Kulcskülönbség – Ksp vs Qsp
Ksp az oldhatósági szorzat állandó, Qsp pedig az oldhatósági szorzat hányadosa. A legfontosabb különbség a Ksp és a Qsp között az, hogy a Ksp az anyag oldhatóságát jelzi, míg a Qsp az oldat jelenlegi állapotát. Az oldhatósági szorzat az oldatban jelenlévő ionok koncentrációjának szorzata, amikor egy anyagot oldószerben, például vízben oldunk.
Az oldhatósági szorzatot akkor határozzuk meg, ha az oldat telített az adott anyaggal. Az oldhatósági szorzat hányadosa az ionos részecskék koncentrációjának szorzata az oldatban bármikor; a telítés előtt vagy az oldat telítése után. Néha ionos termékként is ismerik.
Mi az a Ksp?
Ksp egy adott anyag oldhatósági szorzatállandója. Egy anyag oldhatóságát jelzi (mennyi szilárd anyag oldódik egy oldatban). Az oldhatósági szorzatállandót olyan oldatra adjuk meg, amely anyaggal telített. Minél nagyobb a Ksp, annál nagyobb az anyag oldhatósága. Az oldhatósági szorzatot az oldatban lévő ionos anyagok koncentrációjának szorzataként adjuk meg.
A telített oldat zavarossá válik, ami a csapadékképződés kezdetét jelzi. Ez az oldhatatlan anyag formája. Ennek a rendszernek a folyékony része tartalmazza az oldható anyagokat. Ennek az oldatnak a Ksp értéke az oldható és az oldhatatlan formák közötti egyensúlyt jelenti.
Az oldhatósági szorzat állandó értékét befolyásoló tényezők a hőmérséklet, a közönséges ionok jelenléte, a pH vagy a savasság stb. A hőmérséklet emelésével a szilárd csapadék oldhatósága is nő. Ekkor az ionos részecskék koncentrációjának szorzata növekszik, ami nagy értékű oldhatósági szorzatállandót eredményez. A közös ion jelenlétét a közös ionhatás írja le. Ha közös ion van jelen, a Ksp csökken. A közös ion azon ionfajták egyikét jelenti, amelyek már jelen vannak az oldatban. Például egy BaSO4-et (bárium-szulfátot) tartalmazó egyensúlyi rendszernél a csapadék a Ba+2 ionokkal és SO42 - ionok, vagy Ba+2 vagy SO42- hozzáadása az ionok befolyásolhatják az egyensúlyt.
BaSO4(s)↔ Ba+2(aq) + SO 42-(aq)
01. ábra: BaSO4-tel telített oldat Ksp-értéke
Ha ezeknek az ionoknak az egyikét külső forrásból adjuk hozzá, akkor a fenti egyensúly a bal oldal felé tolódik el (az anyag oldhatatlanabb formája képződik, csökkentve az oldatban lévő ionok mennyiségét), csökken az anyag oldhatósága.
Mi az a Qsp?
Qsp az oldat oldhatósági szorzatának hányadosa. Leírja a megoldás jelenlegi állapotát. Ez azt jelenti, hogy a Qsp telítetlen (telítés előtti), telített vagy túltelített oldatra vonatkozik. A Qsp-t ionterméknek is nevezik, mivel az ionfajták bármely pillanatban (nem egy adott pillanatban, például telítéskor) bekövetkező koncentrációjának szorzata. Ezért a Ksp (az oldhatósági szorzat állandó) a Qsp egy speciális formája.
Mi a kapcsolat a Ksp és a Qsp között?
- Ha a Qsp érték kisebb, mint egy oldatban lévő anyag Ksp értéke, több szilárd anyag oldódhat fel az oldatban.
- Ha a Qsp és a Ksp értéke egyenlő, akkor az oldat telítetté vált.
- Ha a Qsp nagyobb, mint a Ksp értéke, csapadék képződik.
Mi a különbség a Ksp és a Qsp között?
Ksp vs Qsp |
|
| Ksp egy adott anyag oldhatósági szorzatállandója. | Qsp az oldat oldhatósági szorzata. |
| Természet | |
| Ksp egy egyensúlyi érték. | Qsp nem egyensúlyi érték. |
| A megoldás állapota | |
| Ksp a telített oldatban lévő ionos anyagok koncentrációjának szorzata. | Qsp a telítetlen, telített vagy túltelített oldatban lévő ionos vegyületek koncentrációjának szorzata. |
Összefoglaló – Ksp vs Qsp
Ksp és Qsp nagyon rokon kifejezések a kémiában. A Ksp egy telített oldat, amely egyensúlyban van az ionos részecskék és a szilárd csapadék között (az a pillanat, amikor a csapadék képződése megkezdődik). Qsp bármely pillanatra adott (nincs megadva); a telítés előtt vagy a telítés után. A Ksp és a Qsp közötti különbség az, hogy Ksp az oldhatósági szorzat állandó, míg Qsp az oldhatósági szorzat hányadosa.
