A legfontosabb különbség a Ksp és a Keq között az, hogy a Ksp kifejezés egy anyag oldhatóságát írja le, míg a Keq kifejezés egy adott reakció egyensúlyi állapotát írja le.
A Ksp az oldhatósági szorzatállandót, míg a Keq az egyensúlyi állandót jelenti. A Ksp is egyfajta egyensúlyi állandó, de csak a szilárd anyagok oldhatóságával foglalkozik. A keq egy általánosabb kifejezés, amellyel bármilyen típusú egyensúly tulajdonságait meghatározhatjuk.
Mi az a Ksp
A Ksp az oldhatósági szorzatállandót jelenti. Szilárd anyagok vizes oldatokban való oldására alkalmazható. Ez az állandó azt a szintet írja le, amelyen egy kémiai anyag feloldódik a vizes oldatban. Minél nagyobb az oldhatóság, annál nagyobb a Ksp értéke. Egy általános oldhatósági reakcióhoz a következőképpen adhatjuk meg a Ksp egyenletét:
Ezért az oldhatósági szorzatállandó a szilárd anyag kioldódásából származó termékek moláris koncentrációinak szorzatából adódik. Ha azonban sztöchiometrikus kapcsolat áll fenn a reaktánsok és a termék között, akkor a sztöchiometrikus együtthatót bele kell foglalnunk az egyenletünkbe. A szorzat koncentrációját az együttható teljesítményére kell emelni.
Közös ionhatás:
Mindig emlékeznünk kell arra, hogy az egyensúlyi reakció oldhatóságát csökkenti a közös ionhatás. Például, ha van egy közös ion az oldatban és a szilárd vegyület, amelyet fel fogunk oldani abban az oldatban, akkor a vártnál alacsonyabb Ksp értéket figyelhetünk meg. Ezen ion nélkül a Ksp nagy érték lenne.
Sóhatás:
A nem gyakori ionok jelenléte az oldatban szintén befolyásolhatja az egyensúly Ksp értékét. Ha például a szilárd anyagban lévő ionokon kívül sóion is van az oldatban, akkor ezt nem gyakori ionnak nevezzük, és ez növelheti a Ksp értékét.
Mi az a Keq?
Keq az egyensúlyi állandót jelenti. Az egyensúlyi állandó a termékek koncentrációinak és a reaktánsok egyensúlyi koncentrációjának aránya. Ez a kifejezés csak egyensúlyban lévő reakciókra vonatkozik. A reakcióhányados és az egyensúlyi állandó megegyezik az egyensúlyban lévő reakcióknál.
Az egyensúlyi állandót a sztöchiometrikus együtthatók hatványára emelt koncentrációkként is megadhatjuk. Az egyensúlyi állandó a vizsgált rendszer hőmérsékletétől függ, mivel a hőmérséklet befolyásolja a komponensek oldhatóságát és a térfogat-tágulást. Az egyensúlyi állandó egyenlete azonban nem tartalmaz semmilyen részletet a reaktánsok vagy a termékek között lévő szilárd anyagokról. Csak a folyékony és gázfázisú anyagokat veszik figyelembe.
Vegyük például a szénsav és a bikarbonátion közötti egyensúlyt.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
A fenti reakció egyensúlyi állandója az alábbiakban látható.
Egyensúlyi állandó (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Mi a különbség a Ksp és a Keq között?
A Ksp a Keq egyik fajtája. A Ksp az oldhatósági szorzatállandót, míg a Keq az egyensúlyi állandót jelenti. A legfontosabb különbség a Ksp és a Keq között az, hogy a Ksp kifejezés egy anyag oldhatóságát írja le, míg a Keq kifejezés egy adott reakció egyensúlyi állapotát írja le. Az egyenleteket figyelembe véve a Ksp csak azokat a termékeket tartalmazza, amelyeket a szilárd anyag feloldása után kapunk, míg a Keq termékeket és reagenseket is tartalmaz, amelyek vizes állapotban vannak. Tehát ez egy másik jelentős különbség a Ksp és a Keq között.
Összefoglaló – Ksp vs Keq
A Ksp a Keq egyik fajtája. A Ksp az oldhatósági szorzatállandót, míg a Keq az egyensúlyi állandót jelenti. A legfontosabb különbség a Ksp és a Keq között az, hogy a Ksp kifejezés egy anyag oldhatóságát írja le, míg a Keq kifejezés egy adott reakció egyensúlyi állapotát írja le.
