Különbség a lúgosság és a pH között

2024 Szerző: Alex Aldridge | [email protected]. Utoljára módosítva: 2023-12-17 13:41

Lúgosság vs pH

A pH a laboratóriumokban leggyakrabban használt kifejezés. A lúgosság- és a savasságmérésekkel van összefüggésben.

Lúgosság

A „lúgosság” lúgos tulajdonságokkal rendelkezik. Az 1. és 2. csoportba tartozó elemeket, amelyeket alkálifémeknek és alkáliföldfémeknek is neveznek, vízben oldva lúgosnak tekintjük. Ilyen például a nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid és kalcium-karbonát. Arrhenius a bázisokat olyan anyagokként határozza meg, amelyek OH^– oldatokban termelnek. Az említett molekulák vízben oldva OH^–-t alkotnak, ezért bázisként működnek. Az oldat lúgosságát úgy mérjük, hogy az oldatban lévő összes bázis összegét vesszük. Általában a lúgosság kiszámításakor a karbonát (CO₃^2-), bikarbonát (HCO_{3) összege –), és a hidroxid lúgosságot (OH}–^{) veszik. A lúgos oldatok könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat képezve. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékké változtatják. Vannak más bázisok is, kivéve a lúgos bázisokat, mint például az NH}3 _{Ugyanazok az alapvető tulajdonságok. A lúgosság fontos a savasság semlegesítésében, a zsírok és olajok eltávolításában. Ezért a legtöbb mosószer lúgos.}

pH

A

pH egy skála, amellyel az oldat savasságát vagy lúgosságát mérhetjük. A skála 1-től 14-ig terjedő számokat tartalmaz. A pH 7 semleges értéknek számít. A tiszta víz pH-értéke 7. A pH-skálán az 1-6 közötti érték savakat jelent. A savak disszociációs és protontermelő képességük alapján két csoportra oszthatók. Az olyan erős savak, mint a HCl, HNO₃ teljesen ionizálódnak az oldatban, és protonokat képeznek. A gyenge savak, mint a CH_{3COOH, részben disszociálnak, és kevesebb protont adnak. Egy pH 1-es savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Tehát a 7-nél nagyobb pH-értékek bázikusságot jeleznek. A bázikusság növekedésével a pH-érték is nő, az erős bázisok pH-értéke pedig 14 lesz.}

pH skála logaritmikus. Az alábbiak szerint írható fel, az oldat H^{+ koncentrációjához viszonyítva.}

pH=-log [H^+]

Egy alapmegoldásban nincsenek H⁺-k. Ezért egy ilyen helyzetben –log [OH^{–]-ból pOH határozható meg.}

Azóta pH + pOH=14

Ezért a bázikus oldat pH-értéke is kiszámítható. A laboratóriumokban vannak pH-mérők és pH-papírok, amelyekkel közvetlenül is mérhető pH-érték. A pH-papírok hozzávetőleges pH-értéket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak.

Mi a különbség a lúgosság és a pH között?

• A pH méri a teljes [H^{+] oldatot, és ez a lúgosság kvantitatív mérése. A lúgosság minőségi jelzést ad az oldatban lévő bázisok vagy bázikus sók mennyiségéről.}

• Amikor a pH emelkedik, a lúgosságot nem kell feltétlenül növelni, mert a lúgosság különbözik a bázikusságtól.

• A lúgosság az az állapot, amikor a pH-érték magasabb, mint 7.

• A pH a savasságot is méri, nem csak a lúgosságot.