Peroxid vs dioxid
Az oxigén nagyon gyakori elem, amely sok más elemmel oxidációs reakciókban vesz részt. Ezért a természetben nagyszámú oxigéntartalmú vegyület található. Mindezek a vegyületek különböző oxidációs állapotú oxigénatomokat tartalmaznak. Emiatt a kémiai reakcióképesség és a kémiai kötési minták különböznek egymástól. A peroxid és a dioxid olyan oxigéntartalmú molekulák.
Peroxid
A peroxid oxigéntartalmú anion, amelynek molekulaképlete O22- Két oxigénatom kovalens kötéssel kapcsolódik egymáshoz, és minden oxigénatom oxidációs száma -1. A peroxid anion általában kapcsolódhat más kationokkal, mint például H+, más 1. vagy 2. csoportba tartozó kationokkal vagy átmeneti fémekkel peroxidvegyületeket képezve. Ezenkívül a szerves vegyületek részét képezhetik. A hidrogén-peroxid a peroxid legegyszerűbb formája, amelyet H2O2 A peroxidban lévő oxigén-oxigén egyszeres kötés nem olyan stabil.. Emiatt könnyen hemolitikus hasításon megy keresztül, aminek következtében két gyök keletkezik. Ezért a peroxidok nagyon reakcióképesek, és nem nagyon fordulnak elő a természetben.
A peroxid erős nukleofil és oxidálószer. Mivel fénynek vagy hőnek kitéve könnyen kémiai reakcióknak vannak kitéve, hűvös, sötét tartályokban tárolják. A peroxidok könnyen reagálnak a bőrrel, pamuttal és sok más anyaggal, ezért óvatosan kell bánni. A peroxidok különféle kémiai reakciók melléktermékeként vagy intermedierként keletkeznek. Az ilyen típusú reakciók testünkben is előfordulnak. A peroxidnak toxikus hatásai vannak sejtjeinkben. Ezért előállításuk után azonnal semlegesíteni kell őket. Sejtjeink speciális mechanizmussal rendelkeznek erre. Sejtjeinkben található egy peroxiszómának nevezett organellum, amely a kataláz enzimet tartalmazza. Ez az enzim katalizálja a hidrogén-peroxid vízzé és oxigénné történő bomlását, így méregtelenítő funkciót lát el. A hidrogén-peroxid veszélyes tulajdonságokkal rendelkezik, például hőfejlődéssel oxigénre és vízre bomlik, vagy szennyeződés vagy aktív felületekkel való érintkezés következtében bomlik, az oxigén képződése miatt a tartályok belsejében megnövekszik a nyomás, és robbanásveszélyes keverékeket is képezhet. A hidrogén-peroxid fehérítő hatása az oxidációnak és az oxigén felszabadulásának köszönhető. Ez az oxigén reakcióba lép a színezőanyaggal, így színtelenné válik.
H2O2 → H2O + O
O + színezőanyag → színtelen anyag
Peroxidokat használnak a fehérítéshez. Ezért a peroxidokat széles körben használják haj- vagy bőrszőkítésre szalonokban, tiszta fürdőszobákban, valamint foltok eltávolítására a ruhákról.
Dioxid
A dioxid kifejezés akkor használatos, ha egy molekulának két oxigénatomja van. Bár azt mondhatjuk, hogy a hidrogén-peroxid dioxid, e meghatározás szerint vannak eltérések. Amikor azt mondjuk, hogy dioxid, akkor általában olyan vegyületre gondolunk, amely oxigénatomokat tartalmaz, és a következő jellemzőkkel bír. Egy dioxidban két oxigénatom külön-külön kapcsolódik a molekula másik atomjához. Például a szén-dioxid esetében két oxigénatom külön-külön kapcsolódik a szénhez. Mindegyik oxigén kettős kötést képez a szénnel; ezért -2 oxidációs állapotban van. Hasonlóképpen, a kén-dioxid, a nitrogén-dioxid és a titán-dioxid olyan egyéb vegyületek, amelyekben két oxigénatom van -2 oxidációs állapotú.
Mi a különbség a peroxid és a dioxid között?
• A peroxidban két oxigénatom kapcsolódik egymáshoz. A dioxidban az oxigénatomok nem kapcsolódnak egymáshoz, hanem külön-külön kötődnek egy másik atomhoz.
• A peroxidot külön, töltött ionnak vehetjük -2 töltéssel, de a dioxidot nem tekintjük külön ionnak. Ez egy molekula része.
• A peroxidban az oxigén oxidációs száma -1, míg a dioxidban az oxigén oxidációs száma -2.
