A fő különbség a kősó és a kalcium-klorid között az, hogy jégoldó szerként a kalcium-klorid rendkívül hatékony alacsonyabb hőmérsékleten, mint a kősó ugyanolyan alacsony hőmérsékleten.
Mind a kősó, mind a kalcium-klorid elsősorban jégoldó szerként fontos. Hatékonyságuk azonban attól függ, hogy milyen hőmérsékleten használjuk jégoldó szerként. A kalcium-klorid nagyon alacsony, -52 °C körüli hőmérsékleten képes megakadályozni a jégképződést a vízből. De a kősó jobban működik 0 °C körül.
Mi az a kősó?
A kősó egy természetes ásványi anyag, amely nátrium-kloridot tartalmaz. Ezért a kémiai képlet NaCl. Ennek az ásványnak az ásványtani neve halit. A kősó a közönséges név. Ez az ásvány általában színtelen vagy fehér. De előfordulhat, hogy a színe világoskék, sötétkék, lila, rózsaszín, piros, narancs, sárga vagy szürke. Mert ez a szennyeződések és a nátrium-klorid jelenlétének köszönhető.
Mivel a halit ismétlődő egységének kémiai képlete NaCl, a képlet tömege 58,43 g/mol. Köbös kristályszerkezetű. Az ásvány törékeny, az ásványi csík fehér. Ha figyelembe vesszük ennek az ásványnak az előfordulását, hatalmas üledékes evaporitrétegekben található. Ezek a párologtatások a tavak, tengerek stb. kiszáradása miatt keletkeznek.
01. ábra: Rózsaszín halit
Ennek a sónak a legfontosabb felhasználási területe a jég kezelése. A sóoldat víz és só oldata. Mivel a sóoldat fagyáspontja alacsonyabb a tiszta vízhez képest, a sóoldatot vagy a kősót jégre tehetjük (0 °C-on). Ez a jég elolvadását okozza. Ezért hideg éghajlaton az emberek ezt a sót használják a járdákon és az autóbehajtókon való szétszórásra, hogy megolvasztsák a jeget.
Mi az a kalcium-klorid?
A kalcium-klorid egy szervetlen vegyület és egy só, amelynek kémiai képlete CaCl2 Színtelen és kristályos, amely szobahőmérsékleten szilárd állapotban fordul elő. Főleg hidratált sóként létezik, nem pedig egyedi vegyületként. Ezért a pontos kémiai képlet: CaCl2(H2O) x. Itt x lehet 0, 1, 2, 4 vagy 6. Ez a só higroszkópos. Így használhatjuk szárítószerként.
02. ábra: Kalcium-klorid megjelenése
A vegyület moláris tömege 110,98 g/mol. Vízmentes formájában ortorombos kristályszerkezetű, hexahidrát formájában trigonális kristályszerkezettel rendelkezik. Ha figyelembe vesszük ennek a vegyületnek az előfordulását, a természetben ritkán fordul elő szinjarit ásványként (dihidrát forma) vagy antarktiszként (hexahidrát forma). Jellemzően ennek a vegyületnek szinte minden felhasználásához mészkőből állítjuk elő. Ez a Solvay-folyamat melléktermékeként jön létre. Vagy a sóoldat tisztításából nyerhetjük.
A vegyület fő felhasználási területe itt is a jégtelenítés. A víz fagyáspontjának csökkentésével megakadályozhatja a jégképződést. Ez a vegyület mindenekelőtt alacsonyabb hőmérsékleten sokkal hatékonyabb jégoldó szerként.
Mi a különbség a kősó és a kalcium-klorid között?
A kősó egy természetes ásványi anyag, amely nátrium-kloridot tartalmaz, míg a kalcium-klorid egy szervetlen vegyület és egy só, amelynek kémiai képlete CaCl2Kémiailag ez a különbség a kősó és a kalcium-klorid között. Mivel ez a két anyag eltérő kémiai összetételű, a moláris tömege is különbözik egymástól: a kősó képlettömege 58,43 g/mol, míg a kalcium-kloridé 110,98 g/mol. Ezért a tulajdonságok alapján ez jelentős különbség a kősó és a kalcium-klorid között.
Az alkalmazásokat mérlegelve mindkét vegyület főként a jég kezelésében fontos. Ezért a legfontosabb különbség a kősó és a kalcium-klorid között az, hogy a kalcium-klorid jégtelenítő szerként rendkívül hatékony alacsonyabb hőmérsékleten, mint a kősó hatékonysága ugyanazon az alacsony hőmérsékleten.
Az alábbi infografika további részleteket ad a kősó és a kalcium-klorid közötti különbségről.
Összefoglaló – Kősó vs kalcium-klorid
A kősó és a kalcium-klorid egyaránt fontos a jégképződés kezelésében. Hatékonyságuk azonban a hőmérséklet függvényében különbözik egymástól. Ezért a legfontosabb különbség a kősó és a kalcium-klorid között az, hogy jégoldó szerként a kalcium-klorid rendkívül hatékony alacsonyabb hőmérsékleten, mint a kősó ugyanazon az alacsony hőmérsékleten.
