A fő különbség az oktán és a cetán között az, hogy az oktán 8 szénatomot tartalmaz, míg a cetán molekulánként tizenhat szénatomot tartalmaz. Ezenkívül az oktán nagyon illékony, míg a cetán nem illékony.
Mindkettő szénhidrogén-vegyület, amelyet referenciaként használnak a különböző motor-üzemanyagok teljesítményük (oktánszám és cetánszám) szerinti rangsorolásához. Ezenkívül mindkét szoba szobahőmérsékleten színtelen folyadék, amely könnyen meggyullad.
Mi az oktánszám?
Az oktán egy gyúlékony szénhidrogén, amelynek kémiai képlete C8H18 Ez is egy alkán (nincs jelen kettős kötés vagy hármas kötés két atom között). Mivel ez a vegyület kis molekulatömegű szénhidrogén, erősen illékony (a folyékony fázis könnyen átalakul gőzfázissá). Ez a folyadék kevésbé sűrű, mint a víz; ezért a vízen lebeg. Ennek az az oka, hogy vízben nem oldódik, mivel nem poláris folyadék (a víz poláris oldószer). Ezenkívül irritáló szagot képezhet az elpárologtatás révén.
Kémiai tulajdonságok Oktánszám
Egyes kémiai tények ezzel a vegyülettel kapcsolatban a következők:
- Kémiai képlet=C8H18
- Móltömeg=114,23 g/mol
- Olvadáspont=-56,8 °C
- Forráspont=126°C
- Megjelenés=színtelen folyadék
- Szag=benzinszerű szag
01. ábra: Oktánmolekula (elágazás nélküli)
Az oktánszám a különböző üzemanyag-kategóriák rangsorolására használt kifejezés. Egy üzemanyag kopogásgátló tulajdonságát méri, más szóval a kopogás mértékét méri, amikor az egy motorban van. Ez a minősítési rendszer az üzemanyagot referencia-üzemanyag szerint rangsorolja; izooktán és heptán keveréke. Az izooktán kopogó hatása egy minimális hatás, ami miatt az izooktán értéke 100 (míg a heptán maximális kopogó hatása miatt a heptán értéke 0). Ezért minél nagyobb az oktánszámú molekula elágazása, annál nagyobb lesz az oktánszáma.
Mi az a cetán?
A cetán egy szénhidrogén, amelynek kémiai képlete C16H34 Ennek a vegyületnek az IUPAC neve Hexadekán. Ez egy nagyon gyúlékony alkán. Ez a vegyület kevésbé sűrű, mint a víz, ezért úszik a vízen. A nem poláris tulajdonsága miatt azonban nem keveredik vízzel. Az oktánnal ellentétben a hexadekán nem illékony, mert nagy molekulatömegű szénhidrogén.
Kémiai tulajdonságok Cetán
Néhány fontos kémiai tény ezzel a vegyülettel kapcsolatban a következők:
- Kémiai képlet=C16H34
- Móltömeg=226,45 g/mol
- Olvadáspont=18 °C
- Forráspont=287°C
- Megjelenés=színtelen folyadék
- Szag=benzinszerű szag
02. ábra: Az izocetán kémiai szerkezete
A cetánszám (vagy névérték) a dízel üzemanyag égési sebességének mértéke. Más szóval, ez a dízel üzemanyag gyulladási késleltetésének mértéke. Ezenkívül méri az üzemanyag begyújtásához szükséges kompressziót. Az alacsonyabb cetánszám azt jelzi, hogy az üzemanyagnak hosszabb a gyújtáskésleltetési ideje, és fordítva.
Mi a különbség az oktánszám és a cetánszám között?
Az oktánszám egy gyúlékony szénhidrogén, amelynek kémiai képlete C8H18, míg a cetán egy szénhidrogén, amelynek kémiai képlete C 16H34 Az oktán 8 szénatomos, míg a cetán 16 szénatomos. Az oktán moláris tömege 114,23 g/mol. Másrészt a cetán moláris tömege 226,45 g/mol.
A két vegyület olvadáspontját és forráspontját figyelembe véve az oktán olvadáspontja -56,8 °C, míg cetánban 18 °C. Az oktán forráspontja 126 °C, míg a cetánban 287 °C. Ezenkívül az oktán nagyon illékony, míg a cetán nem illékony. És mindkét szénhidrogén hasznos az üzemanyagok osztályozásában, ahol az oktánt használják az üzemanyag osztályozására, a cetánt pedig a dízel számozására.
Összefoglaló – Oktán vs cetán
Az oktán és a cetán könnyen gyúlékony szénhidrogén vegyületek. Mindkét anyag szobahőmérsékleten színtelen, benzinszerű szagú folyadék. Az oktán és a cetán közötti különbség az, hogy az oktán 8 szénatomot tartalmaz, míg a cetán molekulánként tizenhat szénatomot tartalmaz.
