A legfontosabb különbség a transzurán elemek és a radioizotópok között az, hogy a transzurán elemek 92-nél nagyobb atomszámú kémiai elemek, míg a radioizotópok instabil atomok, amelyek radioaktívak.
Mind a transzurán elemek, mind a radioizotópok radioaktív kémiai elemek. Legtöbbször a radioaktív atomok nagy rendszámúak, de néha előfordulhatnak ritka, kis rendszámú kémiai elemek izotópjai, amelyek radioaktívak az atommagjukban lévő protonok és neutronok egyensúlyhiánya miatt.
Mik azok a transzurán elemek?
A transzurán elemek vagy transzurán elemek 92-nél nagyobb rendszámú kémiai elemek. Az urán rendszáma 92; ezért a transzurán elemek sorozata az Uránnal kezdődik, ami ennek a sorozatnak a nevét vezeti (transz + urán). A lista összes tagja instabil természete miatt radioaktív.
A periódusos rendszerben a legtöbb kémiai elem rendelkezik izotópokkal, amelyeket a világegyetemben stabil atomokként vagy nagyon hosszú felezési idejű kémiai elemekként találunk. Ezek a kémiai elemek 1 és 92 közötti tartományban vannak.
01. ábra: Transzurán elemek
Transzurán elemeket előállíthatunk szintetikus elemek, atomreaktorok vagy részecskegyorsítók használatával. Összefüggés van ezen elemek rendszáma és felezési ideje között. A felezési idők általában csökkennek az atomszámok növekedésével. Egyes izotópok miatt azonban lehetnek kivételek; például a kúrium és a dubnium izotópjai.
Transurán elemek listája
- Aktinidák
- Neptunium
- Plutónium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobélium
- Lawrencium
- Transaktinid elemek
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Kopernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moszkóv
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elemek a 8. periódusban (még nem fedezték fel)
Mik azok a radioizotópok?
A radioizotópok a kémiai elemek radioaktív izotópjai. Ezek az izotópok instabilak, mert felesleges nukleáris energiával rendelkeznek. A radioizotóp háromféleképpen bocsáthatja ki ezt a nukleáris energiát:
- Gamma-sugárzásként
- Konverziós elektron felszabadítása
- Alfa vagy béta részecskekibocsátás
Ha a fenti három tevékenység valamelyike bekövetkezik, azt mondjuk, hogy radioaktív bomlás történt. Ezeket a kibocsátásokat ionizáló sugárzásnak nevezzük, mert ezek a kibocsátott sugarak egy másik atomot ionizálhatnak, és így elektront szabadítanak fel.
02. ábra: Az Americium egy radioizotóp
Minden kémiai elem radioaktív atomként létezhet izotópos formájában. Például még a hidrogén legkönnyebb elemének is van radioaktív izotópja - a trícium. Ezenkívül néhány kémiai elem csak radioaktív elemként létezik.
Mi a különbség a transzurán elemek és a radioizotópok között?
Mind a transzurán elemek, mind a radioizotópok radioaktív kémiai elemek. A legfontosabb különbség a transzurán elemek és a radioizotópok között az, hogy a transzurán elemek a 92-nél nagyobb rendszámú kémiai elemek, míg a radioizotópok instabil atomok, amelyek radioaktívak.
Sőt, a transzurán elemek csak radioaktív atomokként léteznek, míg a radioizotópok olyan kémiai elemek izotópjai, amelyek radioaktív atomokként léteznek. Például az aktinid sorozat, a transzaktinid sorozat és a 8. periódus elemei transzurán elemek. A hidrogén trícium izotópja nagyon könnyű radioizotóp, nagyon alacsony rendszámmal.
Az alábbi infografika összefoglalja a transzurán elemek és a radioizotópok közötti különbséget.
Összefoglaló – Transzurán elemek kontra radioizotópok
Mind a transzurán elemek, mind a radioizotópok radioaktív kémiai elemek. A legfontosabb különbség a transzurán elemek és a radioizotópok között az, hogy a transzurán elemek a 92-nél nagyobb atomszámú kémiai elemek, míg a radioizotópok instabil atomok, amelyek radioaktívak.
