A legfontosabb különbség a DMSO és az MSM között az, hogy a DMSO egy szerves kénvegyület, amely folyékony fázisban található, míg az MSM egy szerves kénvegyület, amely szilárd fázisban létezik.
A DMSO kifejezés dimetil-szulfoxidot jelent, míg az MSM kifejezés metil-szulfonil-metánt jelent. Mindkettő szerves kénvegyület. Azt jelenti; ezekben a vegyületekben szerves vegyületekhez kötődnek a kénatomok. A DMSO és az MSM közötti fő különbség az anyag azon fázisában rejlik, amelyben ezek a vegyületek szobahőmérsékleten léteznek. Ezen a fő különbségen kívül van még néhány más különbség is.
Mi az a DMSO?
A DMSO dimetil-szulfoxid. Ez egy szerves kénvegyület, amely szobahőmérsékleten folyékony fázisban létezik. A DMSO kémiai képlete: (CH3)2SO. Ez a vegyület színtelen folyadék, amely poláris aprotikus oldószerként fontos, azaz bizonyos mértékig képes oldani poláris és nem poláris vegyületeket is. Ezért ez a vegyület sokféle vegyülettel elegyedik. Moláris tömege 78,13 g/mol. Ennek a vegyületnek az olvadáspontja viszonylag magas (19 °C). A DMSO-nak általában fokhagyma íze van a szájban.
A kémiai szerkezetet tekintve a DMSO trigonális piramis geometriájú. Ez azért van így, mert kénatom van a központban, rajta egy magányos elektronpár, valamint két metilcsoport és egy oxigénatom kapcsolódik a kénatomhoz. Ipari méretekben dimetil-szulfidot használunk a DMSO előállításához a Kraft-eljárás melléktermékeként.
01. ábra: A DMSO kémiai szerkezete
A DMSO gyenge savas, mert ennek a vegyületnek a metilcsoportjai gyengén savasak. A lágy elektrofilek felé a DMSO nukleofil. Ezenkívül ez a vegyület hasznos oxidálószerként szerves szintézis reakciókban. A koordinációs kémiában a DMSO gyakori ligandum.
A DMSO-t széles körben használják, beleértve a poláris aprotikus oldószer használatát, amely poláris és nem poláris vegyületeket egyaránt képes feloldani, hogy gátolja a PCR során a DNS-templáton képződő másodlagos struktúrákat, alternatív gyógyszerként stb.
Mi az az MSM?
Az MSM metilszulfonil-metán. Ez egy szerves kénvegyület, amely szobahőmérsékleten szilárd fázisban létezik. A kémiai képlet: (CH3)2SO2 Ezt a vegyületet kémiailag inert vegyületnek tekintik. Természetesen előfordul bizonyos élelmiszerekben, primitív növényekben, italokban stb. Moláris tömege 94,13 g/mol. Olvadáspontja 109 °C. Az MSM reakciókészsége kisebb vagy egyáltalán nem a kénatom oxidációs állapotának köszönhető; már a legmagasabb oxidációs állapotban van, amiben megmaradhat.
02. ábra: Az MSM kémiai szerkezete
A vegyület felhasználását tekintve polaritása és termikus stabilitása miatt oldószerként használják; orvosi és diétás alkalmazásai is vannak.
Mi a különbség a DMSO és az MSM között?
A DMSO kifejezés dimetil-szulfoxidot jelent, míg az MSM kifejezés metil-szulfonil-metánt jelent. Mindkettő szerves kénvegyület. A legfontosabb különbség a DMSO és az MSM között az, hogy a DMSO egy szerves kénvegyület, amely folyékony fázisban létezik, míg az MSM egy szerves kénvegyület, amely szilárd fázisban létezik. Ezenkívül a DMSO poláris aprotikus; ezért poláris és nem poláris vegyületeket egyaránt képes oldani. Az MSM azonban poláris vegyület. Ha figyelembe vesszük a molekulák geometriáját, a DMSO trigonális piramis szerkezetű, míg az MSM trigonális sík szerkezetű.
Az alábbi infografika összefoglalja a DMSO és az MSM közötti különbséget.
Összefoglaló – DMSO vs MSM
A DMSO kifejezés dimetil-szulfoxidot jelent, míg az MSM kifejezés metil-szulfonil-metánt jelent. Mindkettő szerves kénvegyület. A DMSO és az MSM közötti legfontosabb különbség azonban az, hogy a DMSO egy szerves kénvegyület, amely folyékony fázisban található, míg az MSM egy szerves kénvegyület, amely szilárd fázisban létezik.
