Fő különbség – hélium vs oxigén
A hélium és az oxigén két kémiai elem a periódusos rendszerben, bár kémiai tulajdonságaik alapján jelentős különbség figyelhető meg közöttük. Szobahőmérsékleten mindkettő gáz; de a hélium kémiailag inert nemesgáz. E két elem kémiai tulajdonságai teljesen különböznek egymástól. Például; Az oxigén gyorsan reagál számos elemmel és vegyülettel, míg a hélium egyikkel sem. Ez azonosítható a hélium és az oxigén közötti kulcsfontosságú különbségként. A hélium közömbös viselkedésének azonban számos kereskedelmi alkalmazása van, és az oxigén az egyik legfelbecsülhetetlenebb gáz ember és állat számára egyaránt.
Mi az a hélium?
A hélium a második leggyakrabban előforduló elem az univerzumban, és ez a második legkönnyebb elem a periódusos rendszerben. Szobahőmérsékleten, alacsony forráspontú, íztelen, szagtalan és színtelen monoatomos gáz. A hélium a nemesgázok családjának első tagja, és a legkevésbé reakcióképes elem. Csak két elektronja van, amelyek erősen vonzódnak az atommaghoz. A természetben nagy mennyiségű hélium keletkezik a csillagok energiatermelő fúziós reakciói során. Az ásványok radioaktív bomlása héliumot is termel. Ezenkívül a földgázlelőhelyek héliumgázt is tartalmaznak.
A héliumnak van néhány szokatlan tulajdonsága; nagyon alacsony hőmérsékleten szuperfolyadékká válik. A szuperfolyadék a gravitáció ellenében felfelé áramolhat. A hélium olvadáspontja a legalacsonyabb az összes többi elem közül. Ez az egyetlen elem, amelyet nem lehet megszilárdítani a hőmérséklet csökkentésével.
Mi az oxigén?
Az oxigén a periódusos rendszer kalkogéncsoportjának (VI A csoport) tagja. Kétatomos, erősen reakcióképes, színtelen, szagtalan gáz. Az oxigén tömegét tekintve a harmadik legnagyobb mennyiségben előforduló elem az univerzumban. A legtöbb kémiai reakcióban; Az oxigén oxidálószerként működik, de bizonyos kémiai vegyületeket is redukálhat. Az oxigénnek kétféle allotrópja van; dioxigén (O2) és trioxigén (O3), amelyet ózonnak neveznek.
Mi a különbség a hélium és az oxigén között?
A hélium és az oxigén tulajdonságai:
Reaktivitás:
Hélium:
A hélium inert gáz; ez a legkevésbé reakcióképes elem a nemesgázok családjában. Más szóval, a hélium teljesen inert, nem lép reakcióba semmilyen más elemmel.
Oxigén:
A héliumhoz képest az oxigén kémiai reakcióképessége rendkívül magas. Annak ellenére, hogy szobahőmérsékleten kétmolekuláris stabil gáz, gyorsan reagál sok elemmel és vegyülettel. Az oxigén azonban normál körülmények között nem lép reakcióba önmagával, nitrogénnel, savakkal, bázisokkal és vízzel. Az oxigén oxidálószerként és redukálószerként is működhet; ezért annyi kémiai reakciót mutat. Más reaktív elemek közül a második legmagasabb elektronegativitás értékkel rendelkezik (a fluor mellett). Az oxigén vízben való oldhatósága a hőmérséklettől függ.
Oxidációs állapotok:
Hélium:
A hélium nem mutat többszörös oxidációs állapotot. Csak egy oxidációs állapota van; ez nulla.
Oxigén:
Az oxigén leggyakoribb oxidációs állapota -2. De képes -2, -1, -1/2, 0, +1 és +2 oxidációs állapotú.
Izotópok:
Hélium:
A természetben előforduló hélium izotópoknak két típusa van; Hélium 3 (3He) és Hélium 4 (4He). A 3Ő relatív bősége nagyon alacsony a 4Ő-hoz képest. Három radioaktív hélium izotóp készült, de ezeknek nincs kereskedelmi alkalmazása.
Oxigén:
Az oxigénnek négy izotópja van, de csak három izotóp stabil; ezek 16O, 17O és18O. A legelterjedtebb típus a 16O, ami körülbelül 99,762%-ot tesz ki.
Alkalmazások:
Hélium:
A hélium kémiailag közömbös viselkedésének számos felhasználási területe van. Alkalmazása alacsony hőmérsékletű kutatásokban hűtőrendszerekben, tüzelőanyag-forrásként rakétákban, hegesztési folyamatban, ólomérzékelő rendszerekben, ballonok feltöltésére és a tárgyak oxigénnel való reakciójának megakadályozására.
Oxigén:
Az oxigénnek számos felhasználási területe van mindennapi életünkben, a légzéstől kezdve; emberek és állatok nem tudnak oxigén nélkül élni. Néhány további példa: gyógyszerek, savak előállítására égetéssel, víztisztítással, fémek hegesztésével és olvasztásával.
Kép jóvoltából: 1. Elektronhéj 002 Hélium – nincs címke Szerző: Pumbaa (Greg Robson eredeti munkája) [CC BY-SA 2.0], a Wikimedia Commonson keresztül 2. Elektronhéj 008 Oxigén (kétatomos nemfém) – nincs címke Írta: DePiep (saját munka) [CC BY-SA 3.0], a Wikimedia Commonson keresztül
