Fő különbség – telített vs túltelített oldat
Először nézzük meg röviden a telítettség fogalmát, mielőtt áttérnénk a telített és a túltelített oldat közötti különbség komplex elemzésére. Az oldatokat az oldott anyag oldószerben való feloldásával készítik. Az oldószerekben a „telítettség” és a „túltelítettség” két kémiai tulajdonsága főként az oldott anyag oldószerben való oldhatóságától függ. Egy adott hőmérsékleten az oldott anyag oldhatósága egy adott oldószerben állandó (Q).
Q az oldott anyag ionszorzata.
Példa: Az AgCl oldhatósága vízben (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Általában, ha folyamatosan adagoljuk az oldott anyagot az oldószerbe, akkor van egy maximális mennyiség, amit az oldószerben oldva adhatunk hozzá. Egy bizonyos határ után az oldott anyag elkezd kicsapódni az oldószerben. E határérték után túltelített oldattá válik. Telített oldatnak nevezzük, amikor az oldott anyagot fel tudjuk oldani csapadékképződés nélkül.
A telítettség és a túltelítettség közötti fő különbség az, hogy a telítettség az az állapot, amelyben egy anyag oldata már nem tudja feloldani az anyagot, és további mennyiségei külön fázisként jelennek meg, míg a túltelítettség egy állapot. olyan oldatból, amely többet tartalmaz az oldott anyagból, mint amennyit az oldószer normál körülmények között fel tudna oldani.
Mi az a telített oldat?
Nagyon korlátozott számú olyan vegyület van, amely korlátlanul oldódik egy oldószerben; Ez azt jelenti, hogy az oldott anyagot tetszőleges arányban keverhetjük az oldószerben, hogy feloldódjon anélkül, hogy csapadék képződne. Az oldott anyagok többsége azonban nem végtelenül oldhatatlan; csapadékot képeznek, ha több oldott anyagot adunk az oldószerhez.
A telített oldatok maximális számú oldott molekulát tartalmaznak, amelyet csapadék nélkül fel tudnak oldani.
Mi az a túltelített oldat?
Túltelített oldatok keletkeznek, ha további oldott anyagot adunk a telített oldathoz. Más szóval, ez az az állapot telített oldatban, amikor további mennyiségű oldott anyagot adunk az oldathoz. Ekkor csapadék képződik az oldatban, mert az oldószer túllépte az oldható molekulák maximális mennyiségét. Ha megemeli az oldószer hőmérsékletét, az oldott anyag molekuláinak feloldásával telített oldatot készíthet.
A vízben lévő cukor túltelítettsége lehetővé teszi a kőcukor kialakulását.
Mi a különbség a telített és a túltelített oldat között?
A telített és túltelített oldat meghatározása
Telített oldat: Egy adott hőmérsékleten az oldatot telített oldatnak nevezzük, ha annyi oldott molekulát tartalmaz, amennyit az oldószer el tud tartani.
Túltelített oldat: Egy adott hőmérsékleten egy oldatot túltelített oldatnak mondunk, ha több oldott molekulát tartalmaz, fel tud oldódni.
Kémiai magyarázat
Telített oldatokhoz; Q=Ksp (nincs csapadék)
Túltelített oldatokhoz; Q > Ksp (Csapadék képződik)
Hol;
Q=oldhatóság (reakcióhányados)
K sp=Oldhatósági szorzat (az oldott ionok koncentrációjának matematikai szorzata a sztöchiometrikus együtthatójuk erejéig)
Példa: Fontolja meg az ezüst-klorid (AgCl) vízben való feloldását.
AgCl – Oldott anyag és víz – Oldószer
AgCl feloldódott a vízben Nagy mennyiségű AgCl oldódott fel vízben.
Az oldat tiszta A csapadék jól látható
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Hol, [Ag+]=Ag+ vízben
[Cl–]=Cl– vízben
AgCl esetén Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Hogyan készíthetünk telített és túltelített oldatokat?
Telített és túltelített oldatok képződnek, ha folyamatosan adunk egy adott oldott anyagot az oldószerhez. Adott hőmérsékleten először telítetlen oldatot, majd telített oldatot, végül túltelített oldatot képez.
Példa: só feloldása vízben
Telítetlen oldat: kevesebb só a vízben, tiszta oldat, nincs csapadék.
Telített oldat: A maximális sómennyiség vízben oldódik, az oldat színe kissé megváltozik, de nem csapódik ki.
Túltelített oldat: Több só oldódik vízben, Zavaros oldat, csapadék látható.
