Főbb különbségek – Valencia vs vegyértékelektronok
A vegyértékelektronok és a vegyértékelektronok egymással összefüggő kifejezések, és a vegyérték- és vegyértékelektronok közötti kulcsfontosságú különbséget ezek definíciói magyarázzák a legjobban; a vegyértékelektronok az elem legkülső héjában lévő elektronok, míg a vegyértékelektronok azon elektronok száma, amelyeket el kell fogadni vagy el kell távolítani a legközelebbi nemesgáz-konfiguráció eléréséhez. Általában a legkülső héj elektronjai vesznek részt a kémiai kötések kialakításában. Egyes atomokban a vegyértékelektronok száma megegyezik a vegyértékelektronok számával.
Mik azok a vegyértékelektronok?
Az atomok legkülső héjában lévő elektronok számát „valenciaelektronoknak” nevezzük. Emiatt az atom legkülső héját „valenciahéjnak” nevezik. Legtöbbször ezek az elektronok, amelyek részt vesznek a kémiai kötésben. Amikor az elemek kationokat képeznek, eltávolítják az elektronokat a vegyértékhéjból. Az elemben lévő vegyértékelektronok száma határozza meg a periódusos rendszer csoportját.
Mik azok a vegyértékelektronok?
Az atomok legkülső héjának feltöltéséhez szükséges elektronok számát „valenciaelektronoknak” nevezzük. Egy adott atom esetében a vegyértékelektronok száma az atomban lévő vegyértékelektronok számától függ. A nátrium esetében a vegyérték egyenlő 1-gyel, mert eltávolítja az utolsó elektront a legkülső héjból, hogy elérje a legközelebbi nemesgáz oktett szerkezetét.
|
Mi a különbség a vegyérték és a vegyértékelektronok között?
A vegyérték és a vegyértékelektronok meghatározása
Vegyértékelektronok: Az atom legkülső héjában lévő elektronokat „valenciaelektronoknak” nevezik. Az „s” és „p” csoportelemek esetében a vegyértékelektronok száma megegyezik a csoportszámukkal.
Példa
Valenciaelektronok: Azon elektronok számát, amelyeket el kell fogadni vagy el kell távolítani a legközelebbi nemesgáz elektronkonfigurációjának eléréséhez, „valenciaelektronoknak” vagy egy atom „valenciájának” nevezzük.
Általában a fémelemeknél (az I., II. és III. csoportba tartozó elemek) a vegyértékelektronok száma megegyezik a vegyértékelektronok számával; eltávolítják az elektronokat a vegyértékhéjból, hogy elérjék az oktett szerkezetet.
A nemfémes elemek azonban elfogadnak elektronokat, hogy elérjék a legközelebbi nemesgáz elektronkonfigurációját. Ezért a nemfémes elemek vegyértékét úgy számítjuk ki, hogy az összes vegyértékelektront kivonjuk 8-ból.
Klór esetén a vegyértékelektronok száma=8-7=1
A vegyérték és a vegyértékelektronok jellemzői
A VIII. csoport elemeinek vegyértéke és vegyértékelektronjai
Vegyértékelektronok: A VIII. csoportba tartozó elemek nemesgázok, és kémiailag stabilak. Külső héjuk teljes, és nyolc elektront tartalmaz a legkülső héjban (a hélium-He kivételével); hogy a VIII. csoport elektronjai nyolc vegyértékelektronnal rendelkezzenek.
Valenciaelektronok: A vegyérték a más elemekkel vagy molekulákkal való kötések kialakításának képességének mértéke. A nemesgázok nem fogadnak el vagy távolítanak el elektronokat az oktettszabály eléréséhez, mivel már befejezték az utolsó héjat. Ezért a VII. csoport elemeinek vegyértéke nulla.
