A legfontosabb különbség az égés és a pirolízis között, hogy az égés oxigén jelenlétében megy végbe, míg a pirolízis oxigén hiányában (vagy csaknem hiányában) megy végbe.
Az égés és a pirolízis is termokémiai reakciók. Az égés exoterm, mert hő- és fényenergiát termel. A pirolízis viszont egy olyan bomlási reakció, amelyben a szerves anyagok lebomlanak, amikor hőenergiát biztosítunk. Bár mindkettő termokémiai reakció, van némi különbség az égés és a pirolízis között.
Mi az égés?
Az égés egy kémiai reakció, amelyben az anyagok oxigénnel reagálva hőt és fényt termelnek energiaformaként. Közösen „égésnek” hívjuk. A reakció eredményeként kilépő fényenergia lángként jelenik meg. Az energia nagy része azonban hőként szabadul fel. Kétféle teljes és tökéletlen égés létezik.
Teljes égés
Ez a típusú reakció oxigéntöbblet jelenlétében megy végbe. Eredményként korlátozott számú terméket ad; ha például tüzelőanyagot égetünk, az szén-dioxidot és vizet ad. Ha egy kémiai elemet elégetünk, az adja az elem legstabilabb oxidját.
Tökéletes égés
Ez a fajta reakció kevesebb oxigén jelenlétében megy végbe. A teljes égéstől eltérően ez nagy számú terméket eredményez; ha például egy tüzelőanyagot kevesebb oxigén jelenlétében égetünk el, az szén-monoxidot, szén-dioxidot és vizet ad. Néha el nem égett szenet is ad.
01. ábra: Az égés égést jelent
Az égési reakciók felhasználási területei közül a legfontosabb az üzemanyagok elégetésével történő energiatermelés. Pl.: Gépkocsikhoz, iparokhoz stb. Ezen túlmenően ezekből a reakciókból tüzet is előállíthatunk. Pl.: főzéshez. Sőt, ezeket a reakciókat felhasználhatjuk arra is, hogy a kémiai elemeket lángszínük alapján azonosítsuk.
Mi az a pirolízis?
A pirolízis egy bomlási reakció, amelyben a szerves anyagok oxigén hiányában bomlanak le. A reakció előrehaladásához hőt kell alkalmaznunk. Így növelhetjük a reakció sebességét a szolgáltatott hő mennyiségének növelésével. Ez a reakció jellemzően 430oC-on vagy afölött megy végbe. Azonban legtöbbször ezeket a reakciókat szinte oxigén hiányában hajtjuk végre, mert nagyon nehéz oxigénmentes légkört kialakítani. A reakció végterméke lehet gázfázisú, folyadékfázisú vagy szilárd fázis. Legtöbbször gázokat termel. Ha folyadékot termel, ezt a folyadékot „kátránynak” nevezzük. Ha szilárd anyag, általában faszén vagy bioszén lehet.
A legtöbb esetben a pirolízis a szerves anyagokat gáz halmazállapotú komponenseikké, szilárd szén- és hamumaradékká, valamint pirolitikus olajnak nevezett folyadékká alakítja. Itt két fő módszert alkalmazunk a szennyeződések eltávolítására az anyagból; megsemmisítése és eltávolítása. A megsemmisítési folyamat a szennyeződéseket apró vegyületekre bontja, míg az eltávolítási folyamat elválasztja a szennyeződéseket a kívánt anyagtól.
Ezt a reakciót az iparban használják szén, aktív szén, metanol stb. előállítására. Ezen túlmenően elpusztíthatja a félig illékony szerves vegyületeket, üzemanyagokat stb.; ezt az eljárást használhatjuk a gyárakból kikerülő szerves hulladék kezelésére.
Mi a különbség az égés és a pirolízis között?
Az égés egy kémiai reakció, amelyben az anyagok oxigénnel reagálva hőt és fényt termelnek energiaformaként. Oxigén jelenlétében fordul elő a légkörben. Ennél is fontosabb, hogy gáznemű végtermékeket állít elő. A pirolízis olyan bomlási reakció, amelyben a szerves anyagok oxigén hiányában bomlanak le. Oxigén hiányában fordul elő a légkörben. Az égéstől eltérően gáz halmazállapotú komponenseket, valamint nyomokban folyékony és szilárd maradékokat is termel.
Összefoglaló – Égés vs pirolízis
Az égés és a pirolízis is termokémiai reakciók. De vannak különbségek az égés és a pirolízis között. A legfontosabb különbség az égés és a pirolízis között az, hogy az égés oxigén jelenlétében, míg a pirolízis oxigén hiányában (vagy annak hiányában) megy végbe.
