Fő különbség – ionos és kovalens vegyületek
Az ionos és kovalens vegyületek között sok különbség figyelhető meg olyan makroszkopikus tulajdonságaik alapján, mint a vízben való oldhatóság, az elektromos vezetőképesség, az olvadáspont és a forráspont. E különbségek fő oka a kötési mintájuk különbsége. Ezért a kötési mintázatuk az ionos és kovalens vegyületek közötti kulcsfontosságú különbségnek tekinthető. (Különbség az ionos és kovalens kötések között) Amikor ionos kötések jönnek létre, az elektron(oka)t egy fém adományozza, az adományozott elektron(oka)t pedig egy nemfém fogadja el. Erős kötést képeznek az elektrosztatikus vonzás következtében. Két nemfém között kovalens kötések jönnek létre. A kovalens kötésben két vagy több atom osztozik az elektronokon, hogy megfeleljen az oktettszabálynak. Általában az ionos kötések erősebbek, mint a kovalens kötések. Ez fizikai tulajdonságaik eltéréséhez vezet.
Mik azok az ionos vegyületek?
Ionos kötések akkor jönnek létre, ha két atom elektronegativitási értékei nagymértékben különböznek egymástól. A kötés kialakulása során a kevésbé elektronegatív atom veszít elektron(oka)t, és több elektronegatív atom nyeri el ezeket az elektron(oka)t. Ezért a keletkező fajok ellentétes töltésű ionok, és az erős elektrosztatikus vonzás következtében kötést képeznek.
Ionos kötések jönnek létre a fémek és a nemfémek között. Általában a fémeknek nincs sok vegyértékelektronja a legkülső héjban; a nemfémek vegyértékhéjában azonban közelebb van nyolc elektron. Ezért a nemfémek hajlamosak elektronokat elfogadni, hogy teljesítsék az oktettszabályt.
Példa az ionos vegyületre: Na+ + Cl–à NaCl
A nátriumnak (fémnek) csak egy vegyértékelektronja van, a klórnak (nem fémnek) pedig hét vegyértékelektronja van.
Mik azok a kovalens vegyületek?
A kovalens vegyületek úgy jönnek létre, hogy elektronokat osztanak meg két vagy több atom között, hogy megfeleljenek az „oktettszabálynak”. Ez a kötéstípus általában nemfém vegyületekben, ugyanazon vegyület atomjaiban vagy a periódusos rendszer közeli elemeiben található meg. Két közel azonos elektronegativitási értékkel rendelkező atom nem cserél (adományoz/kap) elektronokat a vegyértékhéjáról. Ehelyett megosztják az elektronokat az oktett konfiguráció eléréséhez.
Példák kovalens vegyületekre: metán (CH4), szén-monoxid (CO), jód-monobromid (IBr)
Kovalens kötés
Mi a különbség az ionos és kovalens vegyületek között?
Ionos vegyületek és kovalens vegyületek meghatározása
Ionos vegyület: Az ionos vegyület kationok és anionok kémiai vegyülete, amelyeket ionos kötések tartanak össze egy rácsszerkezetben.
Kovalens vegyület: A kovalens vegyület kémiai kötés, amely egy vagy több elektron, különösen elektronpárok atomok közötti megosztásával jön létre.
Ionos és kovalens vegyületek tulajdonságai
Fizikai tulajdonságok
Ionos vegyületek:
Az összes ionos vegyület szobahőmérsékleten szilárd anyagként létezik.
Az ionos vegyületek stabil kristályszerkezettel rendelkeznek. Ezért magasabb az olvadáspontjuk és a forráspontjuk. A pozitív és negatív ionok közötti vonzási erők nagyon erősek.
| Ionos vegyület | Megjelenés | Olvadáspont |
| NaCl – nátrium-klorid | Fehér kristályos szilárd anyag | 801°C |
| KCl – Kálium-klorid | Fehér vagy színtelen üveges kristály | 770°C |
| MgCl2– Magnézium-klorid | Fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag | 1412 °C |
Kovalens vegyületek:
A kovalens vegyületek mindhárom formában léteznek; szobahőmérsékleten szilárd anyagként, folyadékként és gázként.
Olvadáspontjuk és forráspontjuk viszonylag alacsony az ionos vegyületekhez képest.
| Kovalens vegyület | Megjelenés | Olvadáspont |
| HCl-Hidrogén-klorid | Színtelen gáz | -114,2°C |
| CH4 -Metán | Színtelen gáz | -182°C |
| CCl4 – Szén-tetraklorid | Színtelen folyadék | -23°C |
Vezetőképesség
Ionos vegyületek: A szilárd ionos vegyületek nem rendelkeznek szabad elektronokkal; ezért szilárd formában nem vezetik az elektromosságot. De amikor az ionos vegyületeket vízben oldjuk, olyan oldatot képeznek, amely vezeti az elektromosságot. Más szavakkal, az ionos vegyületek vizes oldatai jó elektromos vezetők.
Kovalens vegyületek: Sem a tiszta kovalens vegyületek, sem a vízben oldott formák nem vezetnek elektromos áramot. Ezért a kovalens vegyületek rossz elektromos vezetők minden fázisban.
Oldhatóság
Ionos vegyületek: Az ionos vegyületek többsége vízben oldódik, de nem poláros oldószerekben oldhatatlanok.
Kovalens vegyületek: A legtöbb kovalens vegyület oldódik apoláris oldószerekben, de nem oldódik vízben.
Keménység
Ionos vegyületek: Az ionos szilárd anyagok keményebb és törékenyebb vegyületek.
Kovalens vegyületek: Általában a kovalens vegyületek lágyabbak, mint az ionos szilárd anyagok.
Kép jóvoltából: „Kovalens kötés hidrogén”, Jacek FH – Saját munka. (CC BY-SA 3.0) a Commonson keresztül „IonicBondingRH11”, Rhannosh – Saját munka. (CC BY-SA 3.0) a Wikimedia Commonson keresztül
