A fő különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a klór (Cl2) halványsárga színű gáz, míg a nátrium-hipoklorit (NaOCl) zöldessárga szilárd anyag. szobahőmérsékleten.
A klór és a nátrium-hipoklorit a klór (Cl) kémiai elem kémiai vegyületei. A klór kifejezés kémiailag a kémiai elemet írja le, de általában ez a klórgáz elnevezése, amelyet tisztítási célokra használunk. A nátrium-hipoklorit viszont egy gyakori folyékony fehérítő.
Mi az a klór?
A klór szobahőmérsékleten egy gáz, amelynek kémiai képlete Cl2Halványsárga színű megjelenésű, és rendkívül reaktív anyag. Ezért erős oxidálószerként működhet. Ettől eltekintve ennek a gáznak szúrós és irritáló szaga van, hasonló a fehérítőhöz, amelyet általában használunk. Az IUPAC-nómenklatúrában ezt a vegyületet molekuláris klórnak nevezzük.
Ennek a vegyületnek a moláris tömege 70,9 g/mol. A klórgáz molekula két klóratomot tartalmaz, amelyek kovalens kémiai kötéssel kapcsolódnak egymáshoz. Ezért kétatomos molekulának nevezzük. Ezenkívül ez a gáz vízben gyengén oldódik. Ezt a gázt körülbelül -35°C-on cseppfolyósíthatjuk is. Vagy cseppfolyósíthatjuk úgy, hogy külső nyomással szobahőmérsékleten összenyomjuk a gázt. A klórgáz gyúlékony, de elősegítheti az égést.
01. ábra: Cseppfolyósított klórgáz
A klórgáz belélegzése mérgező. Szemirritálóként is hat. Ráadásul ez a gáz nehezebb, mint a normál levegő. Ezért könnyen összegyűlik az alsó légkörben. Mivel szobahőmérsékleten gázként létezik, az olvadáspontja -101 °C és forráspontja -35 °C. Ennek a gáznak a felhasználását tekintve három fő felhasználási terület létezik; higiéniai, fertőtlenítő és antiszeptikus alkalmazások. Sőt, egyesek vegyi fegyverként is használják.
Mi az a nátrium-hipoklorit?
A nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaOCl. Szobahőmérsékleten zöldessárga szilárd anyag. A molekula nátriumkationt és hipoklorit aniont tartalmaz. Ez a két ion elektrosztatikus kölcsönhatások révén kapcsolódik egymáshoz. Ezenkívül ezt a vegyületet a hipoklórsav nátriumsójaként is besorolhatjuk, figyelembe véve a vegyület kiindulási molekuláját; az alapmolekula hipoklórsav.
02. ábra: Nátrium-hipoklorit molekula
A moláris tömeg 74,44 g/mol. Klórszerű szaga van. Ennek ellenére édes illata van. Mivel szobahőmérsékleten szilárd anyagként létezik, az olvadáspont és a forráspont pozitív értékek; olvadáspontja 18 °C és forráspontja 101 °C.
Gyakran egy zöldessárga színű oldatot nevezünk nátrium-hipokloritnak, mert ez a szilárd anyag vízben való feloldásával készült oldat adja azt a szokásos folyékony fehérítőt, amelyet a háztartásban használunk. Ezenkívül a szilárd vegyület instabil. Így robbanásszerűen lebomolhat. Ezt a vegyületet pentahidrátjaként kristályosíthatjuk. Ez a hidratált vegyület nagyon stabil; így hűtőszekrényben tárolhatjuk. Folyékony fehérítő formájában az oldatban lévő kémiai vegyület klórgázt szabadít fel. Ez a kémiai vegyület azonban nem annyira mérgező vagy korrozív, mint a klórgáz. Ennek a vegyületnek a főbb felhasználási területei közé tartozik a fehérítés, tisztítás, fertőtlenítés, szagtalanítás, szennyvízkezelés stb.
Mi a különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között?
A klór egy gáz szobahőmérsékleten, amelynek kémiai képlete Cl2, míg a nátrium-hipoklorit egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete NaOCl. Ez az alapvető különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között. Mindkettő fontos fehérítőszerként, fertőtlenítőszerként stb. A kémiai kötés szempontjából az a különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között, hogy a klór kovalens kémiai kötést mutat két klóratom között, míg a nátrium-hipoklorit elektrosztatikus vonzási erővel bír a nátrium-kation között. és hipoklorit anion. Megjelenésüket tekinthetjük a legfontosabb különbségnek a klór és a nátrium-hipoklorit között. A klór halványsárga színű gáz, míg a nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag szobahőmérsékleten. Ezenkívül a klórgáz nagyon mérgező a nátrium-hipoklorithoz képest.
Az alábbi infografika további információkat nyújt a klór és a nátrium-hipoklorit közötti különbségről.
Összefoglaló – Klór vs nátrium-hipoklorit
A klórgáz és a nátrium-hipoklorit egyaránt fontos fehérítő- és fertőtlenítőszerként. Maga a klórgáz oxidatív, míg a nátrium-hipoklorit klórgázt szabadíthat fel alkalmazásaihoz. A legfontosabb különbség a klór és a nátrium-hipoklorit között az, hogy a klór halványsárga színű gáz, míg a nátrium-hipoklorit zöldessárga szilárd anyag szobahőmérsékleten.
