Kulcskülönbség – elsődleges és másodlagos cellák
Akkumulátorokat akkor használnak, ha elektromos energia tárolására van szükség. Felhalmozódnak és elektromos töltéseket adnak le elektromos áramként, amikor arra szükség van. Az akkumulátorok elsődleges vagy másodlagos cellákból állnak. A fő különbség az elsődleges és a másodlagos cellák között az újrafelhasználhatóság. A másodlagos cellák újra és újra felhasználhatók, míg az elsődleges cellák csak egyszer használhatók fel. Az akkumulátor rendeltetése és terhelése attól függ, hogy milyen típusú cellák vannak benne. Egy akkumulátorban egy vagy több egyetlen típusú cella is lehet; így ez határozza meg az akkumulátor feszültségét, vagy más szóval az elektromotoros erőt (EMF). Bármely cella 3 fő részből áll; nevezetesen anód, katód és elektrolit.
Mik azok az elsődleges sejtek?
Az elsődleges cellák egyszer használhatók és eldobhatók. Nem tölthetők fel és nem használhatók fel újra. Az elsődleges cella címkéjén mindig fel van tüntetve, hogy nem szabad újratölteni, mert káros az újratöltési kísérlet, és ha így tesz, felrobbanhat. A szárazelem és a higanycella példák az elsődleges cellákra. Az elsődleges cella lényegében kémiai cella, és visszafordíthatatlan kémiai reakcióval elektromos áramot állít elő. Ha a reakció lezajlott, azt nem lehet újra létrehozni. Egy pillanatra egy száraz cella szénkatódból áll, amelyet NH4Cl vesz körül egy cinktartályban. NH4Cl és ZnCl2 paszta szolgál elektrolitként, míg a cinktartály anódként működik. Kis mennyiségű MnO2 is keveredik az elektrolittal. A száraz cella kémiai folyamata a következőképpen foglalható össze:
Zn-->Zn2++2 elektron (anódreakció)
NH4+ + MnO2 + elektron -->MnO(OH) + NH3 (Katódreakció)
Az elsődleges cellák általában megtalálhatók és használatosak a legtöbb elektromos játékban, órákban, karórákban és háztartási távirányítókban.
Mik azok a másodlagos cellák?
A másodlagos cella is kémiai cella, de újratölthető, hogy újra felhasználhassa. Az elektromosságot termelő kémiai reakció visszafordítható, a cella a töltési folyamat után újként használható. A cella újra felhasználható, de az élettartam lerövidül. Az ólomsav és a LiFe sejt néhány példa a másodlagos sejtekre. Az ólom-sav cellában az ólom anódként, az ólom-dioxiddal töltött ólomrács pedig a katódként működik. Kénsavat töltenek be, hogy elektrolitként szolgáljon. Az alábbiakban bemutatjuk az ólom-sav cellán belüli kémiai reakciókat. Ezek visszafordítható folyamatok.
Pb+So42- --->PbSO4 + 2 elektron (Anód reakció)
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2 elektron --> PbSO4 + 2H2O (Katódreakció)
A modern hibrid járműveket kőolajjal és elektromos árammal is hajtják. Az akkumulátor az autó mozgása közben töltődik, majd a tárolt elektromos energiát használhatja a működéshez. Az autókban lévő összes akkumulátorcsomag másodlagos cellákból készül. A másodlagos akkumulátorok másik gyakori felhasználási módja a járművek indítása, világítása és gyújtása. Szünetmentes tápegységekben (UPS), távközlésben és hordozható eszközökben is használják őket.
Mi a különbség az elsődleges és a másodlagos cellák között?
Költséghatékonyság:
Az elsődleges cellák használata kezdetben költséghatékony a másodlagos cellákhoz képest.
A másodlagos cellák használata azonban hosszú távú befektetés lenne, mivel az elsődleges cellákat egy idő után egy másik készlettel kell lecserélni.
Önkisülési arány:
Az elsődleges cellák kisebb önkisülési rátával rendelkeznek, ezért alkalmasak olyan készenléti üzemmódban működő eszközökhöz, amelyek hosszú ideig folyamatosan kis áramot igényelnek. Ez fontos tény a biztonsági berendezések, például a füst-/tűzérzékelők, betörésjelzők és órák szempontjából.
A másodlagos cellák nagyobb önkisüléssel rendelkeznek.
Költség és felhasználás:
Az elsődleges cellák olcsók és könnyen használhatók.
A másodlagos cellák drágák és bonyolultabb a használatuk.
