A legfontosabb különbség a molekulapálya és az atompálya között az, hogy az atompályák azokat a helyeket írják le, ahol az elektronok megtalálásának valószínűsége nagy az atomban, míg a molekuláris pályák az elektronok valószínű elhelyezkedését írják le egy molekulában.
A molekulák közötti kötést új módon értelmezték a Schrodinger, Heisenberg és Paul Dirac által bemutatott új elméletek. Amikor a kvantummechanika a képbe került megállapításaival, felfedezték, hogy az elektronnak mind részecske, mind hullám tulajdonságai vannak. Ezzel Schrodinger egyenleteket dolgozott ki, hogy megtalálja az elektron hullámtermészetét, és kitalálta a hullámegyenletet és a hullámfüggvényt. A hullámfüggvény (Ψ) az elektron különböző állapotainak felel meg.
Mi az a molekuláris pálya?
Az atomok összekapcsolódnak, és molekulákat alkotnak. Amikor két atom egymáshoz közeledve molekulát alkot, az atompályák átfedik egymást, és egyesülve molekuláris pályákká alakulnak. Az újonnan kialakult molekulapályák száma megegyezik a kombinált atompályák számával. Továbbá a molekulapálya körülveszi az atomok két magját, és az elektronok mindkét atommag körül mozoghatnak. Az atompályákhoz hasonlóan a molekulapályák is maximum 2 elektront tartalmaznak, amelyeknek ellentétes spinje van.
01. ábra: Molekuláris pályák egy molekulában
Ezen túlmenően kétféle molekulapályát különböztetünk meg: kötő molekulapályákat és antikötő molekuláris pályákat. A kötő molekulapályák alapállapotban elektronokat tartalmaznak, míg az antikötő molekuláris pályák alapállapotban nem tartalmaznak elektronokat. Ezenkívül az elektronok elfoglalhatják az antikötő pályákat, ha a molekula gerjesztett állapotban van.
Mi az atompálya?
Max Born rámutatott a hullámfüggvény négyzetének (Ψ2) fizikai jelentésére, miután Schrodinger előadta elméletét. Born szerint Ψ2 azt a valószínűséget fejezi ki, hogy egy adott helyen elektront találunk; ha Ψ2 nagy érték, akkor nagyobb a valószínűsége annak, hogy az elektront megtaláljuk abban a térben. Ezért a térben az elektron valószínűségi sűrűsége nagy. Ha azonban a Ψ2 kicsi, akkor az elektron valószínűségi sűrűsége kicsi. A Ψ2 x, y és z tengelyek diagramjai ezeket a valószínűségeket mutatják, és s, p, d és f pályák alakját veszik fel. Ezeket atompályáknak hívjuk.
02. ábra: Különböző atompályák
Továbbá az atomi pályát úgy határozzuk meg, mint a tér olyan tartományát, ahol az elektron megtalálásának valószínűsége nagy az atomban. Ezeket a pályákat kvantumszámokkal jellemezhetjük, és minden atompályán két ellentétes spinű elektron helyezhető el. Például amikor az elektronkonfigurációt írjuk, akkor 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 alakban írjuk fel. 1, 2, 3….n egész szám a kvantumszám. A pálya neve utáni felső index az elektronok számát mutatja az adott pályán. s pályái gömb alakúak és kicsik, míg a P pályák súlyzó alakúak, két lebenyűek. Itt az egyik lebeny pozitív, míg a másik lebeny negatív. Ráadásul az a hely, ahol két lebeny érinti egymást, a csomópont. 3 p orbitál létezik, mint x, y és z. A térben úgy vannak elrendezve, hogy tengelyeik merőlegesek legyenek egymásra.
Öt d és 7 f pálya van, különböző alakúak. Ezért a következők az elektronok teljes száma, amelyek egy pályán tartózkodhatnak.
- s orbitális-2 elektron
- p pálya- 6 elektron
- d orbitál - 10 elektron
- f orbitálok- 14 elektron
Mi a különbség a molekuláris pálya és az atompálya között?
A legfontosabb különbség a molekulapálya és az atompálya között az, hogy az atompályák azokat a helyeket írják le, ahol az elektronok megtalálásának valószínűsége nagy az atomban, míg a molekuláris pályák az elektronok valószínű elhelyezkedését írják le egy molekulában. Ezenkívül az atompályák az atomokban, míg a molekuláris pályák a molekulákban vannak jelen. Ezenkívül az atomi pályák kombinációja molekuláris pályák kialakulását eredményezi. Ezenkívül az atomi pályákat s, p, d és f néven nevezik el, míg a molekuláris pályáknak két típusa van, mint kötő és antikötő molekuláris pályák.
Összefoglaló – Molekuláris pálya vs atompálya
A legfontosabb különbség a molekulapálya és az atompálya között az, hogy az atompályák azokat a helyeket írják le, ahol az elektronok megtalálásának valószínűsége nagy az atomban, míg a molekuláris pályák az elektronok valószínű elhelyezkedését írják le egy molekulában.
