Hidronium-ion vs hidrogén-ion
A hidrogént, amely a periódusos rendszer első és legkisebb eleme, H-val jelöljük. A periódusos rendszerben az 1. csoportba és az 1. periódusba van besorolva elektronkonfigurációja miatt: 1s 1 A hidrogén felvehet egy elektront, hogy negatív töltésű iont képezzen, vagy könnyen átadhatja az elektront pozitív töltésű proton előállításához, vagy megoszthatja az elektront kovalens kötések létrehozásához. Ennek a képességének köszönhetően a hidrogén nagyszámú molekulában van jelen, és igen nagy mennyiségben előforduló elem a Földön. A hidrogénnek három izotópja van: protium-1H (nincs neutron), deutérium-2H (egy neutron) és trícium- 3H (két neutron). A három közül a protium a legelterjedtebb, körülbelül 99%-os relatív abundanciával. A hidrogén kétatomos molekulaként (H2) létezik a gázfázisban, és színtelen, szagtalan gáz. Ezenkívül a hidrogén rendkívül gyúlékony gáz, és halványkék lánggal ég. Normál szobahőmérsékleten a hidrogén nem túl reakcióképes. Magas hőmérsékleten azonban gyorsan reagálhat. H2 nulla oxidációs állapotban van; ezért redukálószerként működhet, fémoxidok vagy kloridok redukálására és fémek felszabadítására. A hidrogént a vegyiparban használják, például a Haber-eljárás ammóniagyártására. A folyékony hidrogént rakétákban és járművekben használják üzemanyagként.
A periódusos rendszer elemei nem stabilak, kivéve a nemesgázokat. Ezért az elemek megpróbálnak reakcióba lépni más elemekkel, hogy megszerezzék a nemesgáz elektron konfigurációját a stabilitás elérése érdekében. Hasonlóképpen, a hidrogénnek is kell elektront szereznie ahhoz, hogy elérje a nemesgáz, a hélium elektronkonfigurációját. Minden nemfém reagál hidrogénnel, hidrogénionokat képezve. Az ionok több szempontból is fontosak. Az oldatokban elektromos áramot vezetnek. Különböző ionok kombinálásakor új tulajdonságokkal rendelkező vegyületek keletkeznek. Különösen a hidrogénionok fontosak a savasság fenntartásában.
Hidrogén-ion
A hidrogéniont hidronnak is nevezik. Egy elektron eltávolításával készül az atomi hidrogénből. A hidrogénion töltése +1 (monovalens). A protium kationja kifejezetten protonként ismert, és ezek azok a hidrogénatomok, amelyeket főként protiumnak tekintünk, amelyek természetes előfordulása más izotópokhoz képest igen magas. Ez vizes oldatokban hidroniumionként létezik (H3O+). A savasságért a hidrogénionok felelősek, a pH-értékek kiszámításához a hidrogénionok koncentrációját veszik figyelembe. Amikor a hidrogénatomok reakcióba lépnek más nemfémekkel, hidrogénionok képződnek, amelyek a molekula feloldásakor teljesen vagy részben a vizes közegbe kerülnek.
Hydronium Ion
A hidroniumiont a H3O+ szimbólum jelöli. Ez egy pozitív ion, amely a víz protonálásával jön létre. Amikor két vízmolekula reagál, egy hidronium- és egy hidroxidion képződhet (a víz automatikus disszociációja). A tiszta vízben a hidrogénionok és a hidroxidionok száma egyenlő lesz, így a pH-érték 7.
Mi a különbség a hidrogén-ion és a hidrogén-ion között?
• A hidrogéniont a H+, a hidrogéniont pedig a H3O jelöli. +.
• A hidrogéniont úgy kapjuk, hogy egy elektront eltávolítunk a hidrogénatomról. Mivel ez nagyon reaktív, vizes közegben vízzel egyesül, és hidrogéniont képez.
• Hidroniumionok a víz protonálásával is keletkeznek.
• A hidrogénionok stabilak, mint a hidrogénionok.
