A fő különbség az ionos és molekuláris vegyületek között az, hogy az ionos vegyületek elektrosztatikus vonzási erővel rendelkeznek a kationok és anionok között, míg a molekuláris vegyületek csak kovalens kémiai kötésekkel rendelkeznek az atomok között.
A kémiai elemek összekapcsolódhatnak egymással, és kémiai vegyületeket képezhetnek. Az elemek kémiai kötéseken keresztül kapcsolódnak egymáshoz, amelyek ionos vagy kovalens tulajdonságokkal rendelkeznek. Ha a vegyületek ionos kötésekkel rendelkeznek, akkor ionos vegyületeknek nevezzük őket, ha pedig kovalens kötéseik vannak, akkor molekuláris vegyületek. Ezért az ionos és molekuláris vegyületek közötti kulcsfontosságú különbség az atomok közötti kémiai kötésben rejlik.
Mik azok az ionos vegyületek?
Az ionos vegyületek olyan kémiai vegyületek, amelyekben kationok és anionok ionos kötéssel kötődnek egymáshoz. Ezért a kationok és az anionok között elektrosztatikus vonzási erők lépnek fel. Mindazonáltal a vegyületnek általános semleges töltése van, mivel a kationok teljes töltését az anionok teljes töltése semlegesíti. Ezek az ionok lehetnek egyatomosak vagy többatomosak.
Általában a hidrogéniont (H+) kationként tartalmazó ionos vegyületek „savak”. Ezzel szemben a bázisokban bázikus ionok, például hidroxidionok (OH–) vannak jelen. Ha az ionos vegyületben nincsenek hidrogénionok vagy hidroxidionok, akkor „sónak” nevezzük.
01. ábra: A nátrium-klorid ionos vegyülete, amely egy só
Egyes ionos vegyületek, például sók sav-bázis semlegesítési reakciókból képződnek. egyes vegyületek az oldószer elpárolgása, kicsapódási reakciók, szilárd fázisú reakciók, fagyás, fémek és nemfémek közötti elektrontranszfer reakciók stb. során keletkeznek. Ezeknek a vegyületeknek általában magas olvadáspontja és forráspontja van. Legtöbbször kemények és törékenyek. Szilárd állapotukban szinte az összes ionos vegyület elektromos szigetelő, és oldószerben, például vízben oldva erősen vezetőképessé válhatnak, mert akkor a kationok és anionok szabadon mozoghatnak.
Mik azok a molekuláris vegyületek?
A molekuláris vegyületek olyan kémiai vegyületek, amelyek atomokat tartalmaznak, amelyek kovalens kémiai kötéseken keresztül kapcsolódnak egymáshoz. Ezért ezek a vegyületek akkor jönnek létre, amikor az atomok megosztják egymással páratlan elektronjaikat. Az ebben az elektronmegosztásban részt vevő atomok elektronegativitási értékük hasonló.
02. ábra: A három atom között kovalens kötéssel rendelkező háromatomos molekula diagramja
A molekuláris vegyületek általában viszonylag alacsony olvadásponttal és forrásponttal rendelkeznek, mivel az atomok nem kapcsolódnak erősen egymáshoz. Hasonlóképpen, ezek a vegyületek lágyak és viszonylag rugalmasak. Az ionos vegyületekhez képest ezek a molekuláris vegyületek nagyon gyúlékonyak. Ennek az az oka, hogy szinte minden gyúlékony anyag molekuláris vegyület, amely szén- és hidrogénatomokból áll. Az ionos vegyületekkel ellentétben nem vezetnek elektromosságot, ha oldószerben oldják, mivel nem állnak rendelkezésre ionok, amelyek feloldódás után szétválhatnának.
Mi a különbség az ionos és molekuláris vegyületek között?
Az ionos vegyületek azok a kémiai vegyületek, amelyekben kationok és anionok ionos kötéssel kötődnek, míg a molekuláris vegyületek olyan kémiai vegyületek, amelyek atomokat tartalmaznak, amelyek kovalens kémiai kötéseken keresztül kapcsolódnak egymáshoz. Ezért az ionos és molekuláris vegyületek közötti különbség a kémiai kötés természetében rejlik. Azaz; a legfontosabb különbség az ionos és molekuláris vegyületek között az, hogy az ionos vegyületek elektrosztatikus vonzási erőkkel rendelkeznek a kationok és anionok között, míg a molekuláris vegyületek csak kovalens kémiai kötésekkel rendelkeznek az atomok között.
További fontos különbség az ionos és molekuláris vegyületek között, hogy az ionos vegyületek kemények és törékenyek, míg a molekuláris vegyületek lágyak és viszonylag rugalmasak. Ennek főként az az oka, hogy az ionos vegyületek atomjait ionos kötések tartják szorosan össze, míg a molekuláris vegyületekben az atomok viszonylag lazán kapcsolódnak egymáshoz. Ezenkívül az ionos vegyületek olvadáspontja és forráspontja nagyon magas a molekuláris vegyületekéhez képest.
Összefoglaló – Ionos kontra molekuláris vegyületek
Az ionos vegyületek ionos kötésekkel, míg a molekuláris vegyületek kovalens kötésekkel rendelkeznek. Ezért a legfontosabb különbség az ionos és molekuláris vegyületek között az, hogy az ionos vegyületek elektrosztatikus vonzási erőkkel rendelkeznek a kationok és anionok között, míg a molekuláris vegyületek csak kovalens kémiai kötésekkel rendelkeznek az atomok között.
