Lúgosság vs pH
A pH a laboratóriumokban leggyakrabban használt kifejezés. A lúgosság- és a savasságmérésekkel van összefüggésben.
Lúgosság
A „lúgosság” lúgos tulajdonságokkal rendelkezik. Az 1. és 2. csoportba tartozó elemeket, amelyeket alkálifémeknek és alkáliföldfémeknek is neveznek, vízben oldva lúgosnak tekintjük. Ilyen például a nátrium-hidroxid, kálium-hidroxid, magnézium-hidroxid és kalcium-karbonát. Arrhenius a bázisokat olyan anyagokként határozza meg, amelyek OH– oldatokban termelnek. Az említett molekulák vízben oldva OH–-t alkotnak, ezért bázisként működnek. Az oldat lúgosságát úgy mérjük, hogy az oldatban lévő összes bázis összegét vesszük. Általában a lúgosság kiszámításakor a karbonát (CO32-), bikarbonát (HCO3) összege –), és a hidroxid lúgosságot (OH–) veszik. A lúgos oldatok könnyen reagálnak savakkal, víz- és sómolekulákat képezve. 7-nél magasabb pH-értéket mutatnak, és a vörös lakmuszt kékké változtatják. Vannak más bázisok is, kivéve a lúgos bázisokat, mint például az NH3 Ugyanazok az alapvető tulajdonságok. A lúgosság fontos a savasság semlegesítésében, a zsírok és olajok eltávolításában. Ezért a legtöbb mosószer lúgos.
pH
A
pH egy skála, amellyel az oldat savasságát vagy lúgosságát mérhetjük. A skála 1-től 14-ig terjedő számokat tartalmaz. A pH 7 semleges értéknek számít. A tiszta víz pH-értéke 7. A pH-skálán az 1-6 közötti érték savakat jelent. A savak disszociációs és protontermelő képességük alapján két csoportra oszthatók. Az olyan erős savak, mint a HCl, HNO3 teljesen ionizálódnak az oldatban, és protonokat képeznek. A gyenge savak, mint a CH3COOH, részben disszociálnak, és kevesebb protont adnak. Egy pH 1-es savról azt mondják, hogy nagyon erős, és a pH-érték növekedésével a savasság csökken. Tehát a 7-nél nagyobb pH-értékek bázikusságot jeleznek. A bázikusság növekedésével a pH-érték is nő, az erős bázisok pH-értéke pedig 14 lesz.
pH skála logaritmikus. Az alábbiak szerint írható fel, az oldat H+ koncentrációjához viszonyítva.
pH=-log [H+]
Egy alapmegoldásban nincsenek H+-k. Ezért egy ilyen helyzetben –log [OH–]-ból pOH határozható meg.
Azóta pH + pOH=14
Ezért a bázikus oldat pH-értéke is kiszámítható. A laboratóriumokban vannak pH-mérők és pH-papírok, amelyekkel közvetlenül is mérhető pH-érték. A pH-papírok hozzávetőleges pH-értéket adnak, míg a pH-mérők pontosabb értékeket adnak.
Mi a különbség a lúgosság és a pH között?
• A pH méri a teljes [H+] oldatot, és ez a lúgosság kvantitatív mérése. A lúgosság minőségi jelzést ad az oldatban lévő bázisok vagy bázikus sók mennyiségéről.
• Amikor a pH emelkedik, a lúgosságot nem kell feltétlenül növelni, mert a lúgosság különbözik a bázikusságtól.
• A lúgosság az az állapot, amikor a pH-érték magasabb, mint 7.
• A pH a savasságot is méri, nem csak a lúgosságot.
