetsző természet a fényszórás Tyndall-effektusának köszönhető. A folyékony fázis és a diszpergált fázis típusától függően számos különböző típusú kolloid létezik. Íme néhány példa.
- Ha az oldószer folyékony, a diszpergált fázis pedig gáz, ezt kolloid habnak nevezzük. A kolloid részecskék gáz halmazállapotú aggregátumok. Például. tejszínhab.
- Ha az oldószer szilárd, a diszpergált fázis pedig gáz, akkor ezt szilárd habnak nevezzük. A kolloid részecskék itt is gáz halmazállapotú aggregátumok. Például. aerogél.
- Ha az oldószer fázis gáz, a diszpergált fázis pedig folyékony, folyékony aeroszolnak nevezzük. A kolloid részecskék folyékony halmazállapotúak. Például. spray-k.
- Ha az oldószerfázis folyékony és a diszpergált fázis is folyékony, azt emulziónak nevezzük. Például. tej.
- Ha az oldószerfázis szilárd, a diszpergált fázis pedig folyékony, azt gélnek nevezzük. A kolloid részecskék itt folyékony aggregátumok. Például. agar.
- Ha az oldószer fázis gáz, a diszpergált fázis pedig szilárd, akkor ezt szilárd aeroszolnak nevezzük. Például. dohányzik.
- Ha az oldószerfázis folyékony, a diszpergált fázis pedig szilárd, akkor ezt „szolnak” nevezzük. A kolloid részecskék itt szilárd aggregátumok. Például. vér.
- Ha az oldószerfázis szilárd és a diszpergált közeg is szilárd, akkor ezt szilárd szolnak nevezzük. A kolloid részecskék itt szilárd aggregátumok. Például. áfonyás pohár.
Mi a különbség a micellák és a kolloid részecskék között?
A micellák szintén kolloid részecskék. A micellák és a kolloid részecskék közötti legfontosabb különbség az, hogy a micellák bizonyos koncentrációban képződnek, míg a kolloid részecskék azonnal kialakulnak, amint az oldott anyagokat hozzáadják az oldószerhez. Emellett a micellák a hidrofil és hidrofób hatások miatt képződnek, míg a kolloid részecskék az oldat oldhatatlansága vagy telítettsége miatt.
Sőt, a micellák mérete 2 és 20 nanométer között, míg a kolloid részecskék mérete 1 és 1000 nanométer között változhat.
Az alábbi táblázat további összehasonlításokat mutat be a micellák és a kolloid részecskék közötti különbséggel kapcsolatban.
Összefoglaló – Micellák vs kolloid részecskék
A micellák és kolloid részecskék kifejezések az analitikai kémiában szerepelnek, ahol a kolloidokról beszélnek. A micellák szintén egyfajta kolloid részecskék. A micellák és a kolloid részecskék közötti legfontosabb különbség az, hogy a micellák bizonyos koncentrációban képződnek, míg a kolloid részecskék azonnal kialakulnak, amint az oldott anyagokat hozzáadják az oldószerhez.
