A legfontosabb különbség a nitrát és a nitrit között az, hogy a nitrát három oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve, míg a nitrit két oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve.
A nitrát és a nitrit is szervetlen anion, amely nitrogén- és oxigénatomokból áll. Mindkét anion -1 elektromos töltéssel rendelkezik. Főleg sóvegyületek anionjaként fordulnak elő. Van némi különbség a nitrát és a nitrit között; ezeket a különbségeket ebben a cikkben fogjuk megvitatni.
Mi az a nitrát??
A nitrát egy szervetlen anion, amelynek kémiai képlete NO3–Ez egy többatomos anion, amelynek 4 atomja van; egy nitrogénatom és három oxigénatom. Az anion teljes töltése -1. Ennek az anionnak a moláris tömege 62 g/mol. Ezenkívül ez az anion a konjugált savból származik; salétromsav vagy HNO3 Más szavakkal, a nitrát a salétromsav konjugált bázisa.
Röviden, a nitrátionnak egy nitrogénatom van a központjában, amely kovalens kémiai kötéssel kötődik három oxigénatomhoz. Ennek az anionnak a kémiai szerkezetét tekintve három azonos N-O kötés van benne (az anion rezonanciaszerkezete szerint). Ezért a molekula geometriája trigonális sík. Minden oxigénatom tartalmaz egy − 2⁄3 töltést, amely az anion teljes töltését -1.
01. ábra: A nitrát-ion rezonanciaszerkezetei
Szabványos nyomáson és hőmérsékleten szinte az összes ezt az aniont tartalmazó sóvegyület feloldódik vízben. A természetben előforduló nitrátsókat lerakódásként találhatjuk a földön; nitratin lerakódások. Főleg nátrium-nitrátot tartalmaz. Ezenkívül a nitrifikáló baktériumok nitrátionokat is termelhetnek. A nitrátsók egyik fő felhasználási területe a műtrágyák előállítása. Ezenkívül hasznos oxidálószerként robbanóanyagokban.
Mi az a nitrit?
A nitrit egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete NO2– Ez az anion szimmetrikus anion, és egy nitrogénatomja van két oxigénatomhoz kötődik két azonos N-O kovalens kémiai kötéssel. Ezért a nitrogénatom a molekula közepén található. Az anion teljes töltése -1.
02. ábra: A nitrit-ion rezonanciaszerkezetei
Az anion moláris tömege 46,01 g/mol. Ezenkívül ez az anion a salétromsavból vagy HNO2-ból származik, tehát a salétromsav konjugált bázisa. Emiatt nitritsókat állíthatunk elő ipari úton, nitrózus gőzök vizes nátrium-hidroxid-oldatba való átvezetésével. Ráadásul így nátrium-nitrit keletkezik, amelyet átkristályosítással megtisztíthatunk. Ezenkívül a nitrites sók, például a nátrium-nitrit, hasznosak az élelmiszerek tartósításában, mivel megakadályozhatják az élelmiszerekben a mikrobák növekedését.
Mi a különbség a nitrát és a nitrit között?
A nitrát egy szervetlen anion, amelynek kémiai képlete NO3–, míg a nitrit egy szervetlen só, amelynek kémiai képlete NO 2– Ezért a nitrát és a nitrit közötti elsődleges különbség a két anion kémiai összetételében rejlik. Azaz; a legfontosabb különbség a nitrát és a nitrit között az, hogy a nitrát három oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve, míg a nitrit két oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve. Ezenkívül a nitrátion a konjugált savból származik; a salétromsav, míg a nitrit ion salétromsavból származik. Egy másik fontos különbség a nitrát- és nitrit-ionok között, hogy a nitrát oxidálószer, mert az egyetlen redukción megy keresztül, míg a nitrit oxidáló és redukálószerként is működhet.
Összefoglaló – Nitrát vs nitrit
A nitrát és a nitrit nitrogéntartalmú anionok, amelyek főleg sóvegyületek formájában fordulnak elő. A legfontosabb különbség a nitrát és a nitrit között az, hogy a nitrát három oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve, míg a nitrit két oxigénatomot tartalmaz egy nitrogénatomhoz kötve.
